Les réactions acides-bases, justement c'est ce qu'on va voir aujourd'hui ensemble comment faire pour bien maîtriser les réactions acides-bases quels sont les différents couples importants à connaître maintenant et comment faire pour ne plus jamais se tromper après cette vidéo tu dois, tu dois maîtriser par coeur les réactions acides-bases alors justement on va voir ça ensemble donc là l'idée c'est de reprendre des bases de terminale et de première vous avez vu ça normalement en première et en terminale On se rappelle, un acide et une base, on va le mettre comme ça. On a une échelle qu'on appelle une échelle de pH. Je vais le rappeler pour ceux qui ne le savent pas, pH ça veut dire potentiel hydrogène. Potentiel hydrogène c'est quoi ?
C'est tout simplement la quantité d'ions protons H+, qui est présente dans notre solution. Donc le pH, potentiel hydrogène, c'est ce qu'on a en solution en H+. Et c'est ça qui va déterminer la valeur de notre pH. Est-ce que notre solution va être acide ou basique ? Alors on définira en tant qu'acide une présence forte en ion oxonium.
L'ion oxonium, c'est donc H3O+. Donc il y aura une concentration extrêmement élevée. Alors que dans les bases, en solution, on aura une concentration en H3O+, qui sera relativement faible. D'accord ?
Ça c'est important à savoir. Alors bien sûr, un acide, c'est quoi ? C'est une espèce chimique qui est capable de... donner un ou plusieurs protons H+.
Donc un acide est capable de donner un ou plusieurs protons. Cœur d'acide est base, on met H+, on le définit comme un proton. Et une base, bien sûr, elle est capable de capter un ou plusieurs protons.
Ça, c'est la base, d'accord ? Vous devez connaître ça. Alors, bien entendu... Ce qu'on va faire en général, c'est dire AH donne A-plus H+. Et la base, c'est A-plus H+, redonne l'acide.
Donc au final, qu'est-ce qu'il se passe ? Il se passe qu'on a AH donne A-plus H+, et on a A-plus H+, donne AH. Donc ça, c'est pour les rappels acide et base. Ok, jusque là ça va, normalement vous maîtrisez par cœur, ça c'est évident. Alors...
Alors j'ai quand même envie de rappeler deux, trois notions qui me semblent primordiales. Tout simplement c'est quoi ? Alors, vous avez deux termes qui sont hyper importants à retenir.
J'ai parlé d'un proton, d'accord ? Et j'ai parlé de H3O+. Je vous donne ça parce que ça, c'est dans les QCM. Alors le proton, ça c'est théorique.
C'est-à-dire que normalement, on a un acide qui va céder son proton, ok ? Ça fait un A-. ça donne une base, mais ça c'est théorique.
On ne peut pas avoir des H+, tout seul. Donc pour cela, on passe par l'ion oxonium. Qu'est-ce que c'est en fait ? C'est tout simplement un H+, plus H2O.
En fait, c'est ce qu'on appelle, tout simplement, une solvatation. C'est-à-dire qu'il est hydraté. Une solvatation.
Donc il est hydraté. Donc c'est de H3+, c'est du H+, hydraté. Pourquoi ? Tout simplement parce que les acides et les bases, ce sont des solutions, des solutions aqueuses.
Donc ça, on parlera de... de ça en solution hackeuse. Donc, faites super attention dans les QCM, d'accord ?
Dans les QCM, il faut que vous qu'on parle de solution hackeuse pour utiliser le terme H3O+. Il y a énormément d'erreurs qui se font chaque année sur H+, H3O+. Donc, faites vraiment attention.
Prenez le vocabulaire de votre enseignant. Il va parler soit de H+, soit de H3O+. Il y en a même qui parlent Lyon-Hydronium sur H3O+. Je déteste ça parce que ça, c'est totalement fou. C'est pas très logique de parler d'hydronium, on parle de oxonium.
Mais si on vous donne un terme hydronium, prenez-le comme tel. C'était un petit point important sur H+, et H3O+. Maintenant, ce que je vous propose, c'est qu'on aille voir quelques couples à connaître par cœur. Alors, concrètement, vous avez le couple avec H2O, donc on a H3O+, H2O.
On met toujours l'acide devant et la base en dessous, juste après. Donc là c'est l'oxonium, H2O c'est donc l'eau, et on peut faire H2O et H-, sachant que H-c'est l'ion hydroxide. Donc ce qu'on comprend là, c'est que l'eau, dans ce cas là, il est base, et dans ce cas là, il est acide. On appelle une espèce chimique à la fois acide et acide.
Les bases, on appelle ça une espèce amphoïte. Ou amphothère, comme vous voulez. Donc c'est amphoïte, amphothère.
Ok, ça c'est très bien. Alors ce qui est important à comprendre, c'est que les couples, on va devoir les mixer, puisqu'on va faire des réactions acides-bases. Alors ces réactions acides-bases, on va en faire quelques exemples, et puis je vais vous donner des acides un peu plus tard dans la vidéo. acides forts à connaître par coeur tout de suite alors on va prendre quelques exemples histoire que vous puissiez un petit peu vous entraîner là dessus alors je vais prendre à l'aide mettons on va prendre l'acide acétique Je vais mélanger de l'acide acétique et puis je vais prendre une solution. On va prendre quoi ?
On va prendre de l'actate. Allez, on va prendre du lactate de potassium. Alors l'acide acétique, elle a pour formule CH3COOH, donc là on voit bien c'est la fonction acide, et puis les lactates, alors je regarde vite fait pour ne pas me tromper.
sur c'est ch ch poh co au moins d'accord plus notre potation qu'elle donc là ce qu'on comprend bien c'est que ici on a notre acide et ici on a notre base d'accord donc les couples qui vont être mis en jeu dans cette réaction sont les suivants ch3 coo h ch3 coo moins d'accord donc ici c'est l'acide acétique donc c'est aussi l'acide et à l'ouïe que c'est le vinaigre et ça c'est lyon à cet acte ou etano est comme vous voulez Le deuxième couple, c'est donc CH3CHOHCOOH et CH3CHOHCOO-. Donc là, on va avoir notre acide lactique en haut, et celui-là, c'est l'ion lactate. OK, notre ion lactate.
Donc on a... mélangé ensemble de l'acide acétique avec notre ion lactate. D'accord ?
Donc, comment on va faire cette réaction ? Elle est relativement très simple. Je vais juste mettre les couples par là.
Donc, globalement, on va faire CH3COOH plus CH3CHOHCOO. Le potassium, c'est un ion spectateur, donc il n'intervient pas dans la réaction acide. Donc je ne vais pas l'écrire.
Alors ce qui est important à reconnaître, c'est que si ici on a un acide et qu'ici on a une base, j'ai dit quoi tout à l'heure ? L'acide cède son proton pour la base. Donc concrètement, la fonction acide est là, le H de cet acide va venir tout simplement se mettre au O-. Ça fera un OH.
Donc c'est un échange tout simplement. Donc ça fait CH3COO-+. CH3, CHOH, COOH.
Alors vous pouvez bien sûr, bien entendu, faire les deux demi-réactions, mais globalement, les réactions acides-bases, c'est tellement facile qu'il faut juste comprendre qu'on fait un échange entre le proton d'un acide à une base. Et on n'a pas besoin d'aller plus loin que ça. Donc voilà, je vous ai expliqué comment faire pour faire une réaction acide-base, c'est vraiment très simple.
Alors maintenant, je vais juste quand même vous donner les trois acides-bases. forts à connaître cette année. Je vous en conjure, apprenez-le.
C'est vraiment super important. Apprenez ça. Alors, les acides forts. Les acides forts à connaître. Il y en a trois.
Vous avez l'acide chlorhydrique. L'acide chlorhydrique. Chlorhydrique. Donc c'est HCL.
D'accord ? Ensuite, on a l'acide nitrique. Donc c'est HNO3.
Ensuite, on a l'acide sulfurique. H2SO4 ça ce sont les trois acides forts à connaître cette année d'accord c'est hyper important que vous connaissiez ça alors bien entendu il y en a bien d'autres des acides forts globalement il y en a à peu près une trentaine mais vous vous en connaître que trois au minimum après il en existe d'autres il faut bien comprendre qu'il y en a d'autres alors qu'est-ce qu'un acide fort ? en fait un acide fort c'est un acide acide qui va totalement se ioniser en solution, c'est-à-dire qu'au final, on va avoir plus d'H3O+, que de solution acide chlorhydrique, par exemple, à la base. Donc en fait, ça veut dire quoi concrètement ? C'est que, on doit prendre en compte uniquement ion.
Donc, ce n'est pas ma solution. Donc, on doit faire H3O+, plus Cl-. On doit faire H3O+, plus NO3-.
On doit faire 2H3O+, plus SO4-. Ça, c'est ce qu'on doit écrire. C'est-à-dire qu'en fait, dans la réaction acide-base, vous n'avez pas le droit d'écrire HCl plus H2O, donne donc H3O+, plus Cl-. Ça, c'est faux. Si vous écrivez ça, c'est totalement faux.
Vous devez absolument prendre en compte que, comme c'est des acides forts, c'est H3O+, qu'il faut mettre dans la réaction. Cl-, NO3-, SO4-deviennent des ions spectateurs. D'accord ?
Et je vois chaque année des dizaines et des dizaines d'étudiants qui font cette même erreur. Donc, ça, c'est fini maintenant. Après cette vidéo, vous ne ferez plus l'erreur sur ces réactions à l'acide base, donc avec des acides forts.
D'accord ? La seule base forte que vous devez connaître, je vous la donne, et bien c'est tout simplement l'hydroxyde de potassium ou l'hydroxyde de sodium. Donc les bases fortes que vous devez connaître, c'est NaOH ou KOH.
C'est-à-dire hydroxyde. de sodium d'accord c'est la soude, la soude caustique et l'hydroxyde de potassium l'hydroxyde de potassium c'est KOH c'est la potasse ce sont les deux seule base que vous devez connaître. Et donc, qu'est-ce qui est mis en jeu ? L'ion hydroxyde, tout simplement, donc H au moins.
Voilà. Donc là, à travers cette vidéo, je vous ai expliqué justement qu'on fait réaction acide-base, les acides forts, la base forte. en tout cas à connaître et s'il vous plaît ne vous trompez plus là dessus ne vous trompez plus sur les actions acides bases c'est tellement simple que ça en devient tellement évident que vous faites pas mal d'erreurs c'est pas grave de faire des erreurs maintenant c'est pas très grave mais au jour du concours faites vraiment attention prenez bien les items de QCM regardez bien si c'est écrit en solution laqueuse regardez bien si c'est écrit acide chloridrique ou alors c'est écrit chlorure d'hydrogène c'est pas la même chose faites vraiment attention à ces petits pièges qui peuvent arriver de manière récurrente et puis bah faites en sorte de bien réviser alors moi je vous retrouve pour pouvoir parler dans une prochaine vidéo du ph comment calculer et bien sûr comment calculer le pk donc je vous retrouve dans une prochaine vidéo je vous dis à très vite ciao