Overview
Kuliah membahas konsep dasar mol dalam stokiometri kimia, rumus-rumus utama yang sering digunakan, dan contoh soal untuk tiap rumus yang berkaitan dengan mol, volume, molaritas, serta konsep jumlah partikel.
Konsep Dasar Mol
- Mol adalah satuan jumlah zat dalam kimia, digunakan sebagai dasar perhitungan lanjutan.
- Rumus mol: mol (n) = massa (gram) / MR (massa molekul relatif).
- Satuan massa harus dalam gram agar hasilnya dalam mol; jika kilogram, hasilnya dalam kilomol.
MR, AR, dan Contoh Perhitungan
- MR (massa molekul relatif) digunakan untuk senyawa (lebih dari satu unsur).
- AR (massa atom relatif) digunakan untuk unsur tunggal.
- MR = jumlah AR dari seluruh atom dalam senyawa.
- Contoh MR H2O = 2 x AR H + 1 x AR O = 2 x 1 + 16 = 18.
Rumus Volume Gas
- Pada STP (0°C, 1 atm): Volume (L) = mol x 22,4.
- Pada RTP (25°C, 1 atm): Volume (L) = mol x 24.
- Gas diatom (misal: H2, O2, N2) memiliki 2 atom, sehingga MR = 2 x AR unsur.
Rumus PV = nRT (Persamaan Gas Ideal)
- Digunakan jika kondisi bukan STP/RTP.
- P dalam atm, V dalam liter, n dalam mol, R = 0,082, T dalam Kelvin (T(K) = T(°C) + 273).
Molaritas (Konsentrasi Larutan)
- Molaritas (M) = mol zat / volume larutan (liter).
- Molaritas menunjukkan kepekatan larutan; bertambah air maka molaritas berkurang.
Jumlah Molekul/Partikel (Bilangan Avogadro)
- Jumlah molekul = mol x 6,02 x 10²³ (bilangan Avogadro).
- Jika diketahui jumlah partikel, mol = jumlah partikel / 6,02 x 10²³.
Jumlah Atom dalam Senyawa
- Jumlah atom = jumlah atom per molekul x jumlah molekul.
- Hitung dulu mol, lalu molekul, kemudian kalikan sesuai jumlah atom tiap unsur.
Perbandingan Dua Gas (Suhu & Tekanan Sama atau Beda)
- Jika suhu & tekanan sama: N₁/V₁ = N₂/V₂.
- Jika beda: gunakan perbandingan PV/nRT untuk masing-masing gas.
Molaritas Campuran & Pengenceran
- M campuran = (mol₁ + mol₂ + ...)/V total.
- Jika menambah air (tanpa menambah zat), hanya volume total yang berubah, mol tetap.
Kadar Zat dalam Campuran
- Jika diketahui kadar (%), massa murni = massa x %kadar.
- Untuk mencari mol, gunakan massa murni, bukan massa total.
Key Terms & Definitions
- Mol (n) — Satuan jumlah zat, 1 mol = 6,02 x 10²³ partikel.
- MR (Massa Molekul Relatif) — Penjumlahan AR seluruh atom dalam molekul/senyawa.
- AR (Massa Atom Relatif) — Massa relatif dari satu atom unsur.
- Molaritas (M) — Jumlah mol zat terlarut per liter larutan.
- Bilangan Avogadro (L) — Jumlah partikel dalam 1 mol, yaitu 6,02 x 10²³.
- STP — Keadaan standar (0°C, 1 atm).
- RTP — Keadaan ruang (25°C, 1 atm).
Action Items / Next Steps
- Hafalkan AR unsur penting: C=12, H=1, O=16, N=14, S=32.
- Latihan soal menghitung mol, volume gas pada STP/RTP, dan pengenceran larutan.
- Pelajari penggunaan rumus PV = nRT dalam berbagai kondisi gas.