Clase de Química: Geometría Molecular y Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia

Introducción

• Tema: Geometría molecular usando la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia.
• Objetivo: Facilitar la comprensión de la estructura molecular mediante el modelo de repulsión.

Importancia de la Estructura de Lewis

• Paso inicial: Formular la estructura de Lewis para entender la estructura molecular.
• Ejemplo: Metano (CH₄) y Agua (H₂O) para ilustrar la importancia de los pares de electrones.

Determinación de la Estructura Molecular

• Clave: Número de pares de electrones alrededor del átomo central.
• Influencia: Determina la estructura y disposición de los átomos enlazados.

Tabla de Estructuras según los Pares de Electrones

• 2 pares: Estructura lineal (ángulo de 180°).
• 3 pares: Estructura plana triangular (ángulo de 120°).
• 4 pares: Estructura tetraédrica (ángulo de 109.5°).
• 5 pares: Estructura bipiramidal trigonal.
• 6 pares: Estructura octaédrica.

Ejemplos

Cloruro de Berilio (BeCl₂)

• Estructura de Lewis: Be central con dos pares de electrones.
• Estructura: Lineal.

Trifluoruro de Boro (BF₃)

• Estructura de Lewis: Boro central con tres pares de electrones.
• Estructura: Plana triangular.

Metano (CH₄)

• Estructura de Lewis: Carbono central con cuatro pares de electrones.
• Estructura: Tetraédrica.

Pentafluoruro de Fósforo (PF₅)

• Estructura de Lewis: Fósforo central con cinco pares de electrones.
• Estructura: Bipiramidal trigonal.

Hexafluoruro de Azufre (SF₆)

• Estructura de Lewis: Azufre central con seis pares de electrones.
• Estructura: Octaédrica.

Ejercicios Adicionales

Agua (H₂O)

• Estructura de Lewis: Cuatro pares de electrones alrededor del oxígeno.
• Estructura: Angular.

Amoníaco (NH₃)

• Estructura de Lewis: Nitrogeno central con cuatro pares de electrones.
• Estructura: Piramidal trigonal.

Dióxido de Azufre (SO₂)

• Estructura de Lewis: Tres pares de electrones alrededor del azufre.
• Estructura: Angular.

Ácido Cianhídrico (HCN)

• Estructura de Lewis: Carbono con dos pares de electrones (incluyendo un triple enlace).
• Estructura: Lineal.

Trioxido de Azufre (SO₃)

• Estructura de Lewis: Tres pares de electrones alrededor del azufre.
• Estructura: Plana triangular.

Conclusión

• Concepto clave: Importancia de los pares de electrones en la determinación de la geometría molecular.

• Contacto: Dudas vía comentarios, Twitter o Facebook.

• Recomendación: Revisar video explicativo sobre estructuras de Lewis si es necesario.

• Desafío: Explicar la teoría de una manera clara y comprensible.