Hola a todos, soy Susi y bienvenidos a mi canal. En este vídeo vamos a aprender a averiguar el grupo y el periodo de un elemento a través de su configuración electrónica. Así que vamos a ello. Para realizar este tipo de ejercicios es básico saber hacer bien las configuraciones electrónicas. Si necesitas repasarlo más en detalle, clícate en la caja y ahí lo explico detenidamente.
Pues bien, ya sabéis que para hacer la configuración electrónica vamos a... necesitar la regla de las diagonales. Y aquí tenemos estos tres elementos.
Vamos a ver su grupo y su periodo, el grupo y el periodo al que pertenecen a través de la configuración electrónica. Pero antes vamos a saber qué es eso de grupo y periodo. Como sabéis, en la tabla periódica tenemos, aquí tenemos un esquema sencillo de la tabla periódica, tenemos ordenados los diferentes elementos en grupos y en periodos. Las filas que tiene, son siete filas que corresponden corresponden...
a los periodos y las columnas son 18 columnas que pertenecen a los grupos. O sea, grupo 1, grupo 2, grupo 3, grupo 4, así con cada columna. De manera que hay en total grupo 18 y 7 periodos correspondientes a cada fila. A través de la configuración electrónica vamos a averiguar, por ejemplo, el magnesio, dónde se ubicaría en nuestra tabla, porque si conocemos su grupo y su periodo, son como las coordenadas, como un hundir la flota. Pues hundimos la flota y sabemos dónde está precisamente en la tabla periódica el elemento que vamos a calcular.
Vamos con el magnesio. El magnesio nos dice que el número atómico es 12, lo que quiere decir que tiene 12 protones. Y al ser un elemento neutro... va a tener la misma cantidad de protones que de electrones, por lo tanto, a través de ese dato sé que tiene 12 electrones.
Pues bien, para hacer la configuración electrónica tengo que colocar esos 12 electrones siguiendo las diagonales, ¿vale? 1, S, 2. También debo conocer aquí, que se me ha olvidado ponerlo, que en el subnivel S tendremos 2 electrones como máximo, en el P 6 como máximo, en el D 10 como máximo y en el F... 14 como máximo. Así iremos rellenando hasta alcanzar los 12. Pues hemos hecho la primera diagonal y como es la S, como máximo puede tener 2. Hasta 12 aún me quedan 10. Pues vamos a la siguiente diagonal.
2, S, 2. Puedo rellenar también completamente el S. A la siguiente diagonal paso al 2P. Como el P como máximo alcanza 6, puedo meter 6 electrones.
Pues puedo porque por ahora llevo 2 y 2, 4 y 6, 10. Hasta 12 ya solo me quedan 2. Que los completo con este 3S2. ¿Veis? Ya he hecho la configuración electrónica del magnesio. Pues bien, ahora ¿cómo sé cuál es su periodo y cuál es su grupo?
Pues bien, me fijo en el último nivel completado. ¿Vale? El último nivel completado es el 3. El nivel 3. ¿Vale?
Pues el último nivel completado será mi periodo. Periodo. 3, ¿vale?
¿Y en qué grupo está? El grupo será el 2, ¿vale? De la S.
Grupo 2. Así que sé que el magnesio se ubica, ¿veis? Periodo es el nivel. Y el grupo, si termina en la S, será el numerito, el electrón, los electrones que tiene la S, el 2, ¿vale? Pues ya lo tengo. Grupo 2. Periodo 3, va a estar aquí, ¿vale?
El magnesio ubicado. Vamos ahora con el siguiente elemento, el calcio. Número de protones 20, número de neutrones también 20. Vamos a colocarlos, ¿vale? Ya tengo este, me voy a guiar por este. 2s2, 2p6, 3s2.
Por ahora llevo 12 hasta 20. Nos habíamos quedado en 3s2. Vamos a la siguiente diagonal, es 3p6. Y ya creo que tengo los...
¡No! me quedan, me quedan. Siguiente 4s2 y ya tengo los 20 creo.
2 y 2, 4, 6, 2 y 2, 4, 6, 10 y 10, 20. Bien, ya he llenado los 20, ya he colocado los 20 electrones. Último nivel completo sería este. Entonces 4 es el último nivel completo, así que es el periodo 4 y el grupo me lo indica el superíndice de la s2. Último subnivel completado.
Así que este elemento estará, vamos a escribir el calcio, grupo 2, aquí. Periodo 4. 1, 2, 3, 4. Aquí va a estar el calcio. Vamos con el siguiente, el cobalto.
Este va a ser diferente, ya veréis por qué. Pues bien, tengo que ubicar 27 electrones. Vamos a colocar este, que aquí ya tengo los 20. 2 P6, 3 S2, 3 P6, 4 S2.
Hasta aquí tenía 20 de antes, tengo que añadirle 7. 4 S2 estaba aquí. Pues tengo que cambiarlo a la diagonal. 3, D y de la D no puedo añadir los 10 porque ya solo me quedaban 7 hasta el 27. Así que me tengo que quedar solo con 7. Y así ya he completado, si sumo todos, ya he completado los 27. ¿Vale? ¿Y ahora aquí qué me pasa?
El último nivel completo, si os dais cuenta, es este. ¿Vale? El 4. Pero ¿qué me ha pasado?
Que en el 3 la D se me ha quedado sin completar. Así que aquí me tengo que fijar en esto, ¿vale? En esta D y en este nivel.
Entonces, efectivamente el último nivel completo es el 4. Periodo es 4. Pero si hay un subnivel en el anterior que está sin completar, que suele ser la D, si es la D, el grupo va a ser, si es la D, ¿vale? Atentos, si es la S solamente y completa, pues lo tengo fácil. Pero si es la de que está sin completar, tengo que a este sumarle 2. Y ese va a ser mi grupo.
7 más 2, el grupo 9. Por lo tanto, va a estar el cobalto en el periodo 4, 1, 2, 3, 4, y en el grupo 9. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9. ¿Esto a qué se debe? Voy a borrar por aquí esto porque os quiero explicar. Los elementos están dispuestos de manera que en estas dos primeras columnas terminan S1 y S2.
En las de aquí, la configuración electrónica de estos elementos termina en D. Y este termina en D1, D2, D3, D4, D5, D6, D7, D8. de 9 y de 10. ¿Vale?
Por eso, cuando termina, cuando hay un subnivel de sin completar y termina ahí, le tengo que añadir 2 porque le tengo que añadir las dos eses de aquí. Entonces, siempre que tenga un de, le sumo 2 por esa razón. ¿Vale? Así que, si os aprendéis esa norma y sabéis de dónde viene, pues así también no se os olvida.
¿Cuánto tenía que sumarle? 2. ¿A qué se debe? Pues a esto.
¿Vale? Así que... Aquí lo tenemos fácil, último nivel, el 4, pero como el D estaba sin completar, pongo el D, el superíndice del D, que es en este caso el 7, y le sumo 2. Y así ya tengo el grupo.
El grupo en este caso es 9 y ahí es donde iría el cobalto. No sé por qué he puesto el 9, quería poner cobalto. Vamos a hacer ahora más, que son también distintos, para que sepáis ya completar los que aparecerían por este lado de la tabla.
Vamos a ver ahora otro tipo de elementos. Ya os he puesto la configuración electrónica. Aquí tenemos el aluminio, hemos rellenado ya los 13 electrones. Y además os he marcado ya el último nivel que han llenado.
El último nivel que han llenado es el 3. Y además termina en S y en P. Cuando os pase esto, no como antes, cuando termina en S, fácil, el grupo va a ser S1, el grupo 1, y si es S2, el grupo 2. Si termina en S y en P hay que hacer algo distinto para el grupo. Bueno, para el periodo... fácil porque el periodo es el último nivel relleno, el periodo en este caso es el 3 y para el grupo lo que tengo que hacer es poner un 1 un 1 siempre y ahora el siguiente número será la suma de los superíndices de la S y de la P, 2 más 1, 3 pues ya lo tengo, este es el grupo 13, siguiente lo último que he rellenado es el nivel 3, pues el periodo 3 y además como en el nivel 3 tengo la S y la P, sumo la S y la P ¿qué es? 5 más 2 que es 7, pongo un 1 delante, pues 17, ¿vale?
Y el siguiente sería este, ¿vale? El bromo, que es bastante largo porque tiene 35 electrones. La única diferencia, veis aquí, entre medias ha metido el 3 de 10, pero no importa porque el último nivel relleno es el 4. Pero del 4 tengo que cazar este y este.
O sea, que no se me olvide de este 4P5, delante está el 4S2, ¿vale? Tengo que coger estos dos. Como veis tiene 4. niveles, por lo tanto, el periodo será el 4, y para el grupo, como tengo S y P, aquí tengo la S y la P, un 1 y sumo 2 más el 5 que es 7, por lo tanto es el grupo 17, ¿vale? Así que en caso de que termine en S y en P, sumo esos dos y pongo un 1 delante, ya está, ¿vale? Ese es el truco.
¿Queréis saber por qué es así? Pues bien, vamos a entenderlo. Pues bien, aquí habíamos visto que las dos primeras columnas son para los que terminan en la S1 y en la S2.
Las otras 10 columnas que vienen después, es decir, la columna 3, la 4, así hasta la 12, Son las que terminan en D1, D2, D3, D4 y así hasta D10. Por eso cuando termina en la D tengo que sumarle un 2, porque son los dos que hay delante. Entonces tengo así finalmente que el D10 termina en el grupo 12, porque está en la columna 12. Las siguientes columnas, la 13, 14, 15, 16, 17 y 18, que se corresponden con esos grupos, lo calculo de esta manera. La configuración electrónica correspondiente sería Los de aquí terminan en S2P1, los de aquí S2P2, S2P3, así sucesivamente hasta hacer S2P6.
¿Y aquí qué pasa? Que como hemos dicho, esta es la columna 12, esta es la columna 13, por lo tanto es el grupo 13. Pues justo coincide que 2 más 1, el 2 de la S y el 1 de la P, son 3 más un 1 delante. O sea, con un 1 delante. 2 más 2 es 4, pues coincide que está en el grupo 14. ¿Veis? Y así.
Como va coincidiendo, pues es un truco genial que nos ayuda a ir mucho más rápido y más sencillo. Y no liarnos. Vamos a ubicar, si queréis, en la tabla periódica para saber dónde quedarían estos elementos.
El aluminio me está diciendo periodo 3, grupo 13. Periodo 3 sería la fila 3, grupo 13. Grupo 13 sería la columna 13. Por lo tanto, el aluminio lo tendríamos aquí. El cloro. Periodo 3, sigo en la fila 3, pero en este caso es el grupo 17, justo en la columna 17. Por lo tanto, el cloro estaría aquí.
Y el bromo me está diciendo también grupo 17, pero el periodo 4, es decir, bajo una fila y aquí tendría el bromo. Como veis, es muy sencillo teniendo en cuenta estas tres cosillas que os he dicho. Si termina en S, pues el grupo, el superíndice de la S.
Si termina en D, pues sumarle 2 para saber el grupo. Y va a salir el grupo si termina en SP, sumar la S y la P y añadir uno delante. Y con eso tenemos los grupos.
Los periodos son súper fáciles porque es simplemente mirar cuál es el último nivel que hemos rellenado a la hora de colocar los electrones, a la hora de realizar la configuración electrónica. Y hasta aquí el vídeo de hoy. Si te ha gustado el vídeo dale a me gusta y compártelo. Suscríbete a este canal y sígueme en mis redes sociales si quieres estar al tanto de nuevos vídeos y ejercicios. Que tengas un buen día y nos vemos en el próximo vídeo.