Struktur Atom dan Perkembangan Teori Atom

Pengantar

• Materi: Struktur atom (kelas 10)
• Fokus: Perkembangan teori dan model atom

Teori Atom Awal

Demokritus (Abad 5 SM)

• Menemukan teori atom pertama.
• Mengemukakan bahwa benda dapat dibagi menjadi bagian yang sangat kecil (atom).
• Teorinya kurang memiliki bukti eksperimental.

Teori Atom Dalton (1803)

• Berdasarkan:
  • Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier)
  • Hukum Perbandingan Tetap (Proust)
• Pernyataan:
  • Atom adalah partikel terkecil, digambarkan sebagai bola pejal.
  • Atom dari unsur yang sama memiliki massa dan sifat yang sama.
  • Senyawa terdiri dari dua unsur atau lebih dengan perbandingan tetap.
  • Reaksi kimia adalah pemisahan dan penggabungan kembali atom.
• Kelebihan:
  • Menjelaskan hukum kekekalan massa dan perbandingan tetap.
• Kelemahan:
  • Tidak menjelaskan cara atom berikatan.
  • Tidak menjelaskan sifat listrik materi.
  • Tidak menjelaskan perbedaan antar atom unsur.

Teori Atom Thomson (1897)

• Ditemukan oleh: Joseph John Thomson
• Berdasarkan percobaan sinar katoda.
• Pernyataan:
  • Atom mengandung elektron bermuatan negatif.
  • Model atom: bola pejal bermuatan positif (roti kismis).
• Kelebihan:
  • Menemukan partikel subatomik (elektron).
  • Menunjukkan bahwa atom bersifat netral.
• Kelemahan:
  • Tidak menjelaskan susunan muatan positif dan jumlah elektron.
  • Tidak menjelaskan adanya inti atom.

Teori Atom Rutherford (1911)

• Ditemukan oleh: Ernest Rutherford
• Berdasarkan percobaan hamburan sinar alfa.
• Pernyataan:
  • Atom terdiri dari inti bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif.
  • Sebagian besar volume atom adalah ruang kosong.
  • Elektron bergerak mengelilingi inti.
• Kelebihan:
  • Menunjukkan bahwa atom terdiri dari inti dan elektron.
• Kelemahan:
  • Tidak menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti.
  • Tidak menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen.

Teori Atom Bohr (1913)

• Ditemukan oleh: Niels Bohr
• Berdasarkan percobaan spektrum atom hidrogen.
• Pernyataan:
  • Elektron beredar pada lintasan tertentu (kulit/orbit).
  • Elektron dapat berpindah lintasan dengan menyerap/memancarkan energi.
• Kelebihan:
  • Menjelaskan spektrum atom hidrogen.
• Kelemahan:
  • Tidak menjelaskan spektrum warna atom dengan banyak elektron.
  • Tidak menjelaskan garis halus dalam spektrum hidrogen.

Teori Atom Mekanika Kuantum (Teori Modern)

• Ilmuwan terkait:
  • Louis de Broglie (1924): Elektron memiliki sifat gelombang.
  • Werner Heisenberg: Asas ketidakpastian.
  • Erwin Schrödinger: Teori persamaan gelombang.
• Pernyataan:
  • Posisi elektron tidak dapat ditentukan secara pasti.
  • Hanya daerah kemungkinan menemukan elektron (orbital) yang dapat ditentukan.
• Model atom modern: inti atom dan orbital.

Kesimpulan

• Teori atom modern adalah teori paling mutakhir terkait atom.
• Terima kasih atas perhatiannya.