On s'intéresse à un sujet de CE portant sur la mesure de la masse volumique d'un liquide que vous pouvez télécharger entièrement en suivant le lien qui se trouve en description. Nous allons traiter la première partie du sujet dont le but est de distinguer les liquides contenus dans deux flacons grâce à leur masse volumique. Il va donc falloir mesurer la masse et le volume du liquide. Pour cela, on nous propose quatre instruments de mesure. Une balance, une fiole jaugée de 25 ml, une éprouvette graduée de 25 ml et une burette graduée de 25 ml également. Pour réaliser la manipulation, on va utiliser la balance précise au dixième afin de mesurer la masse et la burette graduée car c'est la verrerie permettant de mesurer un volume qui possède la plus faible incertitude parmi celles proposées. Commençons avec le liquide du flacon A. Déposez un Erlenmeyer ou un Becher sur une balance, puis appuyez sur TAR pour mettre la balance à zéro. Placez le tout sous la burette graduée préalablement rincée avec le liquide étudié. On pensera bien également à remplir la burette en dépassant la graduation supérieure et à ajuster le zéro en ouvrant le robinet au-dessus d'un Becher poubelle. Il faut bien penser à effectuer la lecture de volume en bas du ménisque l'œil face à la graduation 0 mL. Versez le liquide jusqu'à la graduation 25 mL dans l'Erlenmeyer, toujours en plaçant bien l'œil au niveau du bas du ménisque pour une mesure optimale. Lire la masse sur la balance et la noter. Calculez la valeur de la masse volumique en appliquant la formule suivante. La masse volumique notée ρ égale m sur v. On passe à la suite du TP et maintenant qu'on a fait la manipulation, on passe au calcul. On choisit ici de montrer la manipulation et le calcul uniquement pour le liquide A, mais il vous suffira de faire la même chose pour le liquide B. Pour la solution A, on mesure dans notre exemple une masse de 20,7 g pour un volume de 25,0 ml. On convertit les ml en litres en remplaçant le préfixe mili par x10 exposant moins 3 et on fait l'application numérique. On obtient une masse volumique de 828 g par litre. On calcule maintenant la valeur de la densité du liquide A en appliquant la formule suivante. La densité du liquide est égale à sa masse volumique divisée par la masse volumique de l'eau. Pensez que pour utiliser cette formule, il faut que les masses volumiques soient exprimées dans la même unité, ce qui est bien le cas ici. On obtient pour la solution A une densité de 0,828. Il ne nous reste plus qu'à reporter cette valeur sur le graphique fourni et à lire l'abscisse correspondant au point de croisement entre la densité calculée et la courbe. On comprend alors que la solution A a un titre alcoolimétrique volumique de 90. La solution A est donc de l'alcool à Il faut maintenant reprendre la même manipulation et les mêmes calculs pour la solution B et le tour est joué. Faites attention, le jour J il est possible que votre professeur ait inversé les solutions A et B. Donc ne mémorisez pas le résultat mais vraiment la méthode. Voilà, on a terminé cette partie. J'espère que cette vidéo vous aura aidé. A bientôt !