Notas de la clase de química sobre oxiácidos

Introducción

• Tema de la clase: Formulación de oxiácidos
• Estructura general de los oxiácidos:
  • Uno o más hidrógenos
  • Un elemento central
  • Uno o más átomos de oxígeno
• Valencias:
  • Hidrógeno: +1
  • Oxígeno: -2

Prefijos y sufijos en la nomenclatura

• Según la valencia del elemento central, se utilizan diferentes prefijos y sufijos:
  • Hipo- y -oso: Valencia más baja
  • -oso: Siguiente valencia
  • -ico: Valencia intermedia
  • Per- y -ico: Valencia más alta

Ejemplos de oxiácidos en el grupo 17 (halógenos)

• Elementos: Cloro, Bromo y Yodo (valencias 1, 3, 5, 7)

Oxiácidos del cloro

1. Ácido hipocloroso (Cloro + valencia 1)
2. Ácido cloroso (Cloro + valencia 3)
3. Ácido clórico (Cloro + valencia 5)
4. Ácido perclórico (Cloro + valencia 7)

Oxiácidos del bromo y yodo

• Similar a los del cloro, utilizando los mismos prefijos y sufijos.
• Ejemplo: HBrO4 es ácido perbrómico.

Oxiácidos del grupo 16 (azufre)

• Compuestos de azufre con hidrógenos: 2 (H2SO3 y H2SO4)

1. Ácido sulfuroso (valencia 4)
2. Ácido sulfúrico (valencia 6)

Oxiácidos del grupo 15 (nitrógeno)

• Solo existen dos oxiácidos importantes:

1. Ácido nitroso (valencia 3)
2. Ácido nítrico (valencia 5)

Oxiácidos del grupo 14 (carbono y silicio)

• Carbono (H2CO3) y silicio (H4SiO4)

1. Ácido carbonoso (valencia 2)
2. Ácido carbónico (valencia 4)
3. Ácido silícico (H4SiO4)

Oxiácidos del grupo 13 (boro)

• Ácido bórico (H3BO3)

Oxiácidos de metales (manganeso y cromo)

• Ácido manganico (H2MnO4)
• Ácido crómico (H2CrO4)
• Ácido permangánico (H2MnO7)
• Ácido dicrómico (H2Cr2O7)

Conclusión

• Importancia de memorizar los oxiácidos para formular rápidamente en futuras clases sobre sales ternarias.
• Recordar que cualquier duda puede ser consultada.