Atom Modelleri ve Orbital Kavramı

Atom Modelleri

• Bor Atom Modeli: Yörünge kavramı mevcuttu.
• Modern Atom Modeli: Kuantum atom modeli, orbital kavramını içerir.

Orbital Nedir?

• Schrödinger'in kuantum sayılarıyla tanımlanır.
• Kuantum sayı türleri:
  • Baş kuantum sayısı (n): Enerji seviyesini belirtir.
  • Açısal momentum kuantum sayısı (l): Orbital türünü belirtir.

Orbital Türleri

• S Orbitali
  • Küresel şekil.
  • Her enerji seviyesinde bulunur.
  • En fazla 2 elektron tutabilir.
• P Orbitali
  • İki loblu yapı (x, y, z düzlemleri üzerinde).
  • İkinci enerji seviyesinden itibaren bulunur.
  • En fazla 6 elektron tutabilir.
• D Orbitali
  • Karmaşık şekilli (kelebek, dört yapraklı yonca gibi).
  • Üçüncü enerji seviyesinden itibaren bulunur.
  • En fazla 10 elektron tutabilir.
• F Orbitali
  • Çok karışık şekiller (6-8 loblu).
  • Dördüncü enerji seviyesinden itibaren bulunur.
  • En fazla 14 elektron tutabilir.

Elektron Dizilimi

• Elektronların Yerleşimi: Enerji seviyelerine göre belirlenir.
• Enerji Seviyesi ve Elektron Sayısı:
  • 1. katman: 2 elektron (S orbitali)
  • 2. katman: 8 elektron (S ve P orbitalleri)
  • 3. katman: 18 elektron (S, P ve D orbitalleri)
  • 4. katman: 32 elektron (S, P, D ve F orbitalleri)

Aufbau İlkesi

• Elektronlar düşük enerjili orbitallerden başlayarak yerleşir.
• Enerji sıralaması: 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D, 4P, 5S, 4D, 5P, 6S, 4F, 5D...

Hund Kuralı

• Aynı enerji seviyesindeki orbitallere elektronlar önce tek tek yerleşir.

Pauli Dışlama İlkesi

• Bir atomdaki iki elektronun kuantum sayıları tamamen aynı olamaz.

Özet ve Öneriler

• Orbital şekilleri ve enerji seviyeleri önemli.
• Hund, Aufbau ve Pauli kurallarını iyi anlamak gerekir.
• Ezber çalışmaları ve soru çözümü önerilir.

---

Bu derste temel kavramlara değinildi. Elektron dizilimleri konusunda daha detaylı çalışma önerilmektedir.