है स्वागत है आप सभी का लुट एंड फन पर जहां पर टीचर्स आपको दिल और दिमाग दोनों से पढ़ाते हैं और आज हम लोग मिले हैं केमिकल बॉंडिंग के लेक्चर नंबर फोर के लिए लेक्चर नंबर थ्री में हम लोगों ने एक काफी इंपोर्टेंट टापिक को पढ़ा बिच इस हाई ब्रेड आइजेशन कि हाउ टू कैलकुलेट हाई ब्रेड आइजेशन और मतबह कैलकुलेशन आफ हाई प्रोफेक्टिव पर लेक्चर में पढ़ लिया था लेक्चर नंबर सेकंड में लेकिन लेक्चर नंबर थर्ड में हमने शेप को बनाना सीखा कि कैसे वन तो वन तो नहीं आएगा टू आएगा थ्री आएगा फोर आएगा फाइव आएगा इस हाई प्रोटक्शन का मतलब क्या और इससे क्या शेप बनेगी फिर हमने कंसेप्ट ऑफ लोन पेर बढ़ाता कि अगर हमें हमारे पास शेप कम पड़ गई तो इसे सापसे फिर कंसेप्ट ऑफ लोन पेर आ जाएगा आज का जो वह टॉपिक रहेगा वह आप थमनेल और हेडिंग वेडिंग समझ गए विच इस वेलेंस बॉंड थिविडी के बारे में हम लोग बात करेंगे अ जिसको हम लोग शॉट में वीबीटी कह देते हैं और वेलेंस बॉंड थिओरी के कुछ पॉस्टूलेट्स पढ़ेंगे पहली बात तो वेलेंस बॉंड थिओरी को पॉलिंग जी ने इंट्रड्यूस किया था वो अलग बात है कि बाद में स्लेटर और लंडन वेगारा ने मि बिल्कुल ऐसे ही आप कह सकते हैं कि प्रियोडिक टेबल कि अगर हम लोग बात करें वहां पर सिमिलर टू अगर हम बात करें वीडियो तो यहां पर में नाम पॉलिंग जी का आता है पर लोग काफी और भी इनवॉल्ड थे बट वेलेंस बॉन थिवरी एक्चुली में इस इसके क्या postulates हैं? हम यहाँ पे बात करेंगे postulates postulates? postulates नहीं बाई postulates of valence bond theory valence bond theory के क्या हमारे साथ postulates आते हैं तो सबसे पहला postulate आता है valence bond theory का समझते भी रहना है साथ और साथ फिर आपको उसको लिखते भी रहना है पहले अगर हम लोग बात करें पहले postulate की तो two form कोवेलेंट बॉंड और बिटल्स ऑफ आउटर मोस्ट शेल ओवरलाप जाने अगर कोवेलेंट बॉंड बनाना है तो आटम्स के लास्ट शेल हम लोग अभी तक बोलते थे ओवरलाप होता है बट आप चुने में होता क्या है शेल ओवरलाप नहीं होते शेल के यानि to form covalent bond, जो last वाले shell हैं, उनके सब shells actually में एक दुसरे के ऊपर overlap होते हैं, more the overlapping, stronger is the covalent bond, जितनी जादा overlapping होगी, कोवेलेंट बॉंड जो है वो उतना ही ज्यादा ताकतवर होता चला जाएगा stronger the covalent bond result किसका होगा greater the overlapping का जितनी ज़्यादा overlapping होगी मालो दो orbitals को एक दुसरे के उपर covalent bond form करना है तो उन orbitals एक दुसरे के उपर overlap होंगे अब overlap ऐसे जितने ज़्यादा overlap होंगे उतना ज़्यादा strong होगा अगर आप एक दिवार में कील को ठोकते हो तो वो कील जो है जितनी जादा अंदर जाएगी ओवरलापिंग उतनी जादा होगी और उतना जादा स्ट्रॉंग कोवलेंट बॉंड जो होगा तो कोवलेंट बॉंड की जो ताकत है वो ओवरलापिंग के डायरेक्टिली प्रपो� का जो extent है वो किन-किन बातों पर depend करता है तो यह आपको ध्यान रखना है कि extent of overlapping is dependent on two factors overlapping कितनी होगी यह दो factors पर depend करता है पहला factor है types of overlapping, types of orbitals कि कौन से orbitals एक दूसरे के ऊपर overlap हो रहे हैं मतलब इसका मतलब समझाओंगा आपको लेकिन ये दो बातों पर depend करता है पहला है types of overlapping और दूसरा है orientation of overlapping पहला है types of overlapping और दूसरा है orientation of overlapping इनको समझना है कि ये types of overlapping और orientation of overlapping का मतलब क्या है पहले अगर बात करें types of overlapping की कि ये types of overlapping, types of orbitals क्या है sorry फिर orientation of overlapping का आएंगे तो types of orbital कहता है कि less the energy gap between orbitals more will be the overlapping यानि orbitals के बीच में जितना energy gap कम होगा overlapping उतनी बहतर होगी इसका मतलब अगर मैं आपको बोलूं ऐसे तो 1s और 1s अगर एक दूसरे के उपर overlap होते हैं तो वो जादा बहतर होंगे as compared to 1s और 2S और वो और बहतर होंगे as compared to 1S और 3S के क्योंकि 1S और 1S में energy gap है ही नहीं 1S और 2S के बीच में थोड़ा सा energy gap है 1S और 3S के बीच में सबसे जादा energy gap है तो overlapping बढ़ती होगी बढ़ती चली जाएगी अगर energy gap कम होगा ऐसे ही एक level आएगा कि overlapping होगी नहीं इसे 1S के उपर 5S overlap होगा ही नहीं stable ही नहीं होगा ऐसा भी होगा ठीक है ना अब आपके मन में सवाल आ रहा होगा कि अगर 1S के ऊपर overlap हुआ वहीं पर 2P के ऊपर हुआ तो अब विशेव आता है overlap कहीं ना कहीं same होगी क्योंकि अभी एक और factor भी है ठीक है और आपसे ऐसे कोई सवाल नहीं पूछ रहा है कि पताओ एक हुआ 1S के ऊपर 3P एक हुआ 3P के ऊपर 4D ऐसा वाल तो नहीं आएंगे फिर तो आपको energy calculate करने होगी और विशेव आता है ऐसे कोई सवाल आएंगे जिनके answer आप देशों को जैसे 1S के ऊपर 1S overlap हो गया 2S के ऊपर 2S overlap 1S के ऊपर 2S हो गया, 2S के ऊपर 2S हो गया, तो आप कहोगे 2S और 2S जादा भेथर ओवरलापिंग करेंगे, क्योंकि उन्हें एनर्जी गैप कम है, अब अगर हम बात करें, ओरियंटेशन ओफ ओवरलापिंग की, तो ओरियंटेशन ओफ ओवरलापिंग में, लेकिन ओरियंटेशन ओफ ओवरलापिंग में, एक होता है हेड ओन ओवरलापिंग, और एक होता है side wise overlapping orbitals एक दूसरे के साथ head on overlapping भी कर सकते हैं और एक दूसरे के साथ side wise overlapping भी कर सकते हैं head on मतलब मालोब हम p orbital की बात कर लेते हैं p orbital की shape dumbbell होती है अब p orbital के उपर p orbital ऐसे head on नाके टकरा गया p orbital के उपर p orbital ऐसे head on overlap कर रहा है लेकिन वोई overlapping side wise भी हो सकती है, side wise मतलब एक मेरो चोटा बना रहा हूँ, लेकिन एक P के उपर दूसरा P ऐसे side wise आके overlap हो गया है न, यानि कि अगर मैं यहाँ पर दो stylus की मतलब जाओ, head on मतलब ऐसे आके टकरा गया है, side wise मतलब ऐसे आके, तो यह दो प्रकार की overlapping होती है, आप म ओवरलापिंग ज्यादा होगी आपके हिसाब से हेड़ ऑन और साइड वाइज ओवरलापिंग में कौन से वाले केस में वरले पर ज्यादा होगी मेरा एक्सपीरियंस ऑफलाइन का यह कहता है जातर बच्चे मेरे सामने जो होते हैं वह आंसर में साइड आप इसको समझो ऐसे कि मैं आपको एक कील ठोकने को दूं दिवार पर मान लो आपको मैं दूं कि ये कील है दिवार में ठोक दे अब आप उस कील को अगर ऐसे लटा के ठोक रहे हैं या ऐसे खड़ा करके ठोक रहे हैं तो जादा कब ठोकेगी वो कॉमन सेंट जब आप उसे और अभी हम पढ़ाएंगे आपको, ये मैंने greater का sign पर लगा दिया, लेकिन आपको ये पढ़ाए कि सिग्मा बॉइंट बनता है उससे पाइबॉइंट लेकिन हेड़ ऑन ओवरलापिंग इस ऑलवेस ग्रेटर थेंस आईड वाइज ओवरलापिंग पर आपके मन में सवाल आ रहा होगा यार अगर हेड़ ऑन ओवरलापिंग बेहतर है इससे बॉइंट टेबल नेगा तो साइड वाइज ओवरलापिंग होगी ही क्यों यार एक बात आप मजबूरी भी तो कोई चीज होती है ना मैं आपको बोलों कि अगर ऑप्शन दिया जाए कि विच इस बेटर फॉर यू विच इस टेस्ट यह फॉर यू बेसिकली एक तरफ एक बोल में मैगी पड़ी हुआ और एक तरफ एक बोल में खिचड़ी पड़ी हुआ है तो आपके लिए क्या अच्छा है खाना तो आंसर है ऑफिसी बात है मैगी आप ज्यादा तर बच्चे बोलेंगे अच्छा मतलब टेस्ट में बड़ा सबको पता है हेल्थ में खिचड� तो कोई भारता के घिया तोरी खा रहा है मुझे लगता किसी भी ढवे में घिया तोरी मिलते भी होंगे मैं नहीं मान सकता मतलब मैंने सुना नहीं हो सकता हो ऐसे ढवे ऐसी बात नहीं है फूट ब्लॉगर्स आजकल बड़े च्छाए रखे हैं कोई ना कोई ढवा ढूंढ ल लेकिन घर में खाना उनकी एक मजबूरी हो जाते हैं, because आप रोज भार का भी नहीं खा सकते, बिमार पढ़ जाओगे, मजबूरी नाम की भी कोई चीज होती है, अब पढ़ाई करने की बात कर लो, कि head-on overlapping बहतर है, बट फिर भी orbitals side-wise overlapping क्यों करेंगे, है लेकिन पहला पॉइंट है कि अगर मैं कोवलेंट बॉड मनाना है तो ऑर्बिटल्स को लास्ट वाले आउटरमोशल के ओवरलाप होना ज्यादा ताकतवर उतना ही ज्यादा स्ट्रॉंग होगा ठीक है और एक्सटेंट ऑफ ओवरलापिंग इस डिपें� कौन आ रहा है और दूसरा कैसे आ रहा है, कौन आ रहा है मतलब जितने कम energy होगी उतनी overlapping जाता है, और कैसे आ रहा है मतलब उनका orientation जो है वो क्या है, अगर मैं, sorry, third के बाद fourth postulate की बात करूँ तो, इच orbital, ये थोड़ा ध्यान सुनना, इच orbital brings single electron having, same spin, having same spin, but during or after overlapping, or after overlapping their spin, यानि कि one of the, actually यह आप यहां से गर्द message ना ले लें, ऐसे लिखना सही रहेगा कि one of the electron will change its spin for stability.
अब इस point का मतलब क्या है? इस point का मतलब यह है कि अगर एक मान लो orbital आया, जो कि मान लो एक electron लेकर आया, जो कि clockwise direction है, तो दूसरा वाला भी तो clockwise लाएगी, अब हमने second chapter में, हुन्द रूम में पढ़ाएगी, पहले single electron भरेंगे, उसके बाद pairing शुरू होगी, और पहला electron अमि� और दूसरा clockwise वाला भी same magnetic field बनाएगा, तो clockwise और clockwise दोनो magnetic field same बनाएगी, तो वो रेपेल होंगे, तो इसलिए कोई भी एक, again वो फरक नहीं पड़ता, मैं अभी आपको example दे के समझाऊंगा, कोई भी एक electron अपने spin को उल्टा कर लेगा, ताकि stability आ जाए, ताकि एक घूमे clockwise और एक घूमे anticlockwise, पर ये स्पिन चेंज कौन करेगा और ये स्पिन चेंज कैसे होगा तो आंसर है आउटोमेटिकली रिपल्शन विल कैरी दी एनरजी समझ दाता हूँ मालो आपके पास एक मैगनेट है जिसका एक तरफ नौर्थ है और एक तरफ सौथ है आप सबने बच्चपन में किया होगा आप खुद सांब बोल दोगे अगर आप जबरदस्ती North के सामने North लाओगे तो ठीक है क्योंकि आपने जबरदस्ती पकड़ा हुआ है तो वो Repel होगे, आप पास लाओगे वो Repel होगे, लेकिन अब आप क्या करो, यह आपने किया भी होगा, आप एक Magnet को दूर रखो, चाहे वो आप Bed पे रख दो, चाहे व जिसके लिए ऑरियंटेशन उस वक्त चेंज करना आसान होगा वह अपनी ऑरियंटेशन चेंज करके एक दूसरे अट्रैक्ट हो जाएगा हमेशा ऐसा होता मतलब ऐसा कभी हुआ है कि आपने बैड पर चुंबक रखी और आपने दूसरी चुंबक फैक्ट और वह चेंज कर लेगा तो एजर इजर ऑटोमेटिकली क्या होगा कि वह अट्रैक्ट हो जाएंगे तो क्योंकि अट्रैक्शन इस मोर स्टेबल देन रिपल्शन आप सबको पता अट्रैक्शन अ इस टेबिलिटी की एक निशानी है तो इसका मतलब यह है कि जब यह दोनों एलेक्ट्रोन सेम स्पिन के आएंगे और जैसे एक दूसरे के ऊपर ओवरलाप होंगे इनका जो स्पिन है उनमें से कोई एक अगेंड इसके लिए ऐसा करना इजी होगा कोई एक अपने स्पिन को अपोजिट कर लेगा वह हमें अभी फर्क नहीं पड़ता कि कौन करेगा ठीक है फिर हमारे पास लास्ट पॉजिट ने कि पॉइंट नंबर फाइव आता है जो कि लास्ट पॉइंट भी हाइड्रेजेशन के ऊपर बेज रही हम पढ़ चुके हैं कि वेन और बिटल्स ओवरलाप न्यू और बिटल्स विद न्यू शेप न्यू और बिटल्स विद न्यू शेप्स आफ फॉर्म्ड एंड कॉल्ड हाई ब्रिडाइज्ड और बिटल्स यानि कि जब भी हाई ब्रिडाइज्ड होगा तो नए और बिटल्स फॉर्म होंगे जिनकी जो शेप वेगरा है वह नहीं होगी उनका उनकी शेप वेगरा नहीं होगी कि क्या नहीं का मतलब यह है कि मालों आपके पास एक एस के ऊपर एक पी चौड़ा हां तो हमने पता है तो अगर एक एस के ऊपर एक पी ओवरलाप होता तो शेप लीनियर बस अब हम आपको यह याद दिला रहे हैं कि जब भी दो और्बिटल्स एक दूसरे के ऊपर ओवरलाप होंगे, तो नए और्बिटल्स बनेंगे, उनकी शेप नहीं होगी, और ऐसे और्बिटल्स को हाई ब्रिडाइज्ड और्बिटल्स कहा जाएगा, ऐसे और्बिटल्स को कहा जाएगा हाई ब्रिडाइज्ड और्बिटल्स, अब यहाँ पर यह पूरा खेल हमारे पास VBT का आया, पांचो पॉस्टुलेट्स को मेरे हिसाब से एक बार रीड कर लो, चीक है न, यह कर लो, क्योंकि इसके बाद हम लोग आगे बढ़ने वाले हैं, और एकदम नए एक अलग टॉपिक पर चल रहे हैं, जो कि connected हमारे पास VBT से ही है, but topic is the concept of sigma and pi bond, हाना, यहाँ पे हमारे पास आत concept of sigma and pi bond अगर हम sigma और pi bond के concept के बारे में यहाँ पे बात करें हो तो यहाँ पे हमारे पास सबसे पहले आ जाएगा sigma bond जिसको हम लोग sigma मतलब sigma इसका sign sigma bond से दिखाते हैं और एक तरफ हम लोग लिख देंगे pi bond जिसको हम लोग pi से दिखाते हैं चीके जी अब सिग्मा बॉंड और पाई बॉंड में क्या डिफरेंसेज हैं ये हमें समझना है और ये अक्चुली है क्या अभी तक तो आपको ये ही नहीं पता होगा कि ये है क्या तो पहले तो समझते हैं कि सिग्मा और पाई बॉंड होते क्या हैं अब सिग्मा और पाई बॉंड ये अगर orbitals head-on overlapping करते हैं, तो जो bond बनता है, उसे हम लोग sigma bond कहते हैं. मैंने अभी आपको पताया कि covalent bond बनने के लिए orbitals को एक दुसरे के पर overlap होना होता है, और वो जो overlapping होती है, वो दो प्रकार से हो सकती है, एक हो सकती है head-on, और एक हो सकती है side-wise.
अगर वो overlapping head-on हुई, तो वो sigma bond बनाएगी. लेकिन आप कह सकते हो, when? और बिटल्स ओवरलाप साइड वाइज अगर और बिटल्स साइड वाइज ओवरलाप कर रहे हैं तो उससे जो बॉंड बनेगा वो पाई होगा हाना आपके मन में एक सवाल अभी भी पेंडिंग होगा कि जब ओवरलापिंग हेड ओन ही अच्छी है तो साइड वाइज होगी वेन और बिटल्स ओवरलाप है डॉन और वहां पर लिखा वेन और बिटल्स ओवरलाप साइड वाइस ओके कूल है अब अगर मैं बात करूं यहां पर कि सिग्मा बॉंड ज्यादा स्टेबल होगा अब वैसे बात है मोर स्टेबल एंड रिक्वायर्ड मोर एनरजी टू ब्रे कि ज़्यादा stable है और उसको तोड़ने के लिए ज़्यादा energy चाहिए, जो कि मेरे साथ से तो एक ही point है न, और यहाँ पे अगर हम लोग आ जाए, तो less stable than sigma, यह stable कम नहीं है, ऐसी बात नहीं है कि pi bond stable नहीं है, लेकिन यह sigma से कम stable है, less stable than sigma, and requires relatively, लेस एनर्जी एंड रिक्वायर्स रिलेटिवली लेस एनर्जी यह लेस एनर्जी भी लेता है इसके बाद थर्ड पॉइंट और सबसे इंपोर्टेंट पॉइंट जिसको आपको समझना है कि सिग्मा बॉंड अगर दो आटम्स के बीच में पहला बॉंड बनेगा लेकिन पहले bond के बाद जो भी bond बनेंगे वो पाई होंगे, ये बात आप ध्यान रखेगा, मतलब, first bond, first covalent bond between two atoms is always, always का मतलब, always sigma, लेकिन अगर मैं यहाँ पे बात करूँ, तो, दो atoms के बीच में sigma bond बनने के बाद एक हमेशा sigma bond बनेगा उसके बाद pi बनेगे हाँ ना तो first bond between two atoms is always sigma या आप ऐसे भी कह सकते हूँ or there can be only one sigma bond between two atoms दो atoms के बीच में हमेशा सिर्फ एक ही sigma bond हो सकते हैं इससे ज़्यादा सिग्मा बॉंड नहीं हो सकते, क्यों नहीं हो सकते, विकि एक ही सिग्मा बनेगा, मैं आपको करण पता हूँ अभी, उसके बाद जो ही बनेगे हो पाई बनेगे, तो आप कह सकते हो सेकेंट और थर्ड, चार बॉंड कोई दो आटम आपस में बनाते हैं, य जो second और third covalent bond बनेगा वो हमेशा पाई होगा, इसका मतलब है पाई एक से जादा मतलब दो या तीन हो सकते हैं, चीके, कारण मैं आपको अभी दे रहा हूँ ना पांच मिनट में दे रहा हूँ, लेकिन इससे पहले last point पढ़ लें बस हम, जो की चौथा है, I hope ये वाला point आप शॉट में लिख दिया, can exist independently, मैं लिखी देता हूँ, यह independent, समझ में आ रहा है क्या, यह independent, समझ जानो क्या लिखा हुआ है, independently लिखा हुआ है, और यहाँ पे बात करें, तो can't exist independently, यह independently exist नहीं कर सकता, मतलब sigma bond दो atoms के बीच में अकेला exist कर सकता है, लेकिन पाए बॉंड दो आटम्स के बीच में कभी भी अकेला एक्जिस्ट नहीं कर सकता, यानि कि पहले बात तो देखो ये पॉइंट में तो आपको समझना है कि हेड़ ओन से सिग्मा बनता है और इस आदा स्टेबल होता है, लेकिन ये जो दो पॉइंट्स हैं इनको हम सम� लेकिन P जो है, अब हम mainly P के वारे में बात करना होगा है, P जो है वो 3 bond बना सकता है, जो इसके पास 3 orbital होते हैं, PX, PY, PZ, second chapter याद करेंगे, अब आप सबको याद हो, अगर तो PX, PY, थोड़ा सा आगे बात करो, सबको याद हो, तो PX, PY, PZ, ये तीनों एक ज� अब अगर आप कोई भी एक, चाहे वो X हो, चाहे वो Y हो, चाहे वो Z हो, कोई भी एक orientation की बात करो, तो जैसे माल लो X है, माल लो ये जो मेरी middle finger है, ये X axis को represent कर रही है, और माल लो येनोंने head on collision किया, देखो ये दोनों उंगलिया head on collision कर रहे हैं, तो बाकी दोनों को आप दे� कि कोई रेपर हूं इच्छो बोय बादिशा यहां पर हेड़ ऑन यह हेड़ ऑन को लिशन कर रहे हैं तो बाकी दोनों को साइड वाइज ही करना पड़ेगा भाई तो कि अगर एक हेड़ ऑन हो गया तो ऐसा नहीं सकता कि अपने ऐसे शेप को चेंज करें तो बाकी दोनों को साइड वाइज ही करना पड़ेगा तो इसलिए पहला बॉंड हमेशा हेड़ ऑन ओवरलापिंग से बनेगा क्योंकि यहां पर फॉर्म होंगे वह हमेशा अ और साइड वाइज होंगे इसलिए वह सिग्मा नहीं हो सकते हो पाई होंगे ठीक है और पहला बॉंट क्योंकि हमेशा हेड़ ऑन ओवरलापिंग से बनाएगा तो वह इसलिए कभी भी पाई नहीं हो सकता वह हमेशा कौन सा होगा सिग्मा तो यहाँ फिर number of sigma और pi bonds calculate करने के उपर आएगा, तो यहाँ पे हम आज का आखरी सवाल भी कर रहे हैं, आप कह सकते हो, कि calculate और यह exam में आता है बच्चो, number of sigma and pi bonds in following molecules, following molecules के अंदर हमें sigma और pi bonds जो हैं वो calculate करने है कितने है ठीक है जी शुरुबात असान से करते हैं जैसे कि मान लो आया हमारे पास ch4 अब आप ch4 का structure अगर जानते हो तो ch4 में ऐसा कुछ होता है ठीक है ना तो अगर मैं यहाँ पे sigma bonds गिनू तो 4 है तो कि carbon और hydrogen के बीच में एक bond है और पहला bond हमेशा sigma होता है और pi bond यहाँ पे है नहीं एक आटम ने दूसरा कोई बॉंड बनाया होता तो पाई होते तो सिग्मा यहाँ पे चार है पाई यहाँ पे एक भी नहीं है ठीक है जी सेकेंड आता है मालो CO2 अब CO2 में आप सबको पता है स्ट्रक्चर कुछ ऐसा होता है वहीं पर अगर हम लोग पाई बॉंड की बात करें तो वो भी दो हैं अगला जो भी bond बनेगा वो पाई होगा, तो sigma bond 2 होगा और पाई bond भी 2 होगा, इसके बाद अगर हम लोग बात करें, तो अभी तो बहुत असान से ले रहे हैं न, तो जैसे कि ethene gas, ethene gas अगर आपको पता हो CH2, double bond CH2, अब अगर मैं थोड़ो सा expand करूँ, आपको exam में यह तो ये हमारे पास इथीन है, अब इथीन के अंदर अगर मैं सिग्मा बॉन्ड और पाई बॉन्ड की अगर बात करूँ, तो सिग्मा बॉन्ड हमारे पास कितने है, एक, दो, गिन रहे हो ना आप मेरे साथ, एक, दो, इनके बीच का पहला सिग्मा, तो एक, दो, तीन, ��ार, आज यह पहली बार कर रहे हैं तो हम expanded structure भी बना रहे हैं जब हम इसको थोड़ा सा इसके flow में आ जाएंगे इसके हमारी habit बन जाएगी तो ज़रूरी भी नहीं होगा कि हम इसके ये ये क्या कहते हैं expanded structures बना जैसे आपको खोदी बात चल जाएगा यहाँ पर 3 sigma है अभी तो मैं आपके लिए इसके expanded structures बना रहा हूँ although एक ऐसा level आएगा जब करने की भी जरूरत नहीं है अब सिग्मा के अगर बात करें तो यहाँ पे एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ, नौ, दस, ग्यारा, ग्यारा सिग्मा बॉंड हैं और पाई आप देख सकते हो एक ही है ठीक है, चलो, अब मैं आपसे एक सवाल पूछता हूँ, यह सवाल मैं हमेशा पूछता हू कम हो और पाए बॉंड से ज़्यादा हो आप कोई ऐसा example सोच के दे सकते हों जिये, जैसे अभी तक सारे examples में sigma bond जादा है और pi कम है, क्या आप मुझे ऐसा example सोच के comment section, time stamp है 30 minute लगबग, क्या आप मुझे एक ऐसा example दे सकते हो, जहाँ पर sigma bond जो हूँ, वो हमारे पास कम हो और pi bond जादा हूँ, तो मज़ा आए, सोच के ठीक है, चलो, done, तो sigma bond और pi bond इस तरीके से काम चलता है, अब मेरे सापसे आपने सोचा होगा कोई example जहाँ पर sigma bond जहाँ हो और pi bond जहाँ हो जादा हो, तो answer है, इसके बहुत कम examples हमारे पास हैं, जैसे कि nitrogen, जैसे कि N2 molecule, अगर मैं nitrogen यानि N2 molecule की तो सिग्मा और पाई में हमारे पास एक सिग्मा है, क्योंकि पहला बॉंड तमचा सिग्मा होगा, और पाई हमारे पास दो हैं, तो ऐसा भी हो सकता है, और बराबर भी हो सकते हैं, चीके जी, तो सिग्मा और पाई बॉंड बराबर हो सकते हैं, मैं आपको कुछ मान लो तीन मिनट दे दूँगा, लेकिन उसको इमानदारी से आपको तीन मिनट के अंदर करना भी होगा, चीक है, सिग्मा और पाये बॉन्ड, फिर हम उसके आंसर भी मैच करें, क्योंकि यह एक्जाम में आएगा ही आएगा, मानके चलो, जैसे कि एक आगया इथाइन, अब आप ऐसे कुछ को अगर इथाइन नहीं पता है, तो मैं आपको रफ आइडिया दे देता हूँ, लेकिन आप उसका इसके लिए मैं आपको कुल मैं माइक बंद कर दूंगा तीन मिनट के लिए तो नहीं चलो दो मिनट के लिए मैं माइक भी बंद कर दूंगा और आपको पताना है कितने सिगमा कितने पाए कमेंट सेक्शन पर आशा लें मैं सच बता रहा हूं मैं कमेंट पढ़ता हूं मजाक क कि सलाद देता हूं एक बार माइक ऑन करके इसका एक्सपैंडेड स्ट्रक्चर बना लेना नहीं तो गर्बड़ी हो जाएगी इसका चलो बनी जाएगा उसका तो आपको रटावा ही होगा बेंजीन का इसका भी एक्स हाँ जी, done है, हो गया बच्चो, तो मेरे हिसाब से I hope यह answer आपने कर लिया होगा, इसमें ज़्यादा मुश्किल नहीं हुई होगी आप लोगों को, अगर आपके तीनों answer सही हैं तो बहुत ही बढ़िया, दो भी सही हैं तो भी मज़ा आजाएगा, ठीक है, लेकिन दो गलत है एक सिग्मा, तीन सिग्मा हो गए और दो पाई हो गए, तीन सिग्मा हो गए, ठीक है जी, इसके बाद यह थोड़ा सा मज़ेदार काम, यह बेंजीन में अगर आपको याद होता है, हमारे पास छे कारबन होते थे, सब में सिंगल और पाई बॉंड आप देखी सकते हो, एक, दो, तीन हैं, इसके बाद CS3, COH की बात करें, तो यह हमारे पास हाइड्रोजन, यहाँ पे कार्बन के साथ अगर आपको यादवर डबल बॉंड O होता है, यहाँ पे O होता है, और है और यह क्वेश्चन एग्जाम में 12 नंबर के पक्का मिलेंगे आपको अगली क्लास में हम लोग विशेष पीएर जो है वह शुरू भी करें खत्म भी करेंगे विकास वह बहुत हीजी है और एमो शुरू भी कर देंगे यानि मॉलिक्यूलर और बताता हूं कि लेक्चर्स हमारी पहली प्रायॉर्टी जो है वह लेक्चर्स है अ देने की होती है बट होता क्या है कि हम लोग अपने जो हमारे बैच चल रहे हैं अभी आपको शाहित पता हुआ हाफ यह एक्जाम जस्ट अभी खत्म हुए तो हाफ यह एक्जाम में बहुत ज्यादा बिजी हो गए थे चाहिए हमारे ऑनलाइन बैच जो किसी का कोई आ रहा था किसी का कोई आर था तो सब की सुननी पड़ती है बाय क्योंकि वहां पैसे ले रखी होते हैं और आप लोगों के साथ एक प्यार है बॉंड है तो आप लोगों की भी सुननी अब जैसे टेंथ वालों ने इतनी रिक्वेस्ट की कि जैनली बच्चों की रिक्वारमेंट होगी तो रात को ढ़ाई बजे तीन बजे जाकर वहां पर हम लोगों ने मुझे अगले दिन हरीदवार जाना था तो मैंने वह लेक्चर अपलोड किया इंस्टाग्राम पर स्टोरी बिला रही थी तो आपके साथ प्यार है आपके लिए तो वह काम करना है जो आप लोग डेमांड क