Chemische Reaktionsrichtung und Gleichgewicht

Einführung

• Ziel: Voraussage der Reaktionsrichtung von chemischen Reaktionen
• Wichtigkeit der Gleichgewichtskonstante ( K_c )

Gleichgewichtskonstante ( K_c )

• ( K_c ) unterscheidet sich je nach Temperatur
• Relevanz des Massenwirkungsgesetzes für Konzentration von Produkten und Edukten
• Chemisches Gleichgewicht: Rückreaktion gleicht Hinreaktion aus
  • Gleichbleibende Konzentrationen von Produkten und Edukten

Bedeutung des ( K_c )-Wertes

• ( K_c ) ist mindestens 0, keine obere Grenze
• Zwei bedeutende Bereiche für ( K_c ):
  • ( K_c < 0,001 ): Kaum Reaktion, Edukte bleiben unverändert
  • ( K_c > 1000 ): Edukte reagieren vollständig zu Produkten, Rückreaktion vernachlässigbar

Bereich dazwischen

• Bei ( 0,001 < K_c < 1000 ):
  • Im Gleichgewicht gibt es sowohl Edukte als auch Produkte
  • Beispiel: Reaktion von Jod und Wasserstoff zu Jodwasserstoff bei 700 K
    • ( K_c = 57 ): Gleichgewicht mit Wasserstoff, Jod und Jodwasserstoff

Zusammenfassung

• ( K_c )-Wert gilt, wenn sich Gleichgewicht gebildet hat
• ( K_c ) gibt Auskunft über Mengenverhältnisse von Produkten und Edukten im Gleichgewicht
  • Größerer ( K_c ) = mehr Produkte
  • ( K_c < 0,001 ): hauptsächlich Edukte
  • ( K_c > 1000 ): hauptsächlich Produkte
• Weitere Informationen in anderen Videos verfügbar