Grunnstoffer, Periodesystemet og Kjemiske Forbindelser

Grunnstoffer

• Definisjon: Består av én type atom.
• Isotoper: Atomer med samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner.
• Eksempel:
  • Karbon: Atomnummer 6 (6 protoner), Nukleontall 12 (6 nøytroner).

Kjemiske Forbindelser

• Definisjon: To eller flere atomer fra forskjellige grunnstoffer danner en kjemisk forbindelse.
• Forskjell fra blanding:
  • Kjemisk forbindelse: Atomer bindes kjemisk.
  • Blanding: Ingen kjemisk reaksjon.
• Eksempel:
  • H2O: To hydrogenatomer og ett oksygenatom.

Periodesystemet

• Kolonner (Grupper): Samme antall elektroner i ytterste elektronskall.
  • Alkali-metaller: 1 elektron i ytterste skall.
  • Jordalkalimetaller: 2 elektroner i ytterste skall.
  • Overgangsmetaller: Spesielle regler.
• Rader (Perioder): Samme antall elektronskall.
  • Økning av antall protoner og elektroner bortover.

Viktige Regler

1. Oktetregelen: Grunnstoffer vil ha 8 elektroner i ytterste skall.
2. Atomnummer: Antall protoner i kjernen.
3. Plassering i periodesystemet: Gir informasjon om kjemiske egenskaper.

Reaksjoner og Ladninger

• Natrium (Na) og Klor (Cl):
  • Na gir fra seg et elektron (Na+), Cl tar opp et elektron (Cl-).

Edelgassstruktur

• Definisjon: Atomer oppnår stabilitet med 8 elektroner i ytterste skall.
• Edelgasser: Gruppe 18, svært stabile.

Kjemiske Forbindelser

• Molekyler: Ikke-metall + Ikke-metall (f.eks. H2O).
• Ioneforbindelser: Metall + Ikke-metall (f.eks. NaCl).

Avslutning

• Refleksjon over spørsmål for å teste forståelse.