Moin Leute! Ihr wollt die Reaktionsrichtung von chemischen Reaktionen voraussagen können? Dann seid ihr hier genau richtig!
Aus dem Video zum Reaktionsgleichgewicht kennt ihr vielleicht schon die Gleichgewichtskonstante Kc. Der Kc-Wert unterscheidet sich je nach Temperatur. Mit dem Massenwirkungsgesetz könnt ihr Aussagen über die Konzentration der Produkte und Edukte machen, falls sich schon ein chemisches Gleichgewicht eingestellt hat. Wenn ihr so eckige Klammern wie hier seht, dann stehen die immer für die Konzentration der Stoffe. Wenn das Massenwirkungsgesetz gilt, dann ist die Reaktion im chemischen Gleichgewicht.
Die Rückreaktion gleicht die Hinreaktion genau aus. Dann ergibt sich aus der Formel hier genau der Wert für Kc. In einer Minute wird derselbe Anteil an Edukten in der Hinreaktion verbraucht, wie durch die Rückreaktion wieder dazukommt. Die Konzentration von den Produkten und Edukten bleibt gleich.
So, okay, jetzt geht's darum, was ihr an dem kc-Wert ablesen könnt. kc ist mindestens 0 und hat nach oben hin keine Grenze. Und jetzt gibt es zwei ganz wichtige Bereiche für kc.
kc gleich 10 hoch minus 3 und kc gleich 10 hoch 3. Oder unkompliziert gesagt 0,001 und 1000. Wenn kc kleiner als 0,001 ist, dann findet so gut wie keine Reaktion statt. Die Edukte bleiben einfach wie sie sind. Andersrum, wenn Kc größer ist als 1000, dann reagieren die Edukte quasi vollständig zu den Produkten. Im chemischen Gleichgewicht bleiben also nur Produkte übrig, wenn Kc größer ist als 1000. Die Rückreaktion könnt ihr vernachlässigen.
Okay, und was ist mit dem Bereich dazwischen? Wenn hier das Reaktionsgleichgewicht erreicht ist, gibt es einen Anteil Edukte und einen Anteil Produkte. Die Reaktion läuft also nicht vollständig in eine Richtung ab. Hierzu mal ein Beispiel. Wenn Jod mit Wasserstoff reagiert, dann entsteht Jodwasserstoff.
Bei einer Temperatur von 700 Kelvin ist Kc gleich 57. Drück doch mal Stop und probier zu erklären, wie die Reaktion im Gleichgewicht aussieht. Ok, 57 geht zwischen 0,001 und 1000. Deshalb gibt es im Gleichgewicht Wasserstoff und Jod. Und gleichzeitig Jodwasserstoff.
Wenn ihr die Bedingungen gleich lasst, bleibt die Konzentration der Edukte und Produkte gleich. Jod und Wasserstoff werden also nicht vollständig verbraucht. Dafür müsste Kc ja höher als 1000 sein. Okay, also merkt euch einfach.
Der Kc-Wert gilt, wenn sich ein Gleichgewicht zwischen Edukten und Produkten gebildet hat. Die Konzentration der Edukte und der Produkte ist im Gleichgewicht normalerweise unterschiedlich. Der Kc-Wert sagt euch, ob im Gleichgewicht sehr viele Produkte oder sehr viele Edukte da sind.
Je größer der Kc-Wert ist, desto mehr Produkte liegen im Gleichgewicht vor. Ist Kc kleiner als 0,001, dann sind im Gleichgewicht quasi nur Edukte da. Ist Kc größer als 1000, dann sind nur Produkte da.
Bei Werten dazwischen gibt es im Gleichgewicht gleichzeitig Edukte und Produkte. Mehr zu dem Thema findet ihr in den anderen Videos von uns. Einfach reinklicken, bis gleich dort!