हाँ भाई तो केमिस्ट्री का हमारा सम बेसिक कंसेप्ट ऑफ केमिस्ट्री चल रहा है और जिसमें आज हमारा लेक्चर नंबर टू है लेक्चर नंबर वन में हमने केमिस्ट्री की बहुत बेसिक पूरा चेप्टर का नाम ही है सम बेसिक कंसेप्ट ऑफ केमिस्ट्री और इसमें हम लोग बात कर रहे हैं कि कुछ ऐसे कंसेप्ट जो हमारे अभी तक की प्रीवियस क्लासेस में इस्तमाल हुए हैं उन्हें घटा करेंगे और हम साथ साथ stoichiometry के बारे में भी बात करने वाले हैं तो mole concept और stoichiometry की अगर हम लोग बात करें तो क्या होता है ये तो सचे पहली बात तो lecture number 2 और mole concept mole concept अगर आपको थोड़ा बहुत यातो तो Avogadro जी ने ये दिया था इनके हिसाब से एक mole जो होता है one mole जो होता है वो होता है 6.022 या 23 केलो इन्टू में 10 की part 23 particles अगर कहीं पे लिखा हुआ है एक मोल तो उसका मतलब हो जाएगा इतने particles माल लो थोड़ी दिर के लिए ऐसा assume कर लेते हैं मैं कहता हूँ कि मेरे पास एक मोल pen है which is not possible आप समझें 6.023 into my 10 की पार 23 एक बहुत बड़ा number है इतना बड़ा number है कि practically इतनी चीज़ें नहीं होती हैं पेन होंगे पूरे वर्ल्ड में पूरे पूरी धर्ती पर तो आप नहीं होंगे आप हिसाब लगा लीजिए दुनिया में साथ बिल्लीयन लोग हैं हर एक इंसान के पास अगर आप एक करोड़ पेन भी दे दो अगेन विच इस नॉट पॉसिबल लेकिन आप एक करोड़ पेन नॉर्मल चीजों के लिए अप्लिकेबल नहीं है बट क्या एक मोल का जो कंसेप्ट है वो number of particles, atom, molecules, ions, electrons के लिए बहुत नॉर्मल सा है तो आज सर है हाँ जैसे कि शायद आप जानते हो नितो आप आज जान जाएंगे कि 18 ग्राम पानी में 18 ग्राम पानी is लगबग लगबग 1 spoon of water 18 ग्राम पानी के अंदर 1 mole water होता है यानि 18 ग्राम पानी के अंदर 10 की पार 23 molecules of H2O होते हैं, तो आप समझ लो एक बाल्टी में कितने होंगे, एक तब में कितने होंगे, एक कुए में कितने होंगे, और एक समुद्र में कितने होंगे, तो यह जो number of mole है, यह बहुत बड़ा number है, अगर हम macroscopic चीजों पर लगाना शुरू कर दें, लेकिन अगर यही number हम microscopic लेकिन 1 mole is equal to 6.023 into 10 to the power 23 particles, ठीक है जी, अब ये 6.022 into 10 to the power 23 या 23 जो भी ऐसा कहलो बाते की है, लेकिन number of moles कैसे निकालते हैं, अगर मुझे number of moles निकालने हैं, तो number of moles निकालने का formula होता है, mass of substance, जिसकी मैं moles निकाल रहा हूँ, अपन में उसी सब्स्टांस का हम लोग लेते हैं मोलर मास, मास और सब्स्टांस अपन में उसी सब्स्टांस का क्या लिया जाता है मोलर मास, मोलर मास मतलब मॉलेकिलर मास ही होता है, बस ग्राम पर मोल में होता है, और एक बात और ध्यान रखनी है जिसको हम अक्सर भूल ना ज इस दिए ऐसा यूनिट स्टैंडर्ड यूनिट लेकिन मास मोल कंसेप्ट में हमेशा ग्राम में रहता है क्योंकि जो नीचे मोलर मास हम लेते हैं यह हमने याद किया हुआ है वह ग्राम पर मोल में याद किया हुआ है इसलिए जो मास सब्सक्राइब नंबर और मोल्स का फॉर्मला हो गया मास ऑफ सब्सक्राइब और यह जो मास ऑफ सब्सक्राइब यह बात ध्यान रखिए अब अगर मेरे पास नंबर ऑफ मोल्स आ चुके हैं और मुझे number of moles से molecules निकालने हैं किसी भी compound के, तो obvious ही बात है, एक mole में इतने particle, इतने molecule होता है, तो मुझे उसको 6.023 into 10 की par 23 से multiply करना है, और अगर मेरे पास molecules आ चुके हैं, मुझे moles निकालना है, तो मुझे उसी को बस divide कर देना है, 6.023 into 10 की par 23 से, अगर मैं molecules से moles में जाना चा तो बहुत सिंपल सी बात यह है कि मोल से मॉलेक्यूल में जाना हो तो एबोगाडो नंबर से मिल्टिप्लाई और मॉलेक्यूल से मोल में जाना हो तो एबोगाडो नंबर से डिवाइड करते हैं। तो इसका मतलब basically मेरे पास 2 into में 6.023 into में 10 के पार 23 molecules of H2O हैं। 12.046 x 10 के पार 23 molecules of H2O हो जाएंगे, ऐसी अगर मेरे पास मान लो कहीं पर लिखा हुआ है, 10 moles of carbon है, तो carbon तो अकेला element है, तो उसमें molecule word यूज़ नहीं होगा, उसमें word यूज़ होगा atom, तो 10 moles of carbon का मतलब है, 10 x 6.023 x 10 के पार 23 atoms of carbon, तो मेरे पास इतने कार्बन के आटम हो जाएगे, अब अगर 10 से मुल्टिप्लाय कर दें, तो आशर आ जाएगा 6.023, इन्टू में 10 के पार 24 आटम्स आफ कार्बन, तो मेरे पास इतने कार्बन के आटम हो जाएगे, जो एलिमेंट है, उसमें तो सीधा आटम ही निकलेंगे, कोई दिक्कत होनी है जब तो कुछ पढ़ा ही नहीं है अब questions की form में अगर बात करें बस आपको यह याद रखना है कि अगर मेरे पास mass है तो mass से पहले हम moles निकालते हैं और moles से हम लोग molecule लेकिन अगर molecule से atom निकालना हो तो वो depend करता है उसमें कितने atom है जैसे H2O में अगर हम H2O की बात करने हैं और मुझे उसमें number of hydrogen atoms निकालने है तो जितने भी मेरे पास H2O के molecules आ जाएंगे और मुझे अगर hydrogen के atoms निकालने होगा क्योंकि 1 H2O के molecule में दो हाइड्रोजन के एटम्स रहते हैं ऐसे वह भी आप क्वेश्चन करोगे समझ जाओगे लेकिन अगर आप किसी एलिमेंट में खड़े हो जैसे कार्बन एक एलिमेंट होता है तो एलिमेंट में एबोकाडो नंबर से मल्टिप्लाय करके सीधा एटम्स आते हैं उसमें मॉलेक्यूल से होते ही नहीं है ठीक है यह बात बस आप ध्यान रखना इतनी बात ध्यान रख सकते हो तो सब होई जाएगा ठीक है जैसे इस प्रोशन आ रहा है कैलकुलेट दिन अंबर ऑफ मोल्स एन वन सिक्टी ग्राम ऑफ मिथेन अ तो सबसे पहले क्योंकि हम CBSE लेबल की बात करें तो मास ओफ मिथेन, मिथेन का फॉर्मुला CH4, 160 ग्राम दे रखा है और हमें इसके मोल्स निकालना है तो इसके लिए हमें मोलर मास ओफ मिथेन निकालना होगा तो मोलर मास ओफ मिथेन कैसे निकालेंगे कारबन का जो मास होता है वो 12 होता है प्लस हाइड्रोजन का जो होता है वो 1 होता है लेकिन हाइड्रोजन हमारे पास 4 है तो 12 plus 4 यानि कि 16 ग्राम पर मोल ग्राम पर मोल इसकी SI unit होती है यह हमारे पास क्या आ गया इसका molar mass अब अगर हमें number of moles निकालने है methane के तो formula लगाना बहुत ज़रूरी है तो mass of methane वो भी ग्राम्स में upon में नीचे आ जाएगा molar mass अब mass of methane हमारे पास कितना है 160 और molar mass हमारे पास कितना है 16, इसको divide कर देंगे तो answer 10 moles आ जाएगा, आइफ़ आपको पता हो, moles के लिए जो symbol हम use करते हैं, वो MOL होता है, वस E हटा देते हैं, बाकि सब same रहता है, डान है, तो बहुत simple साइ question रहा है, इसमें सिरफ moles निकालने को बोले गए थे, लेकिन अगर हम ओशिक्स हाना कंटेंट फाइव मोल्स आफ तो हमें सबसे पहली बात तो मोल्स ऑफ ग्लूकोस दे रखा है जो कि है फाइव मूल हमें इसका मा���स निकालना है तो हमें जरूरत पड़ने वाली है मोलर मांस की लेकर एक सिंपल सी बात करते हैं अगर आपको किसी का मोलर मांस सीधा याद यह से मुझे पता है कि यार जो ग्लूकोस होता है उसका मोलर मांस 180 ग्राम पर मोल होता तो अगर आपको किसी का मोलर मांस सीधा पता ही है अ तो आपको निकालने की जरूरत नहीं है, आप बड़े हो गए हो, लेकिन अगर आपको नहीं पता है, जैसे इसका 180 आएगा, लेकिन फिर भी अगर मालो नहीं पता है, तो कारबन का 12 होता है, इंटू में 6 है, हाइड्रोजन का 1 होता है, इंटू में 12 हाइड्रोजन है, और ओक अब अगर हम यहाँ पे number of moles का formula लगाएं, तो formula हो जाएगा mass of glucose upon में इसी का आ जाएगा molar mass, mass of glucose और इसी का नीचे आ जाएगा molar mass, अब number of moles हमारे पास 5 हैं, जैसा कि आप देख सकते हैं, mass of glucose हमें यहाँ पे calculate करना है, और डिवाइड में आ जाएगा हमारे पास मोलर मास, मोलर मास हमारे पास कितना है 180, बोलो भाई, तो यहां से हमारे पास मास आफ ग्लूकोस आ जाएगा, 5 इंटू में 180, और 5 इंटू में 180 is I guess 900 ग्राम्स, तो 900 ग्राम्स ग्लूकोस जब होगा, तो हमारे पास उसके 5 मोल्स बन यह आएगा ना 18 x 590 होता है तो 900 ग्राम्स आ जाएगा मास ग्राम में आएगा मोलर मास क्योंकि आप मोलर मास आपने ग्राम पर मोल में लिया है तो अब वैसे बात है आपका जो मास आएगा ग्लूकोस का वो ग्राम में आएगा ठीक है जी आप चाहो तो अगर कोई बहुत ब� चलिए अगला सवाल कह रहे हैं कैलकुलेट नंबर आफ कार्बन आटम्स प्रेजेंट एंड 0.6 केजी आफ ग्रेफाइट सबसे पहली बात तो मास आफ ग्रेफाइट जो है सबसे पहली बात तो मास आफ ग्रेफाइट आपको 0.6 केजी गिवन है इससे ग्राम में कन्वर्ट करना जरूरी है क्योंकि जब भी मोल कंसेप्ट करेंगे तो मास किसमें रहता है ग्राम में रहता है पहली बात दूसरी बात अब यहाँ पर हमारे पास ग्रेफाइट है तो ग्रेफाइट का मोलर मास क्या होता है मोलर मास आफ ग्रेफाइट आप सबको पता हो कि ग्रेफाइट का मतलब क्या होता है ग् यह सब तो कार्बन के ही बने हुए हैं तो मोलर मास वह बच्चे कभी कवार ऐसा होता कि कंफ्यूज जाते हैं लेकिन ग्रेफाइट का मतलब कार्बन है तो मोलर मास ऑफ ग्रेफाइट आ गया यानि कार्बन का मोलर मास आ गया 12 ग्राम पर मोल आ गया अब कार्बन यानि ग्रेफाइट जो कि एक एलिमेंट है उससे अगर मैं अबोगाडो नंबर से मल्टीप्लाई करूंगा तो हमें मिलते हैं molecules, फिर अगर atoms निकालने हो इन case, तो फिर हम उसको आगे further multiply करते हैं, डर हैं, तो molar mass of graphite, जो है 12 ग्राम पर mole होता है, हमें number of carbon के atoms निकालने हैं, उससे पहले moles निकालने होंगे, तो moles of carbon, यानि कि graphite, तो graphite के moles हमारे पास कितने आ जाएंगे, formula क्या है भाई, formula है mass मास आफ सब्स्टांस और नीचे आ जाएगा हमारे पास मोलर मास आफ सब्स्टांस तो मास आफ सब्स्टांस कितना हमारे पास 600 ग्राम्स और मोलर मास हमारे पास कितना है 12 है अब अगर हम इसको इससे डिवाइड कर दें तो मेरे हिसाब से ये आ गया हमारे पास 5 और ये आ गय तो एवोगाडो नंबर से मल्टिप्लाई करके सीधा आटम आएंगे अगर आप एलिमेंट में खड़े हो लेकिन अगर आपके पास मोल्स हैं तो एवोगाडो नंबर से मल्टिप्लाई करके मॉलिकिल आएंगे अगर आप किसी कमपाउंड में खड़े हैं तो फिलाल तो हम एलिमेंट में खड़े हैं नंबर आफ कारबन आटम्स निकालने हैं है तो जितने भी हमारे पास मोल्स हैं उसको मल्टीप्ला करना होगा 6.023 इन टू में 10 के पार 23 से तो 500 इन टू में 6.050 यह 15 है नॉट 500 टेज 50 तो 50 इंटर में 6.023 इंटर में 10 के पार 23 अब अगर मैं 56 को मल्टीप्लाई करूं तो फाइव से उसको करोगा 6 5 30 पॉइंट कितना आ गया या गया 30 पॉइंट वन आ 23 को फाइव से करेंगे तो 115 आ जाएगा ना, देख लेना यार इतना तो समाल लेना, इंटू में, अब यहाँ पे एक जीरो था तो 10 की पार 24, इतने आटम्स हमार पास आ गए, वो आप calculation देख लेना अगर यहाँ पे कुछ गरबड़ी होती भी है तो, लेकिन हमारा मकसद कहने का यह है कि अगर आपके पास moles आ गए हैं तो उससे आपको एटम निकालने हैं और अगर आप element में खड़े हो तो सिर्फ आपको उसको Avogadro number से multiply कर देना है, यह मैं बार बार बोल रहा हूँ कि बच्चा इस वाले हिस्से पे हमेशा confused रहता है, समझे, लेकिन जैसे अब यह वाला question है, इस वाले question में आपको 90 ग्राम of glucose दे रखा है, glucose मतलब बाई एक molecule है, मतलब कि एक compound है, तो इसको अगर हम multiply करेंगे, तो हमें क्या मिलेगा, molecule मिलेगा, तो calculate the number of hydrogen atoms in 90 ग्राम of glucose, 90 ग्राम of glucose का क्या मतलब है, आप ज़राँ समझें, पहली बात तो mass of glucose सीधा सीधा given है, 90 ग्राम्स ठीक है जी मास ऑफ ग्लूकोस गिवन है 90 ग्राम्स अब अगर मैं यहां से मोलर मास अभी हमने निकाला ही था मोलर मास ऑफ ग्लूकोस अगर मैं यहां से निकालता हूं तो ग्लूकोस का मोलर मास 180 ग्राम पर मोल आ जाएगा तो मोलर मास ऑफ ग्लूकोस आ जाएगा 180 ग्राम पर मोल वह हम निकाल चुके हैं ठीक है जी तो अब यहां से सबसे पहले तो हमें क्या निकालने हैं मोल्स निकालने हैं फिर प्लान बनाएंगे तो moles of glucose की अगर बात की जाए तो glucose के moles होते हैं mass of substance upon में नीचे आ जाता है molar mass mass of substance upon में नीचे क्या जाता है molar mass अब mass of substance कितना है हमारे पास 90 और molar mass कितना है 180 तो 0.5 moles हमारे पास आ जाएंगे अब अगर मैं moles को multiply करता हूँ अबोगाड्रो नंबर से आप पता हैं अगर मैं मोल्स को अबोगाड्रो नंबर से मल्टिप्लाई करूंगा तो क्या आएगा कमेंट सक्षने बताओ क्या मुझे आटम्स मिलेंगे क्या मुझे मॉलिक्यूल्स मिलेंगे क्या मिलेगा और अगर मुझे आटम मिलेंगे तो किसके मिलेंगे मॉलिक्यूल मिलेंगे लिख दिया होगा चेक करूंगा मैं इमान बारे का बात है देखो ठीक है ना तो मोल्स ऑफ ग्लूकोस को अगर मैं मल्टीप्लाइक कर दूंगा अबोगाडर नंबर तो मुझे मॉलिक्यूल्स ऑफ ग्लूकोस मिलेंगे तो यहां से पहले तो मैं निकालूं मॉलिक्यूल्स ऑ तो 0.5 इंटू में 10 के पार 23, ओ शारी, इंटू में 6.023 तो है ही, ठीक है मस्ती हो गई, कोई बात नहीं, तो यहाँ पे आ गया हमारे पास 5 को अगर मैं समझ देखा, 3.015 आ गया न, इंटू में 10 के पार क्या भी आ गया, आ गया, 23 भी आ गया, तो इतने हमारे पास क्या आ ग ग्लुकोस के क्या आ गए मॉलिक्यूज पर क्या हमें ग्लुकोस के मॉलिक्यूज निकालने थे नहीं हमें ग्लुकोस के अंदर नंबर आफ हाइड्रोजन आटम्स निकालने थे अब अगर आप ग्लुकोस के फॉर्मुले पर नज़र डालें विचेसी सिक्स एच ट्वेल्व तो इतने सारे ग्लुकोस के अंदर कितने होंगे? नमबर of hydrogen atoms निकालने हैं. तो एक ग्लुकोस के molecule के अंदर 12 hydrogen हैं. हमारे पास इतने सारे molecules हैं, यानि 3.011 into 10 के पार 23 molecules हमारे पास हैं.
अब एक molecule में अगर 12 hydrogen है तो इतने सारे molecules में कितने hydrogen होंगे? इंटू में 12 कर देना है बस जो भी answer आएगा इतने हमारे पास atoms of hydrogen हो जाएंगे. एक atoms ऐसे लिखना सही है यानि कि मैंने देखा कि glucose के एक molecule में 12 hydrogen होते हैं तो मैंने उसको 12 से multiply कर दिया.
सोचो इसी सवाल में अगर मुझसे पूछा होता है कि नहीं भाई ऑक्सीजन के आटम्स पताओ सिर्फ तो मैं किस से मल्टिप्लाई करता है मैं इसको सिर्फ सिक्स से मल्टिप्लाई करता है अगर मुझसे पूछा होता है ऑक्सीजन के आटम्स तो मैं सिर्फ सिक्स से मल्टिप्लाई करता है अगर मुझसे पूछा होता है कारब उससे आपको मिल्टिप्लाई कर देना है, सिर्फ कार्बन के पूछे होते हैं, तो हम इसको 6 से मिल्टिप्लाई करते हैं, हाइडोजन के पूछे हैं, तो 12 से कर लिया है, ओक्सीजन के पूछे हैं, तो फिर किस से मिल्टिप्लाई करते हैं हम इसको, 6 से टोटल पूछते हैं, चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज चीज ची है टॉपिक अलग लेकिन यहाँ पर भी मोल्स की पढ़ाई आपको करनी ही है क्या होता है इसके बारे में अगर बात करें तो ब्रांच आफ केमिस्ट्री विच डील्स विद नमबर आफ मोल्स आफ रियाक्टेंट एंड प्रोडक्ट्स नंबर आफ मोल्स आफ रियक्टेंट्स एंड प्रोडक्ट्स एन आ बैलेंस्ट केमिकल रियक्शन एन आ बैलेंस्ट केमिकल रियक्शन अगर आपके रियक्शन अगर आपके पास एक बैलेंस्ट केमिकल रियक्शन है अगर आप एक बैलेंस केमिकल रियाक्शन पे काम कर रहे हो, तो उसमें जो रियाक्टेंट के नमबर और प्रोडक्ट के नमबर और प्रोडक्ट के नमबर और प्रोडक्ट के नमबर और प्रोडक्ट के नमबर और प्रोडक्ट के नमबर और प्रोडक्ट के नमबर और प्रो आओ ज़रा समझें Stoichiometry क्या है कुछ एक्जांपल लेंगे आपके दिमाग में बत्ती जल जाएगे जैसे कि एक एक्जांपल लेते हैं H2 और O2 ये react होके बनाते हैं H2O अब सबसे पहली बात तो जब भी आप Stoichiometry की पढ़ाई करोगे आपको ये ध्यान देना है कि आपकी जो reaction है वो balance होनी चाहिए अगर वो balance नहीं है तो Stoichiometry की पढ़ाई हम नहीं कर सकते Stoichiometry की पढ़ाई हमेशा balance reaction के लिए होती है अच्छा तो क्या ये reaction balanced है, नहीं, तो हमें इसको balance करने के लिए यहाँ पे 2 और यहाँ पे 2 से multiply करना होगा, अब ये reaction क्या हो गई, यह balanced हो गई है, अब हम लोग stoichiometry की पढ़ाई करते हैं, तो क्या ऐसा कहना ठीक है, कि stoichiometry कहते है कि अगर आप इसके 2 moles लोगे, ये जो आगे लिखे हो हाइड्रोजन के दो मोल लूंगा तो मुझे ऑक्सीजन का एक मोल लेना होगा और ऐसा करने पर इसके दो मोल फॉर्म होंगे बिटा मास की पढ़ाई अलग होती है लॉ ऑफ कंजरवेशन ऑफ मास पढ़ेंगे वो पढ़ाई अलग है वो कहती है कि इन दोनों का मास मिला के जो आएगा वो प्रोडक्ट का मास होगा अब हम मास की बारे में बात नहीं करना है यार हम मास के बारे में बात नहीं करना है हमा और ओक्सिजन का एक मोल लेता हूँ, तो मुझे वाटर के दो मोल मिलेंगे रियाक्ट कराने के बाद. अब Stoichiometry क्या कहती है, इसको आगे next level पर लेके जाएं, कि मान लो मैंने इसके 50 मोल ले लिये. मान लो मैंने हाइड्रोजन के 50 मोल्स ले लिए अब इसके दो पे अगर इसका एक लेना पड़ता है तो इसके 50 पे इसके 25 मोल लेने होंगे इसके दो मोल पे अगर इसका एक मोल लेना होता है तो इसके 50 पे इसके 25 मोल लेने होंगे और इसके दो पे इसके दो बनते हैं तो इसके 50 पे इसके 50 मोल्स फॉर्म होंगे अजुमिंग देट देर इस नो लॉस कुछ भी loss नहीं हो रहा है, reaction complete हो रहे है, वो सारी बाते तो आपको मान के चलने हैं, अच्छा, मान लेते हैं, इस reaction के अंदर, मैं 100 mole ले लेता हूँ, H2 के 100 mole लेता हूँ, तो stoichiometry कहती है, कि इसके 2 mole पे इसका 1 लेना है, तो इसके 100 पे इसका half, यानि कि इसका 50 लेना होगा आ� इसके 100 मोल ही बनेंगे इसे हम लोग Stoichiometry कहते हैं अब आपको लग रहा होगा Stoichiometry की पढ़ाई तो बहुत जादा आसान है आज से रहे तब तक तो आसान है अब हम लोग बात कर रहे हैं जब हमें सीधा question में मोल्स ही गिवन हैं या अभी हम सीधा मोल्स पर बात कर रहे हैं प तो हम मास्क उसके बारे में बात कर लेते हैं, आओ जैसे कि for example, question को ऐसे लिख लेते हैं, ऐसा frame कर लेते हैं, कि calculate moles of oxygen required and moles of water formed when we तो अब बात करें अब बात करें अब बात करें अब बात करें अब बात करें अब बात करें अब बात करें अब बात करें अब बात करें अब बात करें अब बात करें अब बात करें अब बात करें अब बात करें अब बात करें अब ठीक है अब सबसे पहला काम स्टोशियोमेट्री में आपको रियाक्शन बनाना होता है बैलेंस रियाक्शन लुकि बिना उसके स्टोशियोमेट्री की पढ़ाई नहीं हो सकती है ठीक है तो सबसे पहला काम तो बैलेंस रियाक्शन बनाना है तो आओ जी एच टू प्लस ओ टू गिव्स एच टू तो सबसे पहले तो हमने बैलेंस रियाक्शन बनानी है तो यह हमने बैलेंस रियाक्शन की पढ़ाई हमेशा मोल्स पर होती है मास पे नहीं, number of atoms पे भी हो सकती है, because बात एक ही है, लेकिन मास पे तो कभी नहीं होगी, stoichiometry के पढ़ाई मास पे करनी ही नहीं है, confused ही नहीं होना है, मास पे करते ही नहीं है इसकी पढ़ाई, हमेशा मास को पहले convert करो number of moles में, हमेशा मास को पहले convert करो number of moles में, तो अगर मैं बात करूँ, तो moles of hydrogen मेरे पास कितने होंगे, तो हमारे पास formula होता है, mass upon में molar mass, hydrogen का mass हमारे पास कितना है, 20, और hydrogen का molar mass हमारे पास कितना होता है 2, 1 का 1, 2 का 2 हो गया, तो हमारे पास hydrogen के कितने moles आ गया है, 10 moles आ गया है, अब अगर मैं stoichiometry की पढ़ाई लगाओं, जो कि अब बहुत असान हो गया है question, 10 moles हो गया है, तो अब अगर मैं बात करूँ, तो reaction हमारी कहती है 2H2O plus O2 gives 2H2O, हमने अ इसके 5 moles लेने होंगे stoichiometry के हिसाब से इसके 2 पे इसके 2 बनेंगे तो इसके 10 पे इसके भी 10 moles बन जाएंगे तो इसका मतलब moles of oxygen required oxygen के कितने moles react होंगे answer है 5 यह statement लिखने जरूरी है और moles of water formed पानी के कितने moles बनेंगे तो answer है 10 moles बन जाएंगे तो इस प्रकार से हम इस reaction को represent करेंगे stoichiometric equation को करेंगे शीघे जी एक और सवाल लेते हैं आओ फ़ड़ा अलग सा ऐसा करते हैं ये सवाल mass के उपर खेलते हैं ठीक है और फिर आपको दो मिनट देंगे आप इसे solve भी करोगे ऐसा करते हैं calculate mass of ammonia formed when 7 grams of nitrogen is या 70 ले लेते हैं थोड़ा बड़ा number मिल जाएगा when 70 grams आफ नाइट्रोजन इज रियाक्टिड कंप्लीटली वेड हाइड्रोजन टू फॉर्म एनेस थी अगर वैसे तो क्वेश्चन में इस वाले क्वेश्चन में रियाक्शन ना भी दे रखी हो तो भी आप करना जानना चाहिए पर रियाक्शन जो आपको दे दी ध्यान रहे अब इस question को करो, करने के लिए proper आपको 2 minute मैं दे रहा हूँ, जल्दी से इस question को कर लीजे, जल्दी से कर लो दो मिनट ज्यादा दे दिया है वैसे मैंने मतलब पूरा सॉल्व मत करना ना रफ रफ कर लो यार दो मिनट ज्यादा दे दिया है वैसे तो बार रफ रफ कर लो इसको पूरा सॉल्व करने की जरूरत नहीं है देखो यार इस टाइम वेस्ट मत कर देना ठीक है प्लीज कह कि अभी आप आफ लेंगे बैठे होते हैं तो मैं आपके साथ कॉपी कॉपी चेक करके देखते आप करते हैं वैसे प्लीज करो प्लीज इमानधारी वाला काम करोगे त ठीक है हो गया है बेसिक बेसिक रिएक्शन को बैलेंस किया बगएर अगर आपने क्वेश्चन शुरू किया तो सब गलत वैसे ही हो गया ठीक है सबसे पहले तो reaction को balance करेंगे, N2 plus H2 gives NH3, अब reaction को balance करने के लिए यहाँ पर 2 लगाना होगा और यहाँ पर 3 लगाना होगा, अब stoichiometry कह रही है कि अगर हमारे पास N2 क्या एक मोल होगा तो NH3 का हमारे पास कितने मोल हो जाएंगे बच्चों, तीन मोल, दो मोल हो जाएंगे, N2 के एक मोल पे NH3 के दो हो जाएंगे, H2 का वैसे इस question में कोई काम नहीं है, because H2 के ऊपर एक question ही नहीं है, बच देखा जाएंगे, तो H2 के तीन मोल पे इसके दो बनेंगे, although H2 का भी कोई काम नहीं है, सबसे पहले हम लोग क्या करेंगे, हम लोग निकालेंगे moles of nitrogen, formula क्या हो जाएगा, mass of nitrogen upon में molar mass, हाना भाई, है मास ऑफ नाइट्रोजन अपने मोलर मास अब नाइट्रोजन का मास कितना है हमारे पास 70 और नाइट्रोजन का मोलर मास कितना होता है एक होता है 14 एंड वह गया 28 एक होता है 14 तो हमारे पास तो एंड तो एंड तो का हो गया 28 हां ना भाई अब यहां पर अगर हम देखें तो सेवन से करता है टेन आ जाता है और यह फोर आ जाता तो यह आगे पक्का ना कुछ गलती तो नहीं कर दी मैंने 70 upon में 28 तो 70 को काटा 7 से तो 10 आ गया इसको काटा तो 4 आ गया और 10 by 4 2.5 moles आ गया अब अगर इसका अगर हमारे पास 1 mole है तो आप देख सकते हैं इसके 2 moles हैं तो उस हिसाब से अगर हम देखें तो moles of NH3 जो हैं वो दुगने हो जाएंगे 2.5 क्योंकि इसके 1 पे इसके 2 है which is 5 moles तो हमारे पास 5 moles आ गए NH3 के, लेकिन हमें NH3 का mass निकालने को बोला हुआ है ना कि moles, अगर आप moles पर रुक गए तो गरबड़ी हो गई है, हमने mass निकालना है, moles नहीं निकालना है, mass निकालना है, तो अगर यहां से अगर हम लोग mass of NH3 निकालेंगे, तो mass of NH3 का formula हो जाएगा moles into तो molar mass अगर multiply हो जाएगा, तो mass का formula moles, into में molar mass आ जाएगा, सीधा formula लगा दो, moles हमारे पास कितने आ गए हैं, 5, और NH3 का molar mass, N का होता है 14, और 3 आड़ कर देंगे, तो 17 हो जाएगा, अब 17 into में, फाइव कर देंगे तो कितना आजाएगा, 85 ग्राम आजाएगा, अगर आपका आंसर यह सही आया था और आपने इसको 2 मिनिट के अंदर अंदर किया था, तो कमेंट सक्षन पर इमानदारे से अपनी अपनी कसम में, अपनी अपनी मुंडियों की कसम में जूट मत बोलना, अग अब अगली क्लास में जो टॉपिक पढ़ने वाले यानि कि limiting reagent, empirical formula और concentration उन सब में मोल concept लगेगा तो अगर आपको मोल concept नहीं आया इसको दुबारा देखो क्योंकि पिछले अब जो भी इस chapter में आनेवा टॉपिक हैं वो समझ में नहीं आएंगे इसके पर और questions एंसियार्टी