Fuerzas Intermoleculares y Temperaturas de Ebullición

Introducción

• Los líquidos se evaporan a diferentes temperaturas debido a las fuerzas intermoleculares.
• Las fuerzas intermoleculares son más débiles que las fuerzas intramoleculares, lo que facilita la separación de moléculas.

Tipos de Fuerzas Intermoleculares

1. Fuerzas de Dispersión de London

• Se originan cuando átomos o moléculas cercanas distorsionan su nube electrónica.
• Generan dipolos instantáneos debido al movimiento de electrones.
• Existen en átomos y moléculas no polares y polares.
• Polarizabilidad: Facilidad de distorsión de electrones; aumenta con la masa molecular.
• Ejemplo: Isómeros del pentano influyen en su punto de ebullición.

2. Fuerzas Dipolo-Dipolo

• Se presentan entre moléculas polares con momentos dipolares permanentes.
• Más intensas que las fuerzas de dispersión de London.
• Ejemplo: Cloruro de hidrógeno con momento dipolar hacia el cloro.

3. Enlace de Puente de Hidrógeno

• Tipo especial de dipolo-dipolo, ocurre en enlaces F-H, O-H, N-H.
• Muy fuertes debido a la alta electronegatividad de los elementos involucrados.
• Ejemplo: Agua y metanol, el agua puede formar hasta 4 puentes, el metanol 3.
• A mayor cantidad de puentes de hidrógeno, mayores fuerzas intermoleculares.

4. Fuerzas Ión-Dipolo

• Importantes en disoluciones iónicas, como el cloruro de sodio en agua.
• Moléculas de agua rodean los iones, proceso conocido como solvatación.

Conclusiones

• La intensidad de las fuerzas intermoleculares afecta la temperatura de ebullición.
• Comprender estas fuerzas ayuda en el estudio de las propiedades físicas de las sustancias químicas.