qué sucede cuando un líquido huye porque diferentes líquidos huyen a diferentes temperaturas para responder estas preguntas tenemos que pensar en las fuerzas intermón oculares estas vienen a ser las fuerzas de interacción electrostática que ocurren entre moléculas así como vimos en la clase anterior que los átomos interaccionan formando enlaces covalentes iónicos entre ellos las moléculas también participan en interacciones con otras moléculas las fuerzas intermón oculares serán más débiles que las fuerzas intra moleculares o enlaces es por ello que será más fácil separar dos moléculas que romper los enlaces dentro de ellas veamos ahora los diferentes tipos en este vídeo veremos cuatro fuerzas intermón oculares fuerzas de dispersión del london fuerzas de polo de polo enlace de puente de hidrógeno que a veces también se denomina solo puente de hidrógeno y las fuerzas y ovni pues la primera fuerza es la fuerza de dispersión del hondo esta se origina cuando dos átomos o moléculas acercan entre sí y se distorsiona su nube electrónica generando dipolos instantáneos debido al movimiento de electrones estos dipolos instantáneos son muy débiles porque solo existen por un corto tiempo así también se genera una polarización de los átomos o moléculas vecinas produciendo dipolos inducidos en el caso de átomos tenemos por ejemplo a ley un átomo de ellos no polar y tiene una distribución simétrica de electrones sin embargo si otro átomo de ello se acerca a él en un instante dado se generará una distorsión de la distribución de sus electrones produciendo un dipolo instant tal lo mismo ocurre si tenemos moléculas populares sabemos que el yodo presenta un enlace a polar y es una molécula polar sin embargo si otra molécula de yodo se le acerca también se generarán estos dipolos instantáneos por ello podemos decir que esta fuerza existe entre átomos y moléculas no polares pero también existen en ambo leku las polares entonces esta fuerza estará presente en todas las moléculas podemos observar en esta tabla que a mayor masa molecular mayor será el punto de ebullición esto significa que se necesitará de una mayor temperatura para separar las moléculas la intensidad de la fuerza de dispersión de london depende de la facilidad con la que la distribución de electrones de distorsiona cuando se forme un dipolo instantáneo esta facilidad de distorsión de electrones se le llama polariza bilidad por ello mientras mayor sea la masa de una molécula mayor será la cantidad de electrones que esté presente y más polarizada le sera entonces sus fuerzas del hondo aumentará la forma de las moléculas también influye en las fuerzas del mundo estas tres moléculas son isómeros es decir tienen la misma fórmula general de 5h 12 pero diferente fórmula estructural en el caso del n venta no al ser lineal tendrá una mayor superficie de contacto entre sus moléculas por lo que habrá una mayor atracción entre ellas aumentando sus fuerzas de dispersión delonte es por eso que se observa que esta molécula tiene el punto de ebullición más alto por otro lado si observamos al león ventana este va a tener más ramificaciones entonces su área de contacto va a ser menor y sus moléculas no estarán tan fuertemente atraídas haciendo que sus fuerzas de dispersión de london sean menores es por eso que de las 3 esta tendrá el menor punto de ebullición veamos ahora las fuerzas y polo de polo estas fuerzas solo se dan entre moléculas polares porque ellas tienen un momento dipolar resultante diferente de ser a diferencia de las moléculas polares en este caso el momento o la resultante está dirigido hacia el cloro que es el átomo más electro negativo y dos moléculas de cloruro de hidrógeno se acercan lo suficiente se atraerán por sus extremos de cargas opuestas generando momentos y polo permanentes usualmente las fuerzas dipolo de polo son más intensas que las fuerzas de dispersión del long entonces como podemos observar estas fuerzas solo existen entre moléculas polares mientras más polar sea la molécula la interacción será más fuerte el enlace puente de hidrógeno es un tipo especial de dipolo de pollo este se da cuando los polos generados por enlaces efe nh wow interaccionan entre ellos estas interacciones de polo de polos son muy fuertes debido a que estos son los elementos más electro negativos de la tabla periódica la atracción será siempre entre el elemento más electro negativo y el menos electro negativo de la otra molécula el puente de hidrógeno puede darse también entre dos moléculas diferentes que presenten dichos enlaces pero como podemos observar siempre el elemento más electro negativo atraerá al menos electro negativo de la otra una molécula de agua puede llegar a formar hasta cuatro puentes de droga cada par libre del hidro del oxígeno genera un puente de hidrógeno mientras que los enlaces hidrógeno generan dos puentes más en el caso del metanol este solo presenta un enlace h es así que cada par libre del oxígeno genera un puente de hidrógeno y el hidrógeno genera un puente más en total el metano solo podrá formar tres puentes de hidrógeno los enlaces se h no participan en el puente de hidrógeno mientras más fuentes de hidrógeno genera una molécula mayores serán sus fuerzas internos leku lares otro tipo de fuerza es la fuerza y un dipolo la cual es muy importante en las disoluciones por ejemplo cuando una sustancia iónica tal como el cloruro de sodio se pone en contacto con el agua las moléculas de agua interaccionan con los iones y la superficie los iones son matados se movilizan y se separan en la solución las moléculas de agua van a rodear a la unión con su átomo - electro negativo es el hidrógeno mientras que los cationes serán rodeados por el átomo más electro negativo el oxígeno a este proceso se le denomina sol but acción entonces esta existe entre compuestos iónicos y moléculas polares