Mesure de la Masse Volumique d'un Liquide
Objectif
Distinguer les liquides contenus dans deux flacons grâce à leur masse volumique.
Instruments de Mesure Proposés
- Balance précise au dixième de gramme
- Fiole jaugée de 25 ml
- Éprouvette graduée de 25 ml
- Burette graduée de 25 ml
Choix des Instruments
- Utilisation de la balance pour mesurer la masse
- Utilisation de la burette graduée pour mesurer le volume (faible incertitude)
Procédure pour le Flacon A
- Préparation
- Déposer un Erlenmeyer ou un Becher sur la balance
- Appuyer sur TAR pour mettre la balance à zéro
- Placer sous la burette graduée préalablement rincée avec le liquide étudié
- Remplissage et Ajustement
- Remplir la burette en dépassant la graduation supérieure
- Ajuster le zéro en ouvrant le robinet au-dessus d'un Becher poubelle (lecture au bas du ménisque)
- Mesure du Volume
- Verser le liquide jusqu'à la graduation 25 mL dans l'Erlenmeyer
- Effectuer la lecture au niveau du bas du ménisque
- Mesure de la Masse
- Lire la masse sur la balance et la noter
Calcul de la Masse Volumique
- Formule: ρ = m/v
- Exemple:
- Masse (m): 20,7 g
- Volume (v): 25,0 ml = 25,0 x 10⁻³ L
- Masse volumique (ρ): 828 g/L
Calcul de la Densité
- Formule: Densité = Masse Volumique / Masse Volumique de l'Eau
- Exemple:
- Masse volumique de la solution A: 828 g/L
- Masse volumique de l'eau: 1000 g/L
- Densité: 0,828
Détermination du Titre Alcoolimétrique Volumique
- Reporter la densité sur le graphique fourni
- Lire l'abscisse correspondant au point de croisement avec la courbe
- Résultat: Solution A a un titre alcoolimétrique volumique de 90 -> Solution A est de l'alcool à 90°
Remarques Finales
- Refaire la même manipulation et les mêmes calculs pour la solution B
- Attention possible inversion des solutions par le professeur le jour J; bien mémoriser la méthode!
Conclusion
- La méthode permet de distinguer les liquides par leurs masses volumiques
- N'oubliez pas de vérifier les étapes et les unités des mesures
Fin de la partie 1