Pembahasan Stokiometri dan Pereaksi Pembatas

Jul 17, 2024

Pembahasan Stokiometri: Pereaksi Pembatas

Pengenalan

  • Fokus: Pereaksi pembatas dalam stokiometri (perhitungan kimia).
  • Dalam suatu reaksi kimia, jumlah pereaksi yang dibutuhkan dan hasil reaksi ditentukan oleh koefisien.
  • Reaktannya bisa berupa pereaksi habis (pereaksi pembatas) atau pereaksi berlebih (zat sisa).

Definisi

  • Pereaksi Pembatas: Pereaksi yang pertama kali habis dalam suatu reaksi kimia sehingga membatasi jalannya reaksi.
  • Pereaksi Berlebih: Pereaksi yang tidak habis dalam suatu reaksi kimia, juga disebut zat sisa.

Contoh Soal 1

Reaksi: Zn + S → ZnS

Diketahui:

  • 12 gram Zn
  • 6,5 gram S
  • Ar Zn = 65 dan Ar S = 32

Langkah-langkah:

  1. Mengubah massa pereaksi menjadi mol:
    • Mol Zn = 12 gram / 65 = 0,183 mol
    • Mol S = 6,5 gram / 32 = 0,203 mol
  2. Menentukan pereaksi pembatas:
    • Bandingkan mol Zn dan S, Zn yang lebih sedikit (0,183 mol) menjadi pereaksi pembatas.
  3. Menghitung jumlah ZnS yang terbentuk:
    • Mol ZnS = Mol Zn = 0,183 mol
    • Massa ZnS = Mol ZnS × Mr ZnS = 0,183 mol × (65 + 32) = 17,82 gram
  4. Menghitung pereaksi yang tersisa:
    • Mol S sisa = 0,203 mol - 0,183 mol = 0,020 mol
    • Massa S sisa = 0,020 mol × 32 = 0,64 gram

Contoh Soal 2

Reaksi: 2 Au + 3 Cl₂ → 2 AuCl₃

Diketahui:

  • 10 gram Au
  • 10 gram Cl₂
  • Ar Au = 197 dan Ar Cl = 35,5

Langkah-langkah:

  1. Mengubah massa pereaksi menjadi mol:
    • Mol Au = 10 gram / 197 = 0,051 mol
    • Mol Cl₂ = 10 gram / 70,9 = 0,143 mol
  2. Mencari pereaksi pembatas:
    • Bagi mol masing-masing pereaksi dengan koefisien
    • Mol Au / 2 = 0,051 / 2 = 0,0255
    • Mol Cl₂ / 3 = 0,143 / 3 = 0,0476
    • Au yang lebih kecil (0,0255 mol) menjadi pereaksi pembatas.
  3. Menghitung jumlah AuCl₃ yang terbentuk:
    • Mol Au = 0,051 mol
    • Mol AuCl₃ = Mol Au = 0,051 mol
    • Massa AuCl₃ = Mol AuCl₃ × Mr AuCl₃
    • Mr AuCl₃ = 197 + 3 × 35,5 = 303,5
    • Massa AuCl₃ = 0,051 mol × 303,5 = 15,47 gram
  4. Menghitung pereaksi yang tersisa:
    • Mol Cl₂ sisa = 0,143 mol - (3/2 × 0,051) = 0,143 mol - 0,0765 mol = 0,0665 mol
    • Massa Cl₂ sisa = 0,0665 mol × 70,9 = 4,72 gram

Kesimpulan

  • Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang pertama kali habis dalam reaksi kimia, menentukan jumlah produk yang dihasilkan.
  • Stokiometri sangat penting dalam menghitung jumlah zat yang terlibat dalam reaksi, baik pereaksi maupun produk.

Selamat Belajar!