सम बेसिक कंसेप्ट ऑफ केमिस्ट्री - लेक्चर 2

केमिकल कंसेप्ट

• केमिस्ट्री में कुछ बेसिक कंसेप्ट पर चर्चा करेंगे, विशेष रूप से Mole Concept और Stoichiometry।

Mole Concept

• Avogadro's Number: 1 mole = 6.022 × 10²³ particles (atoms, molecules, ions)।

• Mole की परिभाषा: 6.022 × 10²³ particles की संख्या को एक mole कहते हैं।

• उदाहरण: 18 ग्राम पानी (H₂O) में 1 mole होते हैं।

• Molar Mass: किसी पदार्थ का मॉलिक्यूलर मास ग्राम प्रति मोल में।

• नंबर ऑफ मोल्स निकालने का फॉर्मूला:

  [ ext{Number of Moles} = \frac{\text{Mass of Substance (g)}}{\text{Molar Mass (g/mol)}}
  ]

Mole से Molecule और Atom में परिवर्तित करना

• Mole से Molecule में: Multiply by Avogadro's Number (6.022 × 10²³)।
• Molecule से Mole में: Divide by Avogadro's Number।

Stoichiometry

• Stoichiometry: रिएक्टेंट्स और प्रोडक्ट्स के मोल्स का अनुपात।
• बैलेंस रिएक्शन: रिएक्शन को पहले बैलेंस करना आवश्यक है।
• उदाहरण: H₂ + O₂ → H₂O।
  • बैलेंस करने के लिए इसे 2 से गुना करना होगा: 2H₂ + O₂ → 2H₂O।

प्रश्न और उत्तर

• प्रश्न: 60 ग्राम मिथेन (CH₄) में मोल्स निकालने के लिए:
  • Molar Mass of CH₄ = 12 + (1 × 4) = 16 g/mol
  • Moles = 60 g / 16 g/mol = 3.75 moles।

अन्य उदाहरण

• ग्लूकोस: 90 ग्राम ग्लूकोज (C₆H₁₂O₆) के अंदर हाइड्रोजन अणुओं की संख्या निकालना।
  • Molar Mass of C₆H₁₂O₆ = 180 g/mol
  • Moles = 90 g / 180 g/mol = 0.5 moles
  • Hydrogen atoms = 0.5 moles × 12 (H atoms in C₆H₁₂O₆) = 6.011 × 10²³ H atoms।

महत्वपूर्ण बातें

• Molar mass हमेशा ग्राम में होना चाहिए।
• रिएक्शन को सही से बैलेंस करना आवश्यक है।
• Stoichiometry से हम रिएक्शन के दौरान कितने प्रोडक्ट्स प्राप्त होंगे, यह निर्धारित कर सकते हैं।

अगला विषय

• अगले लेक्चर में Limiting Reagent, Empirical Formula, और Concentration पर चर्चा की जाएगी।
• Mole Concept को समझना इन विषयों के लिए आवश्यक है।