clases particulares en Ávila por Miguel Fernández collado Hola a todos y bienvenidos al Canal futuros sobresalientes hoy vamos a ver la asignatura de física y química y por cierto si no estás suscrito suscríbete que es gratuito también puedes unirte al canal O apoyarme en patrón y si necesitas clases particulares echa un vistazo a nuestra web que te la dejo en la descripción el tema de hoy es muy fácil vamos a ver las propiedades periódicas de los elementos pon atención que empezamos y vamos a empezar resolviendo la pregunta qué son las propiedades periódicas de los elementos son aquellas cuyo valor está relacionado con la posición que ocupa el elemento en el sistema periódico pasemos a ver el tamaño de los átomos Observa el tamaño relativo de los átomos de algunos elementos del sistema periódico tenemos el radio atómico creciente que aumenta de derecha a izquierda y también tenemos el radio atómico creciente que aumenta de arriba a abajo por lo tanto podemos determinar que en cada grupo El tamaño aumenta al aumentar el número atómico vamos a verlo Tenemos aquí este grupo vamos a comparar el litio que tiene un número atómico 3 con el sodio que tiene un número atómico 11 el litio al tener un número atómico menor tiene un tamaño menor que el sodio y ahora vamos a analizar en cada periodo el tamaño disminuye al aumentar el número atómico vamos a comprobarlo tenemos este periodo y vamos a comparar el Arsénico cuyo número atómico es 33 con el sodio cuyo número atómico es 19 el Arsénico al tener un número atómico mayor tiene un tamaño menor que el sodio por lo tanto podemos deducir que cuando aumenta el número atómico en los elementos de un grupo aumenta el periodo esto significa que sus electrones de valencia se encuentran en una capa cada vez más alejada del núcleo así en el litio están en la capa 2 mientras que en el cesio están en la capa 6 la capa de valencia determina el tamaño del átomo cuanto mayor sea su número mayor es el tamaño del átomo Pero esto no solo se queda aquí también podemos deducir que todos los elementos del mismo periodo aquí el periodo 2 tienen sus electrones de valencia en la misma capa Pero a medida que aumenta su número atómico aumenta la carga positiva de su núcleo Esto hace que aumente la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de valencia en consecuencia el tamaño del átomo disminuye pasemos a ver ahora el carácter metálico con la excepción de los elementos del grupo 18 todos los átomos se combinan con otros átomos de su mismo elemento o de otro por ello a los elementos del grupo 18 se les llama gases nobles esto nos lleva a pensar que los átomos de los gases nobles son los más estables los demás se combinan con el objetivo de alcanzar la misma estabilidad la estabilidad de los gases nobles se debe a que tienen estructura de capa cerrada es decir su configuración electrónica de valencia es s2 p6 Es decir 8 electrones o en el caso del helio s2 por lo tanto los átomos que tienen pocos electrones en su capa de valencia tienden a perderlos así se quedan con la capa anterior completa al hacerlo forman iones positivos o cationes esto sucede con los elementos de los grupos 1 2 13 y los metales de transición la carga de Lyon coincide con el número de electrones que pierde vamos a verlo por ejemplo Tenemos aquí el átomo de litio y aquí tenemos el ion de litio con una carga positiva si nos fijamos en la configuración electrónica tiene un electrón en su última capa es electrón lo pierde para formar la configuración electrónica de Lyon y también cabe decir que los átomos que tienen más de 4 electrones en su capa de valencia tienden a captar los que necesitan para alcanzar 8 electrones como los gases nobles al hacerlo forman iones negativos o aniones vamos a fijarnos tenemos el átomo de flúor y también tenemos el anión de con una carga negativa por lo tanto nos fijamos en la configuración electrónica que tiene 5 electrones en su última capa al formar el ion se suma un electrón de dos p5 pasa a dos p6 Esto está genial Miguel Pero qué es el carácter metálico el carácter metálico de un elemento es su capacidad para perder electrones de esta manera tenemos los metales que es el conjunto de elementos que tienden a perder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble y por lo tanto forman cationes y también tenemos los no metales que son los elementos que tienden a ganar electrones para alcanzar la configuración de un gas noble y de esta forma forman aniones el carácter metálico de los elementos es una propiedad periódica ya que depende del lugar que ocupe el elemento en la tabla periódica por ello destacamos los metales los metaloides los no metales y los gases nobles todos los metales del mismo grupo forman un ion con la misma carga porque tienen el mismo número de electrones de valencia por la misma razón todos los no metales de un mismo grupo forman un anión con la misma carga entre los metales y los no metales se encuentran los metaloides tienen un comportamiento intermedio en cuanto a conductividad eléctrica o térmica o brillo metálico entre ellos están muchos semiconductores de Gran importancia en electrónica como puede ser el silicio el germanio o el Arsénico y hasta aquí el vídeo de hoy Espero que te haya gustado tanto como a mí ya sabes que puedes unirte al canal O apoyarme en patreon y si necesitas clases particulares echa un vistazo a nuestra web que te la dejo en la descripción aquí te dejo una lista de reproducción con toda la química para sacar un sobresaliente suscríbete y sígueme en mis redes sociales nos vemos mañana chao chao bacalao