Catatan Kuliah tentang Tabel Periodik dan Sifat Keperiodikan Unsur

Pengantar Tabel Periodik

• Tabel periodik unsur dibagi menjadi 4 golongan:
  1. Golongan Utama
  2. Golongan Transisi
  3. Golongan Lantanida
  4. Golongan Aktinida
• Fokus pembelajaran di SMA: Golongan Utama dan Transisi
• Unsur di golongan lantanida dan aktinida bersifat radioaktif.

Golongan dan Periode

• Golongan: posisi vertikal (atas ke bawah)
  • Ditentukan oleh elektron valensi di kulit terluar.
  • Contoh: Golongan 1A (H hingga Fr)
• Periode: posisi horizontal (kiri ke kanan)
  • Ditentukan oleh jumlah kulit atom.
  • Periode 1: H
  • Periode 2: Li hingga Ne
  • Periode 3: Na hingga Ar
• Total periode: 7; Total golongan: 8.

Blok dalam Tabel Periodik

• Blok S: Golongan 1A dan 2A
• Blok P: Golongan 3A hingga 8A
• Blok D: Golongan 1B hingga 8B

Sifat Keperiodikan Unsur

Jari-Jari Atom

• Definisi: jarak dari inti atom hingga kulit elektron terluar.
• Dalam satu golongan: jari-jari semakin besar dari atas ke bawah (kulit atom bertambah).
• Dalam satu periode: jari-jari semakin kecil dari kiri ke kanan (muatan inti meningkat).

Energi Ionisasi

• Definisi: energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron valensi.
• Dalam satu golongan: energi ionisasi semakin kecil dari atas ke bawah.
• Dalam satu periode: energi ionisasi semakin besar dari kiri ke kanan.

Afinitas Elektron

• Definisi: energi yang dilepaskan oleh atom saat menerima elektron.
• Dalam satu golongan: afinitas elektron semakin kecil dari atas ke bawah.
• Dalam satu periode: afinitas elektron semakin besar dari kiri ke kanan.

Kelektronegatifan

• Definisi: kecenderungan atom untuk menarik elektron valensi.
• Dalam satu golongan: kelektronegatifan semakin kecil dari atas ke bawah.
• Dalam satu periode: kelektronegatifan semakin besar dari kiri ke kanan.

Sifat Logam dan Non-Logam

• Sifat Logam: menghantarkan listrik, mengkilap, keras, dapat dibentuk.
• Sifat Non-Logam: non-konduktor, titik didih dan leleh rendah.
• Dalam satu golongan: sifat logam meningkat dari atas ke bawah.
• Dalam satu periode: sifat logam menurun dari kiri ke kanan.

Kereaktifan Unsur

• Kereaktifan logam golongan 1A sangat tinggi, terutama dengan air.
• Kereaktifan menurun dari kiri ke kanan dalam satu periode.

Kesimpulan Sifat Keperiodikan

• Dalam satu golongan, jari-jari atom makin besar, energi ionisasi makin kecil.
• Dalam satu periode, jari-jari atom makin kecil, energi ionisasi makin besar.
• Afinitas elektron dan kelektronegatifan berbanding lurus dengan jari-jari atom.
• Penting untuk memahami sifat-sifat ini sebelum belajar ikatan kimia.

Pertanyaan dan Diskusi

• Tanya jawab tentang pemahaman materi
• Persiapan untuk LKPD (Lembar Kerja Peserta Didik)