Einführung in Säuren

Was sind Säuren?

• Säure gemeint als Stoff in Wasser gelöst.
• Beispiel: Zitronensäure in Zitronen.
• Zitronensäure ist ein festes Pulver.

Eigenschaften von Säuren

• Entwickeln saure Eigenschaften erst in Kontakt mit Wasser.
• Beispiel: Zitronensäure erst sauer, wenn in Kontakt mit Wasser.

Chemische Reaktion

• Säuremoleküle spalten positiv geladenes Wasserstoffion (H+) ab.
• Negativ geladener Säurerest bleibt.
• Beispiel: Zitronensäure, Essigsäure, Schwefelsäure.

Protonen und Wasser

• Wasser ist polar mit negativer und positiver Partialladung.
• Wassermoleküle umgeben positives H+ und negatives Säurerest-Ion.
• Beispiel: Salzsäure (HCl) zerfällt in Wasser in H+ und Cl-.

Hydratation

• Wassermoleküle umgeben Ionen und hydratisieren sie.
• Ionen werden von Wassermolekülen "eingepackt".

Saure Lösungen

• pH-Wert kleiner als 7.
• pH-Wert Bestimmung durch Universalindikator oder pH-Papier.

Elektrische Leitfähigkeit

• Saure Lösungen leiten Strom.
• Gelöste Ionen wirken als Ladungsträger.
• Beispiel: Zitronen leiten Strom besser als verdünnte Essigsäure.

Starke und schwache Säuren

• Starke Säuren: z.B. Salzsäure, zerfallen vollständig.
• Schwache Säuren: z.B. Essigsäure, zerfallen unvollständig.
• Konsequenz: Essigsäure weniger ätzend als Salzsäure.

Zusammenfassung der Säure Eigenschaften

1. pH-Wert < 7.
2. Reaktion mit Wasser: Zerfall in H+ und Säurerest-Ion.
3. H+ und Säurerest-Ion werden hydratisiert.
4. Saure Lösungen leiten Strom.
5. Grad des Zerfalls unterscheidet starke von schwachen Säuren.

Ausblick

• Einführung in die Welt der Säuren.
• Weiterführende Untersuchungen in kommenden Videos.