dans cette vidéo on va parler un petit peu du principe de le chatelier donc ce principe il dit que lorsqu'on a un système qui est à l' équilibre et qu'on fait subir à ce système une perturbation le système va réagir pour diminuer la perturbation c'est à dire qu'il va aller dans le sens inverse à la perturbation jusqu'à établir un nouvel équilibre si on considère par exemple cette réaction qui est à l' équilibre puisqu'on utilise ici c'est double flèche qui relie bien qu'à réaction est à l' équilibre ce que ça veut dire que cette réaction est l équilibre c'est que la quantité de réactifs et la quantité de produits n'évolue plus on ne constate plus un changement net dans la concentration et des réactifs une des produits en réalité il ya toujours des réactifs du direct et du dihydrogène qui se transforme coop en aide à 3 on a beau gnac et donc il ya une réaction qui se fait de la gauche vers la droite mais au même rythme exactement à la même vitesse il ya l'ammoniac nh3 qui se transforme en design et en hydrogène est donc globalement on ne voit plus de changements dans la concentration ni de réactifs ni des produits c'est ça en équilibre ici aussi pour ça qu'on appelle ça un équilibre dynamique les perturbations qu'on peut appliquer à ce système elles peuvent être grosso modo de trois types la première catégorie c'est la concentration et la quantité des composés utilisés tu pourras veut dire par exemple on ajoute du jazz hot donc on augmente la quantité de diazote dans des réactifs et qu'est ce qui va se passer dans ce cas là donc ça c'est assez intuitif c'est assez logique si on met plus de réactifs l'équilibré déplacé vers la droite pour favoriser la quantité de produits saas est un premier exemple deuxième exemple on peut également modifier la pression modifier la pression ça va influencer uniquement sur les composés qui sont sous forme gazeuse donc ici on voit que les trois composés qu'on a utilisées dans cette réaction 600 sous forme gazeuse donc ils mettent tous les trois influences rock dans cette réaction du côté des réactifs on a au total quatre moules de gaz de composés gazeux et dans les produits on a deux mots de composés gazeux et donc c'est ça qui va voir leur considérer quand on regarde la variation la pression si on augmente la pression l'équilibré se déplacer vers le sens de la réaction où il ya le moins de monde le gaz donc dans ce cas ci vers la droite et au contraire si on diminue la pression on va aller du côté où il ya le plus de monde le gaz donc dans ce cas ci vers la gauche on verra plus tard des exemples plus précis et la troisième possibilité c'est de modifier la température pour savoir dans quel sens un système va évoluer lorsqu'on modifie la température il va falloir s'intéresser au signe du delta h donc le delta h petit rappel c'est long tapis pour la réaction j'ai écrites ici le delta va être négatif ça veut dire quoi un des tâches négatif ça veut dire que j'ai une réaction qui est exothermique dans qui libère de la chaleur et donc tout ce qu'on va conclure pour la réaction exothermique ce sera l'inversé si j'avais la réaction et de thermique puisque l'augmentation ou la diminution de température ne va pas influencer de la même façon une réaction qui a besoin de chaleur pour ce faire donc il n'a pas besoin de chaleur pour ce faire par exemple dans cet exemple si si on augmente la température l'equilibre va être déplacée vers la gauche puisque cette réaction elles libèrent de l'énergie elle n'a pas besoin d'une augmentation de température pour ce faire au contraire si on lui fournit plus d'énergie plus de chaleur elle va aller dans le sens inverse on peut se demander aussi comment évolue la constante d' équilibre donc grand cas lorsqu'on fait des variations à un système qui est à l' équilibre bien cas c'est une constante d' équilibre une constante c'est quelque chose qui ne varie pas par définition la constante des clips cas elle est définie à une température particulière donc la seule façon de faire varier cas c'est de modifier la température si on modifie la concentration où la pression qu'a ne change jamais alors que si on modifie la température là la constante d'équilibré qui va changer qu'à va changer dans quel sens eh bien ça dépend si la réaction et les endothermique ou exothermique on va voir dans les vidéos suivantes des exemples un peu plus concret d'exercice qui font varier la concentration la pression et la température pour différentes réactions