Isomeria: Compostos diferentes com a mesma fórmula molecular.
Isomeria Espacial ou Estéreo Isomeria: Foco na organização espacial dos átomos.
Tipos de Isomeria Espacial
Isomeria Geométrica (Cis-Trans)
Depende da organização espacial dos átomos.
Requisitos:
Presença de uma ligação dupla entre carbonos.
Ligantes diferentes nos carbonos da dupla ligação.
Ligação dupla sem rotação livre.
Isômero Cis: Ligantes do mesmo lado.
Isômero Trans: Ligantes em lados opostos.
Critério de massa: Se todos os ligantes são diferentes, usa-se a massa para definir (maior massa do mesmo lado = cis, maior massa em lados opostos = trans).
Aplicações no Enem: Analisar a organização espacial dos átomos.
Isomeria Óptica
Diferencia-se pelo desvio da luz polarizada.
Luz Polarizada: Vibra em um único plano.
Carbono Quiral ou Assimétrico: Carbono com quatro ligantes diferentes.
Composto Opticamente Ativo: Desvia o plano da luz polarizada.
Destrógiro: Desvia para a direita.
Levógiro: Desvia para a esquerda.
Isômeros Destrógiro e Levógiro: São imagens especulares não sobreponíveis (Exemplo: mãos).
Propriedades Físicas: Mesmo ponto de fusão, ebulição, densidade, solubilidade.
Exemplos: Ácido lático (produzido no leite vs. produzido pelo músculo).
Carbono Quiral no Enem: Identificação e exemplo da Talidomida.
Fórmula de Van Hoef: Determina número de isômeros ativos com mais de um carbono quiral.
Mistura Racêmica: Mistura equimolar de destrógiro e levógiro, opticamente inativa.
Enantiômeros: Isômeros destrógiro e levógiro, imagens especulares.
Resumo Final
Isomeria Espacial: Posição dos átomos no espaço.
Isomeria Cis-Trans: Organização dos ligantes em torno de uma ligação dupla.
Isomeria Óptica: Presença de carbono quiral e desvio da luz polarizada.
Enantiômeros: Imagens especulares com desvios opostos.
Mistura Racêmica: Opticamente inativa.
Dicas para o Enem:
Focar na organização espacial ao analisar isomeria.
Identificar carbono quiral em compostos.
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