Réactions Acide-Base

Concepts de Base

• Acide et Base

  • Acide : espèce chimique capable de donner un ou plusieurs protons H+.
  • Base : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons.

• Échelle de pH

  • pH : potentiel hydrogène, indique la quantité d'ions H+ (protons) en solution.
  • Solution acide : forte concentration en ions oxonium (H3O+).
  • Solution basique : faible concentration en H3O+.

Notions Clés

• Proton et Ion Oxonium

  • Proton (H+) : théorique, ne peut pas exister seul en solution.
  • Ion oxonium (H3O+) : H+ + H2O, il est hydraté (solvatation).

• Espèce Ampholyte/Amphotère

  • Eau (H2O) : peut agir comme un acide et une base.

Réactions Acide-Base

• Réaction typique : échange de proton entre acide et base.
• Exemple : CH3COOH (acide acétique) + CH3CHOHCOO- (ion lactate) -> CH3COO- + CH3CHOHCOOH

Couples Acide-Base à Connaître

• H3O+/H2O
• H2O/HO-

Acides et Bases Forts

• Acides Forts

  • Acide chlorhydrique (HCl)
  • Acide nitrique (HNO3)
  • Acide sulfurique (H2SO4)

• Bases Fortes

  • Hydroxyde de sodium (NaOH)
  • Hydroxyde de potassium (KOH)

Erreurs Courantes

• Ne pas écrire les acides forts comme réagissant directement avec l'eau.
• Utiliser H3O+ dans les équations pour acides forts.

Conseils pour les Examens

• Vérifier les solutions aqueuses mentionnées dans les QCM.
• Attention aux termes : acide chlorhydrique ≠ chlorure d'hydrogène.

Prochaine Étape

• Calcul du pH et du pKa dans la prochaine vidéo.