[Música] muy buenos alumnos aquí hablando una vez más para hablar de química en la clase de hoy vamos a estudiar la geometría molecular utilizando el modelo de la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia casi nada el nombre pero bueno aunque pueda resultar un poquito intimidante realmente no es nada difícil y espero que cuando acabe este vídeo os parezca más fácil que antes de empezar a verlo así que nada vamos al lío muy bien pues vamos a empezar por el principio la parte importante a la hora de hallar la estructura molecular utilizando esta teoría es tener clara la estructura de lewis así que lo primero que tenéis que hacer es saber formular una estructura de lewis si por lo que fuera no sabéis ahí arriba a la derecha os dejo una tarjeta que os lleva al vídeo que he hecho explicando cómo hallar estructuras de lewis pero bueno suponiendo que ya sabéis empezamos vamos a suponer por ejemplo que tenemos la molécula de metano bien pues la estructura de lewis de esta molécula sería esta sería la estructura de lewis de esta molécula de metano y lo importante para entender la estructura molecular mediante esta teoría es saber que lo que importa para determinar una estructura es el número de pares de electrones que hay alrededor del átomo central en este caso el átomo central que es carbono tiene cuatro pares de electrones y esos pares de electrones son cruciales es lo más importante para poder entender cómo funciona esta teoría y cuando digo pares de electrones digo pares de electrones no digo enlaces si la molécula fuera h2o la estructura de lewis de esta molécula sería la siguiente y fijaos que el agua aunque no tengan nada que ver con esta estructura tiene el mismo número de pares de electrones alrededor tiene estos dos enlaces y dos pares de electrones o sea que en total tiene cuatro pares de electrones a su alrededor bien pues como podéis intuir ambas estructuras están relacionadas de alguna manera bien pues en función del número de pares de electrones que haya alrededor del átomo central la molécula tendrá una estructura u otra y a posteriori una vez que hayamos determinado la estructura habría que mirar cuántos son los átomos enlazados y cómo estarían puestos pero lo primero de todo es contar los pares de electrones y determinar la estructura que tendrá bien pues les voy a poner aquí en la pizarra una tabla que os indicará el número de pares de electrones y la estructura que le corresponde bien aquí tenemos según el número de pares de electrones que haya alrededor del átomo central que estructura le corresponderá y un poco vamos a intentar dibujar la forma que tendría si tenemos dos pares de electrones únicamente alrededor del átomo central vamos a tener una estructura lineal y la forma sería nuestro átomo central y dos enlaces cada uno apuntando en lados opuestos con un ángulo de 180 grados si el átomo central tiene tres pares de electrones a su alrededor la estructura será triangular plana triangular y sería pues el átomo central y tres enlaces cada uno de ellos a 120 grados con respecto al otro si tiene cuatro pares de electrones a su alrededor la estructura sería te trae drica y la estructura de esto sería algo tal que así de todos modos estoy pintando un poco por encima pero ahora lo veréis más claro porque tengo preparados unos modelos moleculares y lo veréis mejor vale pero bueno ahí lo tenéis más o menos representado si tenemos cinco pares de electrones la estructura será bi piramidal tribunal lo que quiere decir que tendremos el átomo central y un triángulo plano como este que teníamos aquí pero un enlace hacia arriba y otro enlace hacia abajo del mismo plano es decir sería como esto pero un enlace hacia arriba y otro enlace más hacia dentro de la pizarra y finalmente si tenemos seis pares de electrones alrededor del átomo tendríamos una estructura octaedro que sería un átomo central y parecido a la vi piramidal tribunal pero con cuatro en lugar de tres es decir tendríamos un cuadrado y hacia arriba un enlace y hacia abajo de todos modos tal y como os digo ahora veréis un poquito mejor los ejemplos esto de aquí sería lo correspondiente a una estructura lineal como veis los dos enlaces están en línea hacen un ángulo de 180 grados esta sería una estructura plana triangular si os fijáis es una estructura plana y tiene forma de triángulo y entre cada enlace tenemos un ángulo de 120 grados esto sería una estructura te trae drica si os fijáis girándola ahora lo veréis un poco mejor y la cosa es que todos los ángulos son los mismos entre todos los enlaces y son de 109 con 45 grados esta estructura de aquí sería la vi pirámide al tribunal fijaos que tenemos un enlace blanco que sería el que está en el eje vertical y si lo vemos así lo que tenemos es un triángulo de acuerdo las bolitas verdes representarían las esquinas del triángulo y ahora no tenemos el mismo ángulo entre todos los enlaces entre los que están en el plano del triángulo tenemos 120 grados y entre los que están en el eje vertical y el plano hay un ángulo de 90 y finalmente este es el modelo donde tenemos un átomo central y seis enlaces alrededor todos ellos a 90 grados los unos de los otros fijaos lo que ha pasado a medida que hemos ido poniendo pares de electrones a medida que hemos ido metiendo más y más electrones han tenido que ir recolocando de modo que quepan cuando teníamos dos estábamos en una posición en la que estaban los más alejados posibles cuando hemos puesto tres ya han tenido que juntarse un poco para poder caber bien y minimizar esas repulsión es que implica el que tengamos muchos electrones cerca tenemos electrones en este enlace en este enlace y en este por lo tanto han de colocarse lo más lejos posible y en el caso de tres es un triángulo en el caso de tener cuatro pares de electrones esa minimización esa situación en la que tenemos todos los electrones lo más lejos posibles es un teta de dro con cinco pares de electrones es una pirámide tribunal y con seis pares de electrones es una posición octaedro bien pues todo esto es en cuanto a los pares de electrones que tenemos alrededor de nuestro átomo si sabemos esto lo demás ya es perfectamente deducible vamos ahora sí a resolver unos ejemplos bien estos son los cinco primeros ejemplos que vamos a resolver y vamos a empezar por el cloruro de berilio tal y como os digo tenemos que saber la estructura de lewis de esta molécula voy a dar por sentado que os sabéis las estructuras de lewis de cada una de estas moléculas así que las voy a pintar directamente y la estructura de lewis simplificada del cloruro de berilio sería esta de aquí fijaos que el átomo central es el berilio y tenemos un par de electrones en este lado y otro par de electrones aquí o sea que tenemos dos pares de electrones alrededor del átomo central esto correspondería a una estructura lineal o sea volviendo al ejemplo este que teníamos en esto de aquí sería el berilio el átomo central y cada uno de los claros sería uno de los átomos de los extremos estructura lineal aquí tenemos la estructura de lewis del tri floruro de boro y si os fijáis tenemos aquí el boro y tiene tres pares de electrones alrededor del átomo central por lo tanto la estructura que le correspondería sería una estructura de tipo plana triangular sería el correspondiente a esta estructura que vimos donde tendríamos el boro en un átomo central y en cada posición de un triángulo equilátero cada uno de los átomos de flúor plana triangular ésta es la estructura de lewis de la siguiente que es el metano y ahora tenemos un átomo central que es el carbono con 1 2 3 y cuatro pares de electrones a su alrededor así que esta vez la estructura que le corresponde este trae drica en este modelo que vimos aquí el átomo del medio sería el átomo de carbono y cada uno de los átomos que tenemos en los extremos un átomo de hidrógeno dando en total una estructura tetraedro acá está la estructura de lewis del pentágono de fósforo es uno de los casos en los que tenemos ocde expandido pero bueno si os fijáis aquí tenemos el fósforo y uno dos tres cuatro y cinco pares de electrones alrededor del átomo central por lo tanto la estructura que le corresponde es bi piramidal tribunal en este ejemplo que os puse antes tendríamos en medio el átomo de fósforo extremo en cada bolita verde en este caso tendríamos un átomo de cloro tres de los átomos de cloro estarían en un plano central formando un triángulo y los otros dos estarían en el plano perpendicular enlazados también al átomo central por lo tanto be piramidal trigon al bien aquí tenemos el caso del hexa floruro de azufre fijaos que tenemos ahora otro caso de ustedes expandido y aquí tenemos el azufre con 1 2 3 4 5 y 6 pares de electrones a su alrededor lo que quiere decir que vamos a estar en una estructura octa hedrick a volviendo al modelo de antes tenemos aquí en medio el átomo de azufre y alrededor en cada una de las puntas tendríamos un átomo de flúor así que definitivamente una estructura octaedro bien pues ahora que hemos visto estos cinco ejemplos vamos a hacer otros tres que ya os van a dejar totalmente claro cómo funciona la estructura molecular muy bien pues vamos a empezar por el h2o la estructura del agua sería la siguiente muy bien pues aquí tal y como dijimos al principio del vídeo tenemos otra vez cuatro pares de electrones uno dos tres y cuatro pares de electrones por lo tanto le correspondería una estructura de traer y acá no venimos pues a nuestra estructura tetraedro acá tenemos una estructura te trae drica eso es cierto sin embargo tenemos un átomo central y dos átomos de hidrógeno los otros dos son pares de electrones así que tendríamos que quitar estas dos y esto que nos quedaría sería la molécula de agua una estructura que realmente éste trae drica sin embargo la geometría molecular es angular puesto que tenemos tan sólo tres átomos y entre los dos átomos el ángulo será aproximadamente 109 con 45 grados ya que partimos de una estructura te trae drica realmente si nos ponemos finos el ángulo es un poco menor ya que los pares de electrones de arriba empujan un poco el ángulo hacia abajo y lo cierran sin embargo el concepto clave es que tenemos cuatro pares de electrones pero dos átomos lo que confiere una estructura angular así que el agua sería una molécula angular la pasamos al amoniaco muy bien pues aquí estamos enfrente de la estructura de lewis del amoniaco y fijaos que tenemos de nuevo un átomo central con cuatro pares de electrones alrededor lo que quiere decir que volvemos a estar en un caso de situación te trae drica muy bien pues volvemos a venir a nuestro tetraedro y ahora fijaos que lo que tenemos realmente son tres átomos alrededor del átomo central y el otro átomo sería un par de electrones así que lo quitamos y lo que nos quedaría sería una estructura piramidal triangular o piramidal tribunal y de nuevo sucede lo mismo que sucedía en el caso del agua entre estos dos átomos de hidrógeno este ángulo de aquí sería un ángulo aproximadamente de 109 con 45 grados ya que originalmente proviene de un tetraedro así que la clave aquí está en entender que lo importante es el número de pares de electrones y luego ya una vez que se tenga clara la estructura sería ir eliminando las distintas posiciones hasta quedarnos con los átomos que realmente tenemos en nuestra estructura pasa el so2 fijaos esta sería la estructura de lewis de ls o 2 hemos simplificado los oxígenos y hemos dejado aquí el par de electrones del azufre y ahora fijaos que aquí tenemos al fin y al cabo alrededor del azufre un par de electrones libre otro par de electrones en este enlace y aquí tenemos dos pares de electrones dentro del mismo enlace es decir un doble enlace o un triple enlace contaría todo ello como un par de electrones solo a efectos de la teoría de repulsión del par de electrones de la capa de valencia o sea que tenemos un azufre que tiene uno dos y tres pares de electrones por lo tanto la geometría tendría que ser plana triangular venimos a nuestro modelo de geometría plana triangular y si nos fijamos lo que tenemos es el azufre con dos oxígenos sólo el otro es un par de electrones que no está enlazado nada por lo tanto quitaríamos este enlace y lo que nos quedaría sería una estructura angular sin embargo a diferencia del agua esta vez el ángulo es cercano a 120 grados ya que partíamos inicialmente de una estructura triangular no te trae drica así que estructura angular aproximadamente 120 grados ahora para que os quede un poquito más claro lo que quiero decir con esto de los dobles y triples enlaces vamos a resolver un par de ejemplos muy rápidos uno de ellos va a ser el ácido cianhídrico cuya estructura de lewis ya vimos en el vídeo correspondiente de estructuras de lewis que sería la siguiente y aquí tenemos un átomo de carbono que alrededor de él tiene un par de electrones y por otro lado un triple enlace esto de aquí correspondería con un par de electrones esto de aquí con otro a efectos de la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia así que aquí tendríamos que calcular como si el carbono tuviera dos pares de electrones alrededor lo que le correspondería a una estructura lineal es decir sería algo así un ángulo de 180 grados donde esta bola sería el hidrógeno está el carbono y esto de aquí el nitrógeno muy bien pues esta sería la estructura de lewis del so3 y de nuevo si os fijáis tenemos otro caso de ocde expandido y para saber la estructura molecular pues tenemos que fijarnos de nuevo en de pares de electrones que hay alrededor del átomo central y como hemos dicho pues cada doble o triple enlace equivale a uno así aquí tendríamos uno aquí otro y aquí otro entonces tendríamos tres pares de electrones alrededor del átomo central y por lo tanto le correspondería una estructura plana triangular volveríamos de nuevo a nuestro modelito y esta vez sí que tenemos el átomo de azufre y sus tres átomos circundantes cada uno de los oxígenos por lo tanto esta vez si la molécula es exactamente igual que la estructura electrónica es decir es plana triangular y entre cada uno de los enlaces tenemos 120 grados así que nada alumnos hasta ahí queda este vídeo hablando de la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia y cómo deducir a partir de ahí la geometría molecular realmente me parecía un vídeo bastante desafiante para llevarlo a cabo porque no es difícil pero es difícil de explicar así que espero que os haya quedado claro de nuevo si tenéis cualquier duda puedes ponerme en los comentarios preguntarme a través de twitter o facebook nos vemos en el próximo vídeo y disfrutar de la ciencia su máximo esplendor por qué [Música]