Catatan Sifat Koligatif Larutan

Pendahuluan

• Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh
• Pembahasan kali ini mengenai sifat koligatif larutan.
• Terdapat tiga soal yang akan dibahas.

Soal 1

Deskripsi Soal

• 500 gram air dilarutkan:
  • 12 gram magnesium sulfat (MR = 120)
  • 6 gram urea (MR = 60)
  • KB air = 0,5 °C per molal

Langkah Penyelesaian

1. Hitung Molalitas Magnesium Sulfat (MgSO4):

   • Rumus: ( M = \frac{\text{gram}}{\text{MR}} \times \frac{1000}{\text{gram pelarut}} )
   • ( M_{MgSO4} = \frac{12}{120} \times \frac{1000}{500} = 0,2 )

2. Hitung Molalitas Urea:

   • ( M_{Urea} = \frac{6}{60} \times \frac{1000}{500} = 0,2 )

3. Hitung ΔTB (Perubahan Titik Didih):

   • Rumus: ( ΔTB = M \times KB )
   • ( ΔTB = (0,2 \times 2) + (0,2 \times 1) = 0,6 \times 0,5 = 0,3 )

4. Titik Didih Larutan:

   • ( TB_{larutan} = 100 + 0,3 = 100,3 °C )_

Soal 2

Deskripsi Soal

• Data percobaan penurunan titik beku:
  • Larutan NaCl dengan konsentrasi 0,1 dan 0,2
  • Larutan Urea dan C6H12O6, konsentrasi 0,1

Konsep

• Sifat Koligatif:
  • Bergantung pada jumlah zat terlarut, bukan jenisnya.
  • NaCl sebagai larutan elektrolit terionisasi menjadi 2 ion (Na+ dan Cl-).

Kesimpulan

• Jawaban: E (jumlah partikel zat terlarut).

Soal 3

Deskripsi Soal

• Agar 500 gram air tidak membeku pada -5,4 °C, berapa massa NaCl yang harus ditambahkan?

Langkah Penyelesaian

1. Hitung ΔTF:

   • ( ΔTF = 5,4 °C )

2. Gunakan Rumus ΔTF:

   • Rumus: ( ΔTF = M \times KF imes I )
   • MR NaCl: 58,5
   • ( M = \frac{mass}{MR} \times \frac{1000}{500} )

3. Hitung Massa NaCl:

   • ( ΔTF = 5,4 = M \times 1,8 imes 2 )
   • Simplifikasi dan dapatkan massa NaCl = 43,9 gram.

Penutup

• Telah dibahas 3 soal mengenai sifat koligatif larutan.
• Semoga bermanfaat bagi adik-adik.
• Wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh.