Kuliah Kimia Farmasi Dasar: Atom, Molekul, dan Ion

Pendahuluan

• Materi: Atom, molekul, dan ion merupakan fondasi dalam kimia farmasi.
• Tujuan: Menguatkan pemahaman dasar tentang atom, molekul, dan ion untuk mempelajari sifat fisiko-kimia senyawa obat.

Capaian Pembelajaran

1. Memahami definisi dan perbedaan atom, molekul, dan ion.
2. Menjelaskan struktur atom dan teori yang mendukungnya.
3. Menggambarkan notasi atom dan konfigurasi elektron.
4. Mengetahui dan menggambarkan rumus kimia.
5. Mengetahui tata nama senyawa kimia berdasarkan rumus kimia.

Outline Materi

1. Atom
2. Molekul
3. Ion
4. Rumus Kimia
5. Tata Nama Senyawa Kimia

Atom

Sejarah Atom

• 450 SM: Leokipus dan Demokritus: Semua materi disusun oleh partikel kecil yang tidak bisa dibagi lagi (atom).
• 1808 M: John Dalton: Setiap unsur terdiri dari partikel terkecil yang tidak bisa dibagi lagi (teori atom Dalton).
  • Semua atom dari unsur tertentu identik.
  • Atom dari unsur berbeda memiliki sifat yang berbeda.
  • Senyawa terbentuk dari atom lebih dari satu unsur.
  • Reaksi kimia hanya menata ulang atom tanpa menciptakan atau menghancurkannya.

Penemuan Struktur Atom

1. Thompson: Tabung katoda, menemukan elektron.
2. Milikan: Eksperimen tetes minyak, menentukan muatan elektron.
3. Goldstein: Tabung katoda, menemukan proton.
4. Rutherford: Eksperimen lempeng emas, menemukan nukleus atom.

Notasi Atom

• X: Simbol atom
• A: Nomor massa (proton + neutron)
• Z: Nomor atom (jumlah proton)
• Contoh: Karbon (C) dengan nomor massa 12 dan nomor atom 6

Konfigurasi Elektron

• Bilangan Kuantum: n, l, ml, ms
• Orbital dan Subkulit: S, P, D, F
• Prinsip Afbau: Elektron mengisi orbital dari energi rendah ke tinggi.
• Larangan Pauli: Tidak ada dua elektron dalam satu orbital dengan spin yang sama.
• Aturan Hund: Elektron akan menempati subkulit secara sendiri-sendiri sebelum berpasangan.

Molekul

• Molekul Unsur: Dibentuk dari satu jenis atom (contoh: O2, H2, N2, Cl2)
• Molekul Senyawa: Dibentuk dari reaksi kimia antara dua atau lebih unsur (contoh: H2O, C6H12O6, NaCl)

Ion

• Cation: Ion bermuatan positif (melepaskan elektron)
• Anion: Ion bermuatan negatif (menangkap elektron)

Rumus Kimia

1. Rumus Molekul: Jumlah elemen dalam suatu zat (contoh: H2O, C2H4)
2. Rumus Empiris: Perbandingan sederhana dari atom (contoh: P4O10 menjadi P2O5)
3. Rumus Struktur: Menunjukkan susunan atom dan ikatan kimia (contoh: H2O, C6H6)

Tata Nama Senyawa Kimia

Senyawa Biner

• Dua Macam Unsur: Contoh NaCl, H2O, CO2
• Aturan:
  • Unsur depan disebut sesuai namanya
  • Unsur belakang menggunakan akhiran -ida
  • Jumlah atom disebutkan dengan angka latin jika perlu

Senyawa Poliatom

1. Asam: Senyawa yang menghasilkan H+ dalam air
2. Basa: Senyawa yang menghasilkan OH- dalam air
3. Garam: Hasil reaksi netralisasi asam dan basa

Contoh Penamaan

• NaOH: Natrium Hidroksida
• HCl: Asam Klorida
• CuOH2: Tembaga(II) Hidroksida

Kesimpulan

• Materi ini mengingatkan dan menguatkan fondasi tentang atom, molekul, dan ion.
• Diharapkan menjadi modal untuk mempelajari kimia farmasi lebih lanjut.

Terima kasih! Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh.