Catatan Kuliah Termokimia

Pembentukan Gas Nitrogen Dioksida (NO2)

• Pembakaran gas nitrogen.
• Penting untuk memperhatikan reaksi yang benar.

Pengantar Termokimia

• Delta H (ΔH): perubahan entalpi.
• Dua tanda ΔH:
  • Minus (-): Exoterm (melepaskan kalor)
  • Positif (+): Endoterm (menerima kalor)

Arti dari Exoterm dan Endoterm

• Exoterm:

  • Melepas kalor (kalor berpindah dari sistem ke lingkungan).
  • Contoh: pembakaran, respirasi, netralisasi, pengembunan, pembekuan.

• Endoterm:

  • Menerima kalor (kalor berpindah dari lingkungan ke sistem).
  • Contoh: penguraian, penguapan, pencairan, fotosintesis.

Perubahan Entalpi (ΔH)

• ΔH diukur dalam kilojoule per mol (kJ/mol).
• Menggunakan kalkulasi untuk perubahan entalpi:
  • Jika ΔH bernilai positif, kalor bernilai negatif, dan sebaliknya.

Satuan Perubahan Entalpi

• ΔH: kalor untuk setiap 1 mol.
• Jika jumlah mol lebih dari 1, gunakan rumus:
  • ΔH = -Q/N
    Dimana Q adalah kalor total, N adalah jumlah mol.

Reaksi Kimia

Reaksi Pembakaran

• Reaksi pembakaran selalu melibatkan gas oksigen (O2).
• Menuliskan reaksi pembakaran dengan koefisien 1 untuk senyawa yang dibakar.
• Contoh reaksi pembakaran:
  • Propana (C3H8):
    C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Penyetaraan Reaksi

• Pastikan semua reaksi tersetarakan dengan benar sebelum mencatat entalpi.

Konsep Penting dalam Termokimia

• Entalpi Pembakaran (ΔHC): untuk setiap 1 mol yang terbakar.
• Entalpi Pembentukan (ΔHF): reaksi membentuk senyawa dari unsur-unsur.
• Entalpi Penguraian (ΔHD): reaksi membongkar senyawa menjadi unsur-unsur.
• Hubungan antara ΔHF dan ΔHD: ΔHF = -ΔHD.

Contoh Reaksi

• Membentuk Air (H2O):
  H2 + 1/2 O2 → H2O

• Menguraikan Air:
  H2O → H2 + 1/2 O2

• Pentingnya Koefisien: Koefisien untuk senyawa yang dibentuk atau diuraikan harus 1.

Penutup

• Pembelajaran tentang termokimia penting dalam memahami reaksi kimia.
• Lanjutkan dengan topik lanjutan seperti reaksi penetralan.
• Dukung channel dengan like, subscribe, dan share.