Notas sobre Grupo y Periodo de un Elemento

Introducción

• Presentadora: Susi
• Tema: Determinación de grupo y periodo de un elemento a partir de su configuración electrónica.
• Importancia de dominar las configuraciones electrónicas.

Conceptos Básicos

• Tabla Periódica:
  • 7 filas (periodos) y 18 columnas (grupos).
  • Grupos numerados del 1 al 18.
  • Periodos corresponden a los niveles de energía.

Ejemplos Prácticos

Magnesio (Mg)

• Número Atómico: 12 (12 protones y electrones).
• Configuración Electrónica:
  • 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
• Grupo: 2 (último subnivel S con 2 electrones).
• Periodo: 3 (último nivel completado).

Calcio (Ca)

• Número Atómico: 20.
• Configuración Electrónica:
  • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
• Grupo: 2.
• Periodo: 4.

Cobalto (Co)

• Número Atómico: 27.
• Configuración Electrónica:
  • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷
• Grupo: 9 (debido a que hay un subnivel D sin completar, se suma 2 al último subnivel S).
• Periodo: 4.

Reglas Generales para Determinar Grupo y Periodo

• Último nivel completado: indica el periodo.
• Si el último subnivel completado es S:
  • Grupo = número de electrones en S.
• Si el último subnivel completado es D:
  • Grupo = número de electrones en D + 2.
• Si termina en S y P:
  • Grupo = 1 + (número de electrones en S + número de electrones en P).

Ejemplos adicionales

Aluminio (Al)

• Número Atómico: 13.
• Configuración Electrónica:
  • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
• Periodo: 3.
• Grupo: 13 (1 + 3, donde 3 es la suma de S y P).

Bromo (Br)

• Número Atómico: 35.
• Configuración Electrónica:
  • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
• Periodo: 4.
• Grupo: 17 (1 + 7, donde 7 es la suma de S y P).

Conclusiones

• Comprender cómo se determina el grupo y el periodo es esencial para trabajar con la tabla periódica.
• La configuración electrónica es clave para entender cómo se organizan los elementos.

Cierre

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• Mensaje de despedida.