Le Principe de Le Chatelier

Définition

• Lorsqu'un système à l'équilibre subit une perturbation, il réagit pour diminuer cette perturbation.
• Le système se déplace dans le sens opposé à la perturbation jusqu'à établir un nouvel équilibre.

Équilibre Chimique

• Une réaction à l'équilibre n'évolue plus en termes de quantité de réactifs et de produits.
• Exemple: Réaction et équilibre dynamique avec l'ammoniac (NH3), diazote (N2) et dihydrogène (H2).
• Même vitesse de transformation de réactifs en produits et vice versa.

Types de Perturbations

1. Concentration et Quantité

   • Ajouter du réactif (ex: N2) déplace l'équilibre vers la droite pour produire plus de produits.
   • La réaction s'ajuste pour rétablir l'équilibre en diminuant la perturbation.

2. Pression

   • Influence les composés gazeux.
   • Augmenter la pression déplace l'équilibre vers le côté avec moins de moles de gaz.
     • Ex: Pour N2 + 3H2 ↔ 2NH3; augmenter la pression déplace l'équilibre vers la droite (2 moles vs 4 moles).
   • Diminuer la pression déplace l'équilibre vers le côté avec plus de moles de gaz.

3. Température

   • Dépend du signe de ΔH (enthalpie de réaction).
   • Réaction exothermique (ΔH < 0): Libère de la chaleur.
     • Augmenter la température déplace l'équilibre vers la gauche.
   • Réaction endothermique (ΔH > 0): Besoin de chaleur.
     • La réaction se comporterait inversement.

Constante d'Équilibre (K)

• Une constante ne varie pas avec concentration ou pression.
• Varie uniquement avec la température.
• Si la température change, K change en fonction de si la réaction est endothermique ou exothermique.

À Suivre

• Vidéos suivantes présenteront des exercices concrets sur la variation de concentration, pression, et température pour différentes réactions.