Propiedades Periódicas de los Elementos

Introducción

• Tema: Propiedades periódicas de los elementos.
• Importancia de la posición en el sistema periódico para determinar las propiedades de los elementos.

Tamaño de los Átomos

• Radio Atómico Creciente
  • Aumenta de derecha a izquierda en la tabla periódica.
  • Aumenta de arriba a abajo en cada grupo.
• Comparación entre elementos:
  • Grupos: Incremento del tamaño al aumentar el número atómico (ej. Litio vs Sodio).
  • Periodos: Disminución del tamaño al aumentar el número atómico (ej. Arsénico vs Sodio).
• Capa de Valencia
  • A mayor número de capa, mayor tamaño del átomo.
  • Los electrones de valencia más alejados del núcleo.
• Carga Nuclear
  • Aumento de la carga positiva del núcleo.
  • Mayor atracción sobre los electrones de valencia.

Carácter Metálico

• Estabilidad de los Gases Nobles
  • Estructura de capa cerrada, configuración electrónica estable (ej. s2 p6).
• Formación de Iones
  • Elementos con pocos electrones tienden a perderlos (forman cationes).
  • Elementos con más de 4 electrones tienden a captar electrones (forman aniones).
• Ejemplos
  • Litio: Pierde un electrón formando cationes.
  • Flúor: Gana un electrón formando aniones.
• Tipos de Elementos
  • Metales: Tienden a perder electrones, forman cationes.
  • No Metales: Tienden a ganar electrones, forman aniones.
  • Metaloides: Comportamiento intermedio, importantes en semiconductores (Silicio, Germanio, Arsénico).

Conclusión

• Propiedades periódicas dependen de la posición en la tabla periódica.
• Importancia de entender las tendencias de los elementos para prever su comportamiento químico.