Hai beberapa tuh kemarin lagi di channel CV easystem kali ini kita akan membahas mengenai stereometri atau perhitungan kimia dan akan kita fokuskan pada pembahasan mengenai pereaksi pembatas sebelum kita ke pereaksi pembatas maka kita akan mengingat terlebih dahulu beberapa hal yang terkait dengan reaksi kimia di dalam suatu reaksi kimia banyaknya pereaksi yang dibutuhkan maupun hasil reaksi yang diperoleh itu ditentukan berdasarkan koefisiennya hal ini sudah kita pelajari di video sebelumnya di dalam suatu reaksi kimia Adakalanya jumlah suatu reaktan itu kurang atau bahkan lebih banyak dari jumlah yang dibutuhkan agar reaksi tersebut berjalan sempurna nah sehingga kalau kita ilustrasikan seperti ini ketika ada reaksi pembentukan air ya ini Re Nya maka suatu reaktan pada reaksi ini dalam hal ini adalah H2 dan O2 ya ini kita sebut dengan reaktan suatu reaktan atau pereaksi yang terlibat di dalam suatu reaksi kimia itu bisa saja dia habis pertama kali dalam suatu reaksi itu sehingga karena dia habis pertama kali maka dia membatasi jalannya reaksi nah pereaksi yang habis pertama kali ini disebut dengan pereaksi pembatas atau reaktan pembatas Nah ada juga pereaksi yang dia tidak Hafidz atau dia bersih saat di dalam suatu reaksi kimia nah reaktan yang sisa di dalam suatu reaksi kimia ini kita sebut dengan pereaksi berlebih atau reaktan berlebih atau ada juga yang menyebut sebagai zat sisa Nah untuk memahami lebih lanjut maka kita perhatikan contoh satu berikut Hai seng dan belerang bereaksi membentuk seng sulfida dengan persamaan reaksi ZN + es menjadi zns jika 12 gram ZN dicampur dengan enam setengah g s a tentukan pereaksi pembatasnya B berapa gram zns yang terbentuk dan C berapa gram sisa pereaksinya jika diketahui Ar ZN = 6514 = 32 Nah untuk menjawab soal berikut maka kita harus mengetahui sebagai Mesir reaksinya ya Nah kita Tuliskan kembali persamaan reaksinya yaitu ada ZN ditambah dengan es menjadi zns Nah kita Tuliskan dahulu masing-masing zat jumlahnya berapa yang terlibat di dalam suatu reaksi ini di sini diketahui bahwa Z ke-12 G 12 gram bereaksi dengan enam setengah g s nah seperti ini nah ingat bahwa di dalam suatu reaksi kimia itu kita tidak bisa menghitung sebagai m reaksinya kalau masih bentuknya dalam gram atau dalam masa sehingga ini harus kita Ubah menjadi mallnya nah sehingga Mal atau n itu sama dengan massa prakarya masih ingat kemarin ya saya tulis di sini Mal = massa perairan atau masa per m Erna sehingga ini untuk mengetahui Mal dari ZN maka massa ZN yaitu 12 gram dibagi arzed yaitu 6514 itu pula untuk mencari Mal es berarti enam setengah G dibagi dengan rs32 nah ini ketemunya adalah yang ZN minimalnya ketemunya 0,18 tiga kemudian yang Asmaul tentunya 0,20350 kalau sudah ketemu mall masing-masing by kemudian bisa kita reaksikan secara sosiometris Oke kita kerjakan reaksinya di sini ada ZN ditambah dengan es menjadi znso4 n-nya tadi berapa mal ini ya maunya Jadi ini ada mula-mula sebelum reaksi kemudian ada bereaksi dan selanjutnya ada sisanya berapa gitu ya oke mula-mula ZN tadi ada 0,18 tiga Mal ya kemudian esnya ada yang ini 0,20350 nah kemudian Kalau sudah seperti ini berarti ZN esnya akan belum terbentuk seperti ini nol atau belum terbentuk Kemudian untuk mengetahui mana reaksi yang habis atau mana pereaksi yang habis maka kita bisa membandingkan mana yang lebih kecil itulah yang habis Artinya kita bandingkan 0,18 tiga dengan 0,20350 yang 0,18 3 sehingga ini nanti habis ya 0,18 tiga ini lebih kecil berarti yang bereaksi disini adalah 0,18 tiga yang kecil yang habis Nah untuk mengetahui Berapa mol es yang bereaksi maka kita pakai perbandingan koefisien nah kebetulan ini koefisiennya sama-sama satu ya di sini satu itu enggak ditulis ya jadi juga satu sehingga untuk mencarinya satu persatu kali 0,18 tiga atau ini maunya ini sama dengan mallnya ZN yang bereaksi ya 0,18 tiga karena koefisiennya sama kemudian Bagaimana dengan zns karena disini koefisiennya juga satu berarti sama dengan koefisiennya ZN maupun tes maka ini maunya adalah 0,18 tiga karena koefisiennya sama dengan demikian kita bisa menghitung ya untuk ZN berarti 0,18 3 dikurang yang bereaksi 0183 berarti ini habis ya Kemudian untuk esnya 0,20 3D kurangi dan dikurangi 0,18 tiga ketemunya adalah 0,020 kemudian zms ini berarti nol ditambah karena ini hasil ya kalau hasil reaksi itu ditutup jumlah ya 0,18 tiga berarti ya 0,18 tiga Nah ini kita sudah tahu Mal masing-masing zat yang bersisa kemudian kita bisa menjawab pertanyaan ah Tentukan pereaksi pembatasnya jadi pereaksi pembatasnya ini Hai pereaksi pembatasnya tentu saja yang Hafidz duluan berarti adalah z n g kemudian yang B berapa gram zns yang terbentuk kalau ditanya berapa gram zns yang tertentu berarti kan yang dicari adalah masa zns masa itu masih ingat ya bahwa ada rumus mol sama dengan massa per Mr sehingga kalau yang dicari masanya maka rumusnya moldy kali Mr ya berarti ini Mal zns dikali Mr zns04 MS = 0,1 83 dikali mr-nya mr-nya itu berarti Arzetty mazda6 = 6514 t65 4plus RS RS = Oh berarti ini sama dengan 0,18 tiga kali 654 plus 32 itu ketemunya 974 sehingga ini ketemunya jawabannya sama dengan 17,8 puluh dua G jadi masa zns yang terbentuk adalah 17,8 02 G selanjutnya kita jawab pertanyaan yang c di sini ya C berapa gram sisa pereaksinya Ayo zat sisanya di sini tadi sudah kita ketahui dari reaksi ini berarti Sisanya adalah es ya zat Sisanya adalah es kalau ditanya berapa gram berarti masa F = Mal SDI kali Arc nya ya Pakai nomor yang ini ya hai oke malesnya 0,020 ini ya fikalia rs32 berarti jawabannya adalah 0,60 4gram jadi zat yang bersisa tuh masanya adalah 0,64 g d mudah ya pada temperatur 150 derajat Celsius emas bereaksi dengan gas klorin panas menurut persamaan reaksi 2 a + 3 cl2 menghasilkan dua aucl3 jika terdapat 10 gram emas dan 10 gram gas klorin pada suatu wadah tertutup dan dipanaskan sampai reaksi sempurna Tentukan a reaksi pembatasnya dan B Emas Florida yang dihasilkan dalam G dimana arau = 197 Danar CL = 35,5 Oke pada prinsipnya cara panjang sama dengan contoh satu tadi hanya saja di contoh2 ini kita lihat bahwa koefisien reaksinya tidak sama Ya kalau dicontoh satu tadi kan koefisien reaksinya kebetulan satu semua dicontoh dua ini koefisien reaksinya tidak sama nah bagaimana cara mengerjakannya Mari kita ikuti cara berikut ini ya untuk menjawab pertanyaan ini maka kita tuliskan dulu yang diketahui ya jadi seperti tadi kita tuliskan dulu reaksinya Hai menjadi dua aucl3 diketahui adalah 10 gram emas berarti aoe nya ini adalah 10 gram dan diketahui juga 10 gram gas klorin berarti gas klorin nya juga 10gram ingat masa itu tidak bisa kita gunakan dalam Swag geometri reaksi sehingga ini harus kita jadikan dalam bentuk Mal sehingga Mal itu adalah masa perang Arjuna arau = 197 air CL = 35,5 ya ini super 197 ketemu 0,05 satu kemudian 10/35 koma lima ketemunya = 0,2 82 Mal Nah kalau sudah ketemu mol masing-masing zat ini bisa kita Tuliskan kembali reaksinya ya demo itu aau + 3 cl2 menghasilkan dua aucl3 rules dulu ya ini adalah mula-mula kemudian yang bereaksi kemudian ini adalah sisanya Oke mula-mula 2U nyata di adalah 0,05 satu Mal kemudian cl2 nya adalah 0,28 2mol kemudian kalau yang auc L3 kan belum terbentuk nah kemudian kita harus mencari tahu berapa yang bereaksi Nah karena disini koefisiennya tidak Tatu sehingga untuk mengetahui mana zat yang Hafidz kita akan menghitung dengan cara membagi zat atau mol mula-mula ini dibagi dengan koefisiennya kemudian nanti kalau ketemu yang jumlahnya paling ke kilo Maka itulah yang habis Nah maksudnya begini kita bagi dulu ya mol mula-mula dengan koefisien untuk ao 0,05 satu kita bagi dengan dua ketemunya adalah 0,025 5 Kemudian untuk cl2 kita / mol mula-mula yaitu 0,28 dua dibagi dengan koefisiennya itu dibagi dengan tiga ketemu 0,09 empat sehingga dari hasil pembagian ini Mana yang lebih kecil maka zat itulah yang habis Ayo kita bandingkan ya 0,025 dengan 0,09 itu kan yang lebih kecil yang ini 0,025 sehingga aau ini nanti habis karena dia lebih kecil hasilnya tadi Oke Paham ya sehingga kalau ini harus habis maka yang bereaksi adalah ya sama dengan yang mula-mula karena dia harus habis yaitu 0,05 satu supaya dia nanti habis atau nol gitu loh paham ya kemudian yang cl2 ini yang bereaksi berapa maka kita gunakan perbandingan koefisien berarti cl2 yang bereaksi adalah koefisien cl2 yaitu tiga per koefisien au yaitu 2 dikali dengan yang bereaksi sehingga ini kita hitung dengan 3 per 23 kali dengan ini yang bereaksi aau yang bereaksi sekali dengan 0,05 1 a 3/2 kali 0,05 satu ketemunya adalah 0,07 65 nah kemudian untuk mencari all 3 yang dihasilkan maka kita juga pakai perbandingan koefisien Saint koefisiennya aucl3 = 2 ya berarti dua per 2 dikali 26 51 berarti sama ya dengan dengan jumlah air yang bereaksi tadi yaitu 0,05 satu kita boleh disit 0,05 satu karaoke misinya sama ya sama2 oke nah sehingga kita bisa menghitung hasil akhir atau sisanya dari cl205 282 dikurangi 0,075 = 0,2 055 kemudian yang ini nyata di dikurangi ya kemudian yakni ini sejumlah ya Nol ditambah 0,05 satu berarti 0,05 1 saat ini semuanya adalah Mal ya ya tadi Nggak ditulis ya pokoknya ini semua yang terlibat dalam reaksi itu dalam Mal ya oke kemudian kita jawab pertanyaan yang ah pereaksi pembatasnya siapa sih pereaksi pembatasnya atau siapa sih yang habis berarti Disini yang habis adalah yang aku ya jadi jawaban A adalah a u kemudian yang B berapa emas klorida yang dihasilkan dalam G Oke berarti masa emas klorida yang dihasilkan atau masa aucl3 yang dihabisi yang dihasilkan sama dengan berat ikan untuk mencari massa Berarti moldy kali mr.kan ya Mal aucl3 dikali Mr Moore aau cl3 nyata di adalah ini ya 0,05 Hai 0,05 satu dikali dengan MR MR lcl3 berarti arau Erau = 197 ditambah tiga kali rtl karena TL nya tiga ya ya sialnya tiga berarti tiga kali air CL = 35,5 ini ketemunya 0,05 satu digali 197 ditambah tiga kali 35,5 ketemunya sama dengan 303.com A5 sehingga 0,05 satu dikali 335 = 15,4 785 G keje di masa audel tiga yang dihasilkan adalah 15,4 785 G arti itu caranya teman-teman untuk menghitung bagian Metri reaksi sampai disini dulu video kita selamat belajar dan Assalamualaikum warohmatullohi wabarokatuh