Kemiska Bindningar och Molekyler

Delokaliserade Elektroner

• Elektroner som inte är bundna till en specifik atom.

Grundläggande Atomkemi

• Masstal: Summan av protoner och neutroner i atomkärnan.
• Atomnummer: Antalet protoner som bestämmer grundämnet.

Tvåatomiga Molekyler

• Grundämnen: H, O, N, F, Cl, Br, I ("HON" - halogenerna).

Joner och Molekyler

• Jon: Innehåller alltid metall, har laddning (positiv eller negativ).
• Molekyl: Innehåller aldrig metall, är neutral.

Bindningar

Jonbindning

• Attraktionskraft mellan positiva och negativa joner.
• Kristallstruktur: Joner arrangerar sig i tredimensionell struktur.

Kovalenta Bindningar

• Enkelbindning: Delar ett elektronpar.
• Dubbelbindning: Delar två elektronpar.
• Trippelbindning: Delar tre elektronpar.

Polära och Opolära Kovalenta Bindningar

• Polär: Asymmetrisk laddning, t.ex. HCl.
• Opolär: Symmetrisk laddning.

Intermolekylära Bindningar

• Dipol-dipol: Mellan molekyler som är dipoler.
• Vätebindning: Stark dipol-dipolbindning, t.ex. när väte är bundet till N, O, F.
• van der Waals: Mellan opolära molekyler eller ädelgasatomer.

Namngivning av Joner

• Positiva joner: Samma namn som grundämnet.
• Negativa joner: Ändelse - "-id".
• Exempel:
  • Fluoridjon (F-), Kloridjon (Cl-), Bromidjon (Br-).
  • "Specialnamn": Nitridjon (N3-), Oxidjon (O2-), Sulfidjon (S2-).

Organiska Ämnen

• Alkaner: Metan (CH4), Etan (C2H6), Propan (C3H8), Butan (C4H10), Pentan (C5H12), Hexan (C6H14).
• Löslighet i Vatten: De tre första alkoholerna är lösliga pga kort kolkedja och polär OH-grupp.

Elektronegativitet

• Mått på en atoms förmåga att attrahera elektroner.
• Fluor är mest elektronegativ.

Sammanfattning

• Förstå olika typer av kemiska bindningar och påverkan på ämnets egenskaper.
• Kunna namnge och klassificera joner och molekyler baserat på deras egenskaper och bindningar.
• Relation mellan ämnets polaritet och dess löslighet i olika lösningsmedel.