Bohrs atommodel og spektrer

Overview

Forelæsningen handler om Bohrs atommodel, dens postulater og hvordan de forklarer spektrallinjer i brint og andre grundstoffer.

Lys som Bølger og Partikler

• Lys opfører sig både som bølger og som partikler (fotoner).
• Kun bestemte bølgelængder udsendes fra brintgas.
• Fotoners energi afhænger af deres bølgelængde.

Bohrs Atommodel og Postulater

• Elektronen bevæger sig i bestemte baner (energiniveauer) omkring atomkernen.
• Første postulat: Kun bestemte stationære baner er tilladte for elektronen.
• Andet postulat (frekvensbetingelsen): Udsendt lys/fotons energi svarer til forskellen mellem to energiniveauer.

Eksempel og Anvendelse

• Når en elektron hopper mellem energiniveauer, udsender eller absorberer den en foton med energi svarende til niveauforskellen.
• Elektronen kan falde flere trin, og energiudsendelsen varierer afhængig af "hoppet".
• Dette forklarer, hvorfor kun bestemte bølgelængder ses i spektrene.

Spektraltyper og Identifikation af Grundstoffer

• Emissionsspektrum: Kun bestemte farver udsendes, ses som lysende linjer.
• Absorptionsspektrum: Alle farver, men med mørke linjer hvor lys absorberes.
• Metoden bruges til at identificere grundstoffer, fx i lysstofrør.

Bohrs Betydning og Videreføring

• Bohrs model forklarer stationære tilstande og energiforskelle for fotoner.
• Modellen bygger på tidligere resultater fra bl.a. Rydberg og Einstein.

Key Terms & Definitions

• Foton — Lyspartikel med bestemte energi og bølgelængde.
• Energieniveau — Bestemt bane, hvor en elektron kan befinde sig omkring kernen.
• Emissionsspektrum — Spektrum med kun bestemte udsendte farver.
• Absorptionsspektrum — Spektrum med mørke linjer, hvor visse farver er absorberet.

Action Items / Next Steps

• Læs om Bohrs postulat og lav øvelser med beregning af energiforskelle mellem energiniveauer.