Syre-Basepar og Protolyse

Likevektsreaksjon og Syre-Basepar

• Når en svak syre protolyserer, skjer det i en likevektsreaksjon.
• Produktene (base og syre) danner et syre-basepar.
• Et syre-basepar består av korresponderende syre og base, adskilt av H+.

Eksempel

• Eddiksyre og Vann
  • Eddiksyre (opprinnelig syre) reagerer med vann (base), og danner acetat-ion og oksonium-ion.
  • Reaksjonen tilbake:
    • Acetat fungerer som base
    • Oksonium fungerer som syre
• Syre-basepar:
  • Syre 1: Eddiksyre, Base 1: Acetat
  • Base 2: Vann, Syre 2: Oksonium

Styrken av Syre og Korresponderende Base

• Jo sterkere en svak syre er, desto svakere er den korresponderende basen.
• Syrekonstantens styrke korrelerer med protolyseringsgraden:
  • Høy syrekonstant = høy protolyse = lav basekonstant

Løsninger med Korresponderende Ioner

• Basisk Løsning
  • Inneholder ioner av den korresponderende basen til en svak syre, eks. natriumacetat.
  • Acetat-ioner reagerer med vann og danner eddiksyre og hydroksid-ioner.
• Sur Løsning
  • Inneholder ioner av den korresponderende syren til en svak base, eks. ammoniumklorid.
  • Ammoniumioner protolyserer i vann, gir H+ til vann, danner ammoniakk og oksonium.

Syrestyrke og Basestyrke

• Sterke syre eksempler: Svovelsyre, Salpetersyre, Saltsyre.
• Økende syrestyrke i listen tilsvarer svakere korresponderende base.
• Sterke syrene protolyserer fullstendig, slik at korresponderende base nesten ikke reagerer.
• Fosforsyre og eddiksyre:
  • Fosforsyre er en sterkere syre enn eddiksyre.
  • Dihydrogenfosfat er en svakere base enn acetat.

Eksempler på Syre-Base-Par

• Syre og base skilles ved H+.
• Forbindelser som eddiksyre/acettat og hydrogenfluorid/fluorid er adskilt av H+.