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Qual é o modelo que explica ligações metálicas e quais são suas características principais?
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O modelo 'mar de elétrons' explica ligações metálicas, descrevendo cátions metálicos imersos em um mar de elétrons livres, resultando em propriedades como ductilidade, maleabilidade e boa condução de calor e eletricidade.
Descreva o que é uma ligação covalente dativa.
Uma ligação covalente dativa, ou coordenada, ocorre quando um átomo doa um par de elétrons para um outro átomo que necessita, contribuindo para a ligação.
Como as ligações covalentes diferem das iônicas?
Ligações covalentes envolvem o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos, geralmente ametais, enquanto as iônicas envolvem transferência de elétrons de um metal para um ametal.
Por que os compostos iônicos tendem a formar retículos cristalinos?
Devido à repetitiva e altamente estruturada disposição de íons positivos e negativos, que se atraem e formam redes cristalinas.
Qual propriedade permite que compostos iônicos conduzam eletricidade em solução aquosa?
A dissociação que libera íons móveis na solução permite a condução elétrica.
Explique como o 'mar de elétrons' contribui para a maleabilidade dos metais.
O 'mar de elétrons' em ligações metálicas permite que as camadas de cátions metálicos deslize umas sobre as outras sem quebrar a estrutura, permitindo maleabilidade.
Como o dióxido de carbono (CO₂) exemplifica o conceito de ligações covalentes duplas?
No CO₂, cada átomo de oxigênio compartilha dois pares de elétrons (dupla ligação) com o átomo de carbono central.
Explique como se forma um composto iônico, utilizando NaCl como exemplo.
NaCl é formado pela doação de um elétron do sódio (Na) para o cloro (Cl), resultando em íons Na⁺ e Cl⁻ que se atraem eletrostaticamente para formar o composto.
Quais são as características dos compostos iônicos?
São sólidos à temperatura ambiente, têm altas temperaturas de fusão e ebulição, são duros mas quebradiços e conduzem eletricidade quando derretidos ou em solução aquosa.
Qual é a principal característica dos gases nobres que os torna estáveis?
Eles têm camadas de valência preenchidas, geralmente com 8 elétrons, exceto o hélio que tem 2.
O que define a regra do octeto em química?
Átomos tendem a adquirir estabilidade quando possuem 8 elétrons na camada de valência, semelhante à configuração eletrônica dos gases nobres.
Como a electronegatividade dos elementos afeta o tipo de ligação formada?
Diferenças na eletronegatividade determinam se os elétrons serão compartilhados (covalente) ou transferidos (iônico); maior diferença de eletronegatividade favorece a formação de ligações iônicas.
Quais são as exceções à regra do octeto, dando exemplos de elementos?
Berílio é estável com 4 elétrons e boro com 6, não seguindo a regra do octeto.
Identifique a diferença entre ligações covalentes simples, duplas e triplas.
Ligações covalentes simples envolvem um par de elétrons (sigma), duplas envolvem dois pares (uma sigma e uma pi) e triplas envolvem três pares (uma sigma e duas pi).
Qual tipo de ligação se forma no ozônio (O₃) e por quê?
O ozônio (O₃) forma ligações covalentes dativas onde um átomo de oxigênio doa um par de elétrons para outro oxigênio que necessita.
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