Trasformazioni del Modello Atomico

Democrito (IV secolo a.C.)

Teoria atomica: Materia composta da particelle indivisibili chiamate "atomi".
Caratteristiche degli atomi: Eterni, immutabili, indivisibili, privi di qualità sensibili.

Importanza delle leggi ponderali: Supporto all'esistenza degli atomi.
Caratteristiche degli atomi di Dalton:
- Indivisibili, inalterabili, indistruttibili
- Atomi di elementi semplici sono identici tra loro
- Differenza tra atomi di elementi diversi per dimensioni e peso.
Reazioni chimiche: Risultano dall'unione/separazione di atomi.
Limiti del modello di Dalton: Nessuna particella subatomica; concepito come sfera densa ed elettricamente neutra.

Scoperta dell'elettrone (1897): Prima particella subatomica scoperta.
- Usò tubo di Crux e raggi catodici.
- Elettroni: Particelle cariche negativamente.
Modello a panettone:
- Atomo come sfera carica positivamente con elettroni incastonati.

Esperimento della lamina d'oro:
- Bombardamento con particelle alfa.
- Conclusione: Gli atomi sono principalmente spazio vuoto con un nucleo centrale positivo.
Modello planetario: Elettroni liberi di muoversi intorno a un nucleo.

Problemi del modello di Rutherford:
- L'elettrone in orbita dovrebbe perdere energia.
- Non spiega lo spettro di emissione.
Spettro di emissione dell'idrogeno:
- Emissione di energia sotto forma di onde elettromagnetiche.
- Linee a righe specifiche.
Postulati di Bohr:
- Elettroni lungo orbite stazionarie.
- Emissione di energia solo con salti tra orbite.
Modello di Bohr:
- Nucleo centrale denso e caricato positivamente.
- Elettroni su orbite circolari concentriche, energia quantizzata.

Eugen Goldstein (1886): Scoperta del protone, particella subatomica positiva nel nucleo.
James Chadwick (1932): Scoperta del neutrone, particella subatomica neutra.
- Utilità dei neutroni: Spiegazione degli isotopi.

Evoluzione continua del modello atomico.
Importanza dei contributi scientifici per comprendere la struttura atomica moderna.