Notater om Sterke og Svake Baser

Definisjon av Base

• En base er et stoff som kan ta opp H+ (protoner).
• Sterke baser har stor evne til å ta opp H+.

Sterke Baser

• Mange sterke baser tar ikke opp H+, men gir OH- ioner.
• Vanlige sterke baser er hydroksider (OH-) og oksider (O2-) fra metaller i gruppe 1 og 2.

Eksempler på Sterke Baser

• Natriumhydroksid (NaOH):
  • Fast stoff som løser seg i vann og gir Na+ og OH- ioner.
  • Gir overskudd av OH- ioner, skaper basisk løsning.
• Magnesiumhydroksid (Mg(OH)2):
  • Mg2+ løst i vann med 2 OH- ioner gir basisk løsning.
• Litiumoksid (Li2O):
  • Litium (gruppe 1, 1+) og oksygen (2-).
  • Når løst i vann gir 2 Li+ ioner og 1 O2- ion.
  • O2- reagerer med vann og gir 2 OH-.

Bruk av Løsninger

• Løsninger av NaOH og KOH kalles lut.
• Høy konsentrasjon av OH- er etsende (kan ødelegge vev).
• Finnes i avløpsrensprodukter.
• Viktig med verneutstyr ved bruk.

Svake Baser

• Protolyserer ufullstendig i vann, sees som likevekt.
• Ammoniakk (NH3):
  • Reagerer med vann i likevektsreaksjon og danner ammonium (NH4+) og hydroksid (OH-).
  • Basen tar opp H+.
  • Likevekten er ofte forskjøvet mot venstre (lite protolysering).

Basekonstanten (Kb)

• Uttrykk for styrken på en svak base.
• Kb = (konsentrasjon av NH4+ og OH-) / (konsentrasjon av NH3).
• Kb er spesifikk for en base ved en bestemt temperatur.
• Lavere Kb indikerer en svakere base.

Generelt

• Går raskt gjennom baser siden de er analogt med syrer.
• Definisjoner og reaksjoner for svake baser er parallelle til syrene.