Lezione sulla Solubilità delle Sostanze

Introduzione alla Didattica a Distanza

• Argomento: solubilità delle sostanze
• Domanda chiave: perché alcune sostanze si sciolgono e altre no?
• Concetto principale: "Il simile scioglie il simile".

Polarità delle Sostanze

• Sostanze Polari: Esempi - Cloruro di sodio (NaCl) e acqua (H2O).
• Sostanze Non Polari: Esempi - Iodio (I2) e esano (C6H14).

Differenze tra Sostanze Polari e Non Polari

• Le sostanze polari si mescolano bene tra loro.
• Le sostanze non polari si mescolano bene tra loro.
• Le sostanze polari e non polari non si mescolano.

Esperimenti

Esperimento 1: Sale e Acqua

• Aggiunta di sale (NaCl) all'acqua:
  • Il sale si scioglie nell'acqua formando un miscuglio omogeneo.
  • Risultato: miscuglio omogeneo, poiché entrambe le sostanze sono polari.

Esperimento 2: Iodio e Acqua

• Aggiunta di iodio (I2) all'acqua:
  • Lo iodio rimane sul fondo, non si scioglie.
  • Risultato: miscuglio eterogeneo, poiché lo iodio è non polare e l'acqua è polare.

Esperimento 3: Sale e Esano

• Aggiunta di sale all'esano:
  • Il sale rimane sul fondo e non si scioglie.
  • Risultato: miscuglio eterogeneo, poiché il sale è polare e l'esano è non polare.

Esperimento 4: Iodio e Esano

• Aggiunta di iodio all'esano:
  • Lo iodio si scioglie nell'esano formando una soluzione di colore viola.
  • Risultato: miscuglio omogeneo, poiché entrambe le sostanze sono non polari.

Esperimento 5: Acqua ed Esano

• Aggiunta di esano all'acqua:
  • Si formano due strati distinti.
  • Risultato: miscuglio eterogeneo, poiché l'acqua è polare e l'esano è non polare.
  • Non si parla di solubilità ma di miscibilità.

Conclusione

• La regola "il simile scioglie il simile" chiarisce perché certe sostanze si mescolano e altre no.
• Importanza della polarità per capire le interazioni tra sostanze.