Intro Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh Jumpa lagi di channel yang keren ini channel Mas Yano Oke adek-adek pembahasan soal kali ini adalah sifat koligatif larutan Sekui disimak baik-baik pembahasan soal kali ini mengenai sifat koligatif larutan Oke, di sini Mas Yano sudah membuat tiga soal. Silakan kalian bisa mengerjakan terlebih dahulu, kemudian nanti kita cocokkan hasilnya. Apakah pengerjaan yang kalian lakukan itu betul atau mungkin ada yang keliru? Oke, silakan bisa di-pause terlebih dahulu videonya, nanti baru dilanjutkan kembali.
Oke adek-adek, kita coba bahas ya dimulai dari nomor 1 terlebih dahulu Oke, Mas Yano bacakan Kedalam 500 gram air, dilarutkan berturut-turut 12 gram magnesium sulfat Jika MR-nya adalah 120 6 gram urea MR nya 60 jika KB air adalah 0,5 derajat Celsius per molal maka larutan hasil campuran akan mendidih pada suhu berapa Oke Kita lihat disini, diketahui bahwa disini ada yang namanya 15 gram air Berarti ini adalah gram pelarutnya adek-adek 15 gram air ini adalah gram pelarutnya adek-adek Dilarutkan berturut-turut 12 gram magnesium sulfat ada 12 gram magnesium sulfat MRnya 120 dan 6 gram urea Kb air adalah 0,5 maka larutan hasil campuran akan mendidih pada suhu berapa nah Nah adik-adik jika adik-adik menemukan soal seperti ini kita coba mengerjakan terlebih dahulu berapa molalitas yang dimiliki oleh magnesium sulfat dan berapa molalitas yang dimiliki oleh urea. Oke Mas Yano coba disini tuliskan ada molalitas rumusnya adalah M untuk magnesium sulfat terlebih dahulu ya adik-adik MgSO4 sama dengan gram per mR. Dikali 1000 per gram pelarut. Oke.
Kita lihat di sini magnesium sulfatnya adalah 12 gram. MR-nya berapa adik-adik? 120. Oke. 120. Dikali 1000 per gram pelarutnya 500. Oke.
Sama dengan berapa adik-adik? 12. Dengan 12 bisa dicoret ya. 1000 dibagi 500 hasilnya adalah 2 adek-adek Berarti 2 per 10 sama kayak 0,2 Oke Nah sekarang setelah kamu menentukan molalitas MGS4 Sekarang kita coba hitung molalitas urea Urea Rumusnya sama adek-adek gram per mR dikali 1000 per gram pelarut masanya urea 6 gram per mr nya 60 dikali 1000 per gram pelarut nya 500 sama dengan 6 dengan 60 bisa kita coret 6 nya 1000 bagi 500 hasilnya adalah 2 adek adek sama dengan yang diatas 2 per 10 Hasilnya adalah 0,2. Oke. Nah, sekarang ade-ade bagaimana kita menentukan titik didih dari campuran larutan tersebut.
Caranya yang pertama kita harus menentukan terlebih dahulu berapa delta TB-nya. Delta TB. Delta TB rumusnya adalah M kali KB.
Oke. Nah, disini karena ada 2 ade-ade, ada MGS4 dan Urea, maka M-nya nanti adalah dijumlahkan. Artinya nanti M-nya harus dijumlahkan.
Molalitas dari MgSO4. Kita ingat bahwa MgSO4 ini adalah larutan elektrolit. Ingat kalau larutan elektrolit harus dikalikan faktor vanhoefnya.
Dikalikan dengan I ade-ade. Kemudian ditambahkan molalitas urea. Baru dikalikan dengan...
KB ade-ade Oke, urea kan non-elektrolit Makanya tidak perlu dikalikan I Karena urea merupakan larutan non-elektrolit Oke, kita masukkan satu persatu angkanya Molalitas MgSO4 0,2 Dikali I nya berapa ade-ade MgSO4? Disini terionisasi menjadi Mg+, dan SO4 2 min Mg2+, dan SO4 2 min Berarti ada 2 ion Kalau ada 2 ion, dan kita tahu MgSO4 ini merupakan larutan elektrolit kuat Artinya alfanya disini sama dengan 1 adek-adek Kalau alfa sama dengan 1, berarti nanti I nya sama dengan N N adalah jumlah ion Jumlah ionnya 2, berarti nanti I nya juga 2 Ditambah molalitas urea juga 0,2 Dikali KB, KB nya 0,5. Oke, kita jumlahkan 0,2 kali 2. 0,4 ya adik-adik. Ditambah 0,2, 0,6. Dikali 0,5, hasilnya 0,3.
Oke, nah sekarang kita akan mencari titik didih larutan tersebut. Delta TB itu kan adalah pengurangan dari TB larutan. Dikurangi TB pelarut Delta TB nya kita masukkan 0,3 TB larutannya dicari Dikurangi TB pelarut TB pelarut ada deh Kalau air itu nanti dia adalah 100 derajat celcius Jadi TB larutan sama dengan 100 ditambah 0,3 Sama dengan 100,3 derajat celcius Oke Jawabannya adalah yang mana adik-adik?
Oke, itu sekalian C. Gimana adik-adik? Apakah pengerjaan yang sudah dilakukan adik-adik sudah sesuai dengan pembahasan yang dilakukan oleh Mas Yano ini?
Oke, kalau sudah sesuai kita coba lanjut ke nomor 2 adik-adik. Nomor 2 ini cukup gampang sekali adik-adik. Kita bisa menjawabnya hanya dalam waktu setengah menit mungkin, tidak sampai adik-adik. Oke, kita coba bacakan soalnya.
Data percobaan penurunan titik beku, larutan, itu ada larutan NaCl, konsentrasinya berbeda, ada yang 0,1, ada yang 0,2. Ada larutan urea, CONH22 kali ini merupakan larutan urea, adek-adek. Sama dengan NaCl, konsentrasinya berbeda, 0,1, 0,2. Kemudian ada C6H12O6, ini konsentrasinya 0,1.
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku bergantung pada titik beku ini Penurunan titik beku larutan ini dia bergantung pada apanya Oke, ingat adik-adik kita harus tahu bahwa titik beku itu merupakan salah satu sifat koligatif Sifat koligatif Ingat adik-adik sifat koligatif itu pengertiannya atau definisinya adik-adik Dia hanya bergantung hanya Bergantung jumlah terlarut, zat terlarut Dia tidak bergantung, saya tulis disini aja, terlarut Dia tidak bergantung pada jenisnya, tidak bergantung pada jenis Jadi sifat kolligatif larutan itu hanya bergantung pada jumlah zat terlarut Tetapi tidak bergantung pada jenis zat terlarut atau pelarutnya Nah disini adek-adek kita lihat Kalau NACL sesama NACL kita bandingkan Kalau konsentrasinya berbeda maka titik bekunya akan berbeda Nah sekarang kita coba bandingkan CONH22x dengan C6H12O6 Dengan konsentrasi yang sama maka dihasilkan titik beku yang sama Ini konsentrasinya sama Tetapi kok ini berbeda antara NaCl Dengan COnH2 2x Yang ini min 0,372 Yang ini min 0,186 Ingat adek-adek Kalau larutannya Elektrolit harus dikalikan faktor Van Hoef Ini faktor Van Hoefnya adalah 2 Kenapa? Karena dia terionisasi menjadi 2 ion Na+, Cl-Sehingga kalau 0,186 Kita kalikan 2 Hasilnya ya 0,372 Sehingga sifat koligatif larutan itu hanya bergantung pada jumlah zat terlarut Tidak bergantung pada jenisnya Jadi tidak bergantung pada jenis-jenis zat terlarutnya Hanya bergantung pada jumlah zat terlarut Seperti misalkan urea ini juga sama dengan NACL tadi Ketika konsentrasinya 0,1 dan 0,2 Maka titik beku yang dihasilkan oleh larutan urea itu berbeda adik-adik Yang satu min 0,186 pada konsentrasi 0,2 molal dia titik bekunya adalah min 0,1 3, 7, 2 Sehingga jawabannya yang mana adek-adek? Nah ini A, B, C, D itu jenis semua Yang E adalah jumlah partikel Z terlarut Jawabannya adalah yang D, gampang sekali adek-adek Oke, nah sekarang kita Lanjut di nomor 3 Jadi nomor 2 ini hanya berbicara tentang konsep adek-adek Konsep sifat koligatif larutan Oke, saya yakin sudah betul semua ya nomor 2 karena cukup gampang sekali untuk menjawab soal nomor 2 ini.
Sekarang kita lanjut ke soal nomor 3 adik-adik. Oke, disimak baik-baik ya. Agar 500 gram air tidak membeku pada suhu min 5,4 derajat celcius. Ada 500 gram ini adalah gram pelarut. Yang ini min 5,4 derajat celcius ini merupakan titik beku larutannya.
Maka paling sedikit ditambahkan NaCl sebanyak berapa? Nah adik-adik kita tahu bahwa ada masa atom relatif Na23 Clnya adalah 35,5 Artinya Mr dari NaCl sama dengan Na1 Cl1 tinggal ditambahkan adik-adik berapa? 23 ditambah 35,5 58,5 Kemudian adik-adik disitu diketahui bahwa ada TF larutan Min 5,4 derajat celcius Artinya delta TF nya adalah tinggal kita balik aja Dari min jadi plus 5,4 derajat celcius Kenapa? Karena titik beku pelarut air itu adalah 0 derajat celcius Jadi tinggal membalik saja Kalau Titik beku nya adalah min 5,4 Artinya delta tf nya adalah 5,4 Plus positif Nah sekarang kita akan mencari berapa masanya Yang dicari adalah masanya Masa dari NACL ini Oke caranya bagaimana adek-adek Ya kita menggunakan rumus delta tf Delta tf Rumusnya adalah M kali KF. NACL larutannya adalah larutan elektrolit.
Ingat, harus dikalikan dengan faktor van Hoef I. Oke, M-nya kita jabarkan jadi gram per MR dikali seribu per gram pelarut. Dikali KF, dikalikan I. Masanya berapa, adek-adek? Masanya, oke, kita cari. Delta TF nya 5,4 Ini 5,4 MR nya kita masukkan 58,5 Kemudian dikali 1000 Per gram larutnya 500 Dikali KF 1,8 kali I ade-ade NaCl terionisasi menjadi berapa ion ade-ade?
ayo berapa ion ade-ade? oke betul sekali dia terionisasi menjadi Na+, dan Cl-sehingga ada 2 ion I nya adalah 2 oke nah kita coret yang kira-kira bisa disederhanakan 1000 bagi 500, itu 2 kemudian ada 5,4 dengan 1,8 ade-ade, ini 3 ya Oke, 3 Sehingga masanya adalah 3 x 58,5 Dibagi 2 x 2 Sehingga hasilnya berapa adek-adek? 3 x 58,5 Dibagi 4 Oke, hasilnya adalah 43,875 Atau 43,9 Jawabannya adalah 43,9 gram Jawabannya adalah yang do Oke adik-adik 3 soal saya kira sudah cukup Semoga adik-adik bisa menjawab soal-soal sifat koligatif larutan yang lain Ditunggu video-video Kak Siano atau Mas Siano yang lain Semoga video ini bisa bermanfaat untuk adik-adik Mas Siano akhiri Wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh