फ़ायन्स के नियम

परिचय

• केमिस्ट्री में फ़ायन्स के नियम महत्वपूर्ण हैं।
• ये बताते हैं कि रासायनिक बंधन में आयनिक और कोवेलेंट कैरेक्टर कहाँ अधिक है।
• ये नियम पोलिश वैज्ञानिक कासिमिर फ़ायन्स द्वारा प्रस्तुत किए गए थे।

आदर्श कोवेलेंट और आयनिक बंधन के बीच अंतर

• आदर्श कोवेलेंट बंधन:
  • इलेक्ट्रॉन जोड़े को समान रूप से साझा किया जाता है।
• आदर्श आयनिक बंधन:
  • इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से स्थानांतरित होता है।

फ़ायन्स के नियमों का महत्व

• इन नियमों को समझने के लिए हमें आदर्श बंधनों का अंतर समझना होगा।
• आदर्श कोवेलेंट बंधन में इलेक्ट्रॉन समान रूप से वितरित होता है जबकि आयनिक बंधन में पूरी तरह से स्थानांतरण होता है।

उदाहरण के माध्यम से समझना

पहला उदाहरण: एल्यूमिनियम आयोडाइड (AlI3)

• एल्यूमिनियम आयोडाइड में एल्यूमिनियम तीन इलेक्ट्रॉनों को तीन आयोडीन अणुओं को स्थानांतरित करता है।
• आयोडीन का आकार बड़ा होने के कारण, इलेक्ट्रॉन थोड़ा खींचा जा सकता है।

दूसरा उदाहरण: एल्यूमिनियम फ्लोराइड (AlF3)

• यहाँ एल्यूमिनियम का आकार फ्लोरीन से बड़ा है।
• फ्लोरिन छोटा होने के कारण, यहाँ इलेक्ट्रॉन को अधिक खींचा जाएगा।

पोलराइजेशन

• पोलराइजेशन वह प्रक्रिया है जिसमें एक कैटायन अपने चारों ओर के एनायन के इलेक्ट्रॉन क्लाउड को अपनी ओर खींचता है।
• यदि कैटायन छोटा और चार्ज अधिक हो, तो यह अधिक पोलराइज करेगा।

स्थितियाँ जहाँ आयनिक बंधन में कोवेलेंट कैरेक्टर अधिक होगा

1. छोटा कैटायन:
   • यदि कैटायन का आकार छोटा हो और चार्ज अधिक हो।
2. बड़ा एनायन:
   • यदि एनायन का आकार बड़ा हो और चार्ज अधिक हो।
3. डी-ब्लॉक तत्व:
   • डी-ब्लॉक के तत्वों में कोवेलेंट कैरेक्टर अधिक होता है।
   • ये स्थिरता के कारण अधिक पोलराइज करते हैं।

निष्कर्ष

• फ़ायन्स के नियम रासायनिक बंधनों की समझ में मदद करते हैं।
• अगले वीडियो में हम VSEPR सिद्धांत पर चर्चा करेंगे।
• वीडियो का लिंक स्क्रीन में दिया जाएगा।