Características das Soluções, Suspensões e Coloides

Introdução

• Dispersão: Mistura de substâncias diferentes, como água e óleo, água e areia, água e sal dissolvido.
• Tipos de dispersões: Soluções, suspensões e coloides (dispersões coloidais).
• Disperso: Substância que se distribui.
• Dispersante/Dispergente: Substância que permite distribuição.

Exemplos

• Água e sal dissolvido: Água é o dispersante, sal é o disperso.
• Água e álcool (50 ml cada): Água é o dispersante (maior quantidade de matéria), álcool é o disperso.

Soluções

• Mistura homogênea.
• Partículas: Átomos, íons ou pequenas moléculas.
• Gravidade: Partículas não sedimentam.
• Diâmetro das partículas: Menores que 1 nanômetro.
• Importância: Soluções são fundamentais na química.
• Exemplo: Água e sal (água é solvente, sal é soluto).

Suspensões

• Mistura heterogênea.
• Partículas: Íons, moléculas, macromoléculas ou macro íons.
• Gravidade: Partículas sedimentam.
• Diâmetro das partículas: Maiores que 1000 nanômetros.
• Exemplos: Água e areia, água e argila, leite de magnésia.

Coloides

• Mistura heterogênea mas com aspecto homogêneo.
• Diâmetro das partículas: Entre 1 e 1000 nanômetros.
• Visualização: Somente com ultramicroscópio eletrônico.
• Efeito Tyndall: Dispersão da luz ao incidir sobre a dispersão coloidal.
• Classificação:
  • Aerossol: Fumaça, neblina.
  • Emulsão: Sorvete, manteiga.
  • Espuma: Chantilly.
  • Sol: Plasma sanguíneo.
  • Gel: Gelatina, queijo.

Observações Finais

• Assista aos mapas complementares sobre substâncias e misturas, e separação de misturas.
• Utilize estes conceitos para entender a química das misturas e suas aplicações práticas.