Revisão de Ligações Químicas
Introdução
- A maioria dos átomos não são estáveis isoladamente, precisam se conectar a outros átomos.
- Ligações químicas buscam aumentar a estabilidade química dos elementos.
- Gases nobres são estáveis por terem camadas de valência preenchidas:
- Hélio (2 elétrons), Neônio, Argônio, Criptônio, Xenônio e Radônio (8 elétrons).
- Regra do Octeto: Átomos adquirem estabilidade ao completar 8 elétrons na camada de valência (ou 2 no caso do Hélio).
Ligações Iônicas
- Também chamadas de eletrovalentes.
- Envolvem um cátion (carga positiva) e um ânion (carga negativa).
- Geralmente ocorrem entre metais e ametais.
- Características:
- Sólidos à temperatura ambiente.
- Altas temperaturas de fusão e ebulição (ex: NaCl funde a 801ºC).
- Duros, mas quebradiços.
- Conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa.
- Formam retículos cristalinos devido à repetição de padrões de íons.
Formulação de Compostos Iônicos
- Metais têm de 1 a 3 elétrons na camada de valência e tendem a doá-los.
- Ametais têm de 5 a 7 elétrons e tendem a recebê-los.
- Exemplo: Na⁺ e Cl⁻ formam NaCl.
Ligações Covalentes
- Ocorrem pelo compartilhamento de elétrons, sempre aos pares.
- Realizadas entre ametais, metal com hidrogênio ou hidrogênio com hidrogênio.
- Representações:
- Fórmula eletrônica (com elétrons), estrutural (com traços) e molecular (símbolos dos elementos).
- Exemplos de moléculas:
- H₂: Hidrogênios compartilham elétrons.
- O₂: Oxigênios compartilham dois pares de elétrons (dupla ligação).
- N₂: Nitrogênios compartilham três pares de elétrons (tripla ligação).
- Ligações podem ser simples (sigma), duplas (sigma e pi) ou triplas (uma sigma e duas pi).
Ligação Covalente Dativa
- Também conhecida como coordenada.
- Um átomo já estável doa um par de elétrons para outro que necessita.
- Exemplo: Formação do ozônio (O₃).
Exceções à Regra do Octeto
- Berílio: Estável com 4 elétrons.
- Boro: Estável com 6 elétrons.
Ligações Metálicas
- Ocorrem entre metais, iguais ou diferentes.
- Explicadas pelo modelo do "mar de elétrons": cátions metálicos imersos em elétrons deslocalizados.
- São dúcteis e maleáveis, bons condutores de calor e eletricidade.
Conclusão
- As ligações químicas ajudam os átomos a alcançar estabilidade semelhante à dos gases nobres.
- Variam entre iônicas, covalentes e metálicas, cada uma com características distintas.
- Importante lembrar das exceções e das propriedades específicas de cada tipo de ligação.
Espero que estas anotações ajudem a revisar o conteúdo sobre ligações químicas! Até a próxima aula! 🧪📚