Catatan Kuliah: Pembahasan Soal Asesmen Harian Termokimia

Pendahuluan

• Pembahasan ini mengenai materi termokimia untuk kelas 11, baik semester 1 maupun semester 2.
• Membahas soal-soal asesmen harian terkait termokimia.

Soal 1: Deterjen dan Energi

• Situasi: Deterjen bubuk larut dalam air, gelas beker terasa hangat.
• Kesimpulan: Proses ini adalah reaksi eksoterm (sistem mengeluarkan panas ke lingkungan).
• Jawaban: Opsi A.

Soal 2: Diagram Tingkat Energi

• Poin: Delta H positif menunjukkan reaksi endotherm (panas dari lingkungan ke sistem).
• Jawaban: Opsi B.

Soal 3: Reaksi Pembuatan Gas Amonia

• Reaksi: N2 + 3H2 → 2NH3, Delta H = 92 kJ (eksoterm).
• Kesimpulan: Suhu lingkungan meningkat karena reaksi eksoterm.
• Jawaban: Opsi D.

Soal 4: Diagram Energi Gas NO

• Kesimpulan: Jika produk lebih rendah dari reaktan, maka reaksi adalah eksoterm.
• Jawaban: Opsi E.

Soal 5: Reaksi Endoterm

• Reaksi Endoterm ditunjukkan oleh reaksi 1 dan 4; penguraian urea termasuk.
• Jawaban: Opsi B.

Soal 6: Pembakaran Belerang

• Reaksi: 2S + 3O2 → 2SO3, Delta H = -800 kJ.
• Diketahui 200 kJ, jadi dihasilkan 0,5 mol SO3.
• Jawaban: VSO3 = 20 liter.

Soal 7: Reaksi Penguraian CuCl

• Delta H = +274,4 kJ, jadi reaksi ini endoterm.
• Jawaban: Opsi B.

Soal 8: Pembentukan NO2Cl

• Delta H = -296 kJ, persamaan termokimia untuk 1 mol adalah Delta H = -148 kJ.
• Jawaban: Opsi B.

Soal 9: Penguraian AgNO3

• Delta H positif menunjukkan reaksi endotherm.
• Jawaban: Opsi E.

Soal 10: Perubahan Entalpi

• Menggunakan rumus Delta H = total entalpi produk - total entalpi reaktan.
• Jawaban: Delta H = -231 kJ/mol.

Soal 11: Energi Ikatan

• Energi yang dibutuhkan untuk putusnya ikatan dihitung dari total energi ikatan kiri dan kanan.
• Jawaban: Delta H = -1250 kJ.

Soal 12: Kapasitas Kalor Kalorimeter

• Rumus: Ki total = Ki sistem + Ki kalorimeter.
• Jawaban: Kapasitas kalor = 1786 J/°C.

Soal 13: Perubahan Suhu Air

• Diketahui kalor 26,25 kJ, menghitung perubahan suhu.
• Jawaban: Delta T = 25°C.

Soal 14: Reaksi Aluminium

• Kapasitas kalor = 420 kJ.
• Jawaban: Delta H = -840 kJ/mol.

Soal 15: Pembakaran Butana

• Menghitung energi yang diserap air dari reaksi pembakaran.
• Jawaban: Delta H = -2688 kJ/mol.

Soal 16: Pembakaran Jet

• Menghitung kapasitas kalor berdasarkan perubahan suhu air.
• Jawaban: M = 250 g.

Soal 17: Hukum Hess

• Menggunakan siklus HES untuk menghitung perubahan entalpi.
• Jawaban: Delta H3 = -176 kJ/mol.

Soal 18: Perubahan Entalpi Pembentukan

• Menghitung perubahan entalpi berdasarkan reaksi yang diberikan.
• Jawaban: Delta H = +2,4 kJ.

Soal 19: Energi Ikatan N

• Menghitung energi ikatan rata-rata berdasarkan reaksi dan data yang diberikan.
• Jawaban: N triple bond N = -946 kJ/mol.

Soal 20: Energi Pembakaran Metanol

• Menghitung energi yang dihasilkan dari pembakaran metanol.
• Jawaban: Delta H = -80,93 kJ.

Penutup

• Pembahasan soal-soal ini membutuhkan pemahaman yang baik tentang konsep termokimia.
• Diharapkan materi ini bermanfaat untuk pemahaman lebih dalam tentang termokimia.