Cześć witam was wszystkich w kolejnej lekcji dzisiaj chciałbym już powoli zacząć zamykać temat chemii organicznej namówiliśmy sobie już jednofunkcyjne pochodne węglowodorów i dzisiaj chciałbym przejść do lekcji o wielofunkcyjnych pochony węglowodorów powiemy sobie o hydroksykwasach a potem o aminokwasach zaczniemy sobie od tego co to są te hydroksykwasy hydroksykwasy to są pochodne węglowodorów które występują dwie grupy funkcyjne grupa hydroksylowa czyli Oh oraz karboksylowa czyli cooh tutaj mamy przykłady takich związków które właśnie są hydroksykwasami czyli zawierają jedną i drugą grupę tutaj mamy przykład kwasu hydroksyetanowego czyli tak zwany kwas glikolowy tutaj mamy drugi przykład czyli kwas salicylowy przykład właśnie hydroksje kwasu aromatycznego i na koniec mamy kwas cytrynowy którym Jak widzimy jest kilka grup karboksylowych w stosunku do jednej grupy hydroksylowej i to też jest hydroksykaz ponieważ jest to bardzo zróżnicowana grupa w związków żeby związek był zaliczony do tej grupy Wystarczy że była właśnie chociaż jedna grupa hydroksylowa I chociaż jedna grupa karboksylowa może być ich więcej też i przyniosewnictwa No ona będzie bardzo różna właśnie zależnie od tego ile jest tych grup hydroksylowych Ile jest grup karboksylowych zacząłem sobie O to bardzo prostego przykładu czyli właśnie takiego związku i zasady tutaj nie odbiegają od większości związków organicznych czyli w przypadku takiego związku szukamy najdłuższego łańcucha węglowego czyli To jak widzimy są trzy atomy węgla więc to będzie jakiś kwas propanowy liczymy sobie grupy hydeksowe od grupy karboksylowej która jest tutaj najważniejsza czyli przy drugim węglu mamy grupę hydroksylową więc to będzie kwas 2 hydroksy propanowy Natomiast jeśli mamy związki już takie jak właśnie ta jest przedstawiony możecie go kojarzyć z poprzednich slajdów jest to kwas cytrynowy i możecie się domyślić dlaczego właśnie tak nazywam ten związek natomiast na jaki chcemy nazwać ten związek systematycznie to powstaje nam taka właśnie nazwa czyli kwas 2 hydroksypropanot 1 2 3 trikerboksylowy czyli bardzo skomplikowana nazwa No i jako że te nazwy już zaczynają się tak bardzo komplikować to często używa się na zazwyczaj robię zamiast nas systematycznych czyli właśnie kwas cytrynowy kwas mlekowy jabłkowy salicylowy to są właśnie nazwy zwyczajowe hydroksykwasów jeden przykład właśnie otrzymywania takiego hydroksykwasów to jest otrzymywanie hydroksykwasów z już kwasów karboksylowych które mają podstawnik z grupy fluorowców czyli na przykład brom chlor i to mamy reakcję z silną zasadą Ta silna zasada wypiera ten atom fluorowca No ale jako że jest to też kwas No to ten kwas reaguje z zasadą powstaje nam sól tutaj No jako że to jest grupa kwasowa No to dalej ten związek szeregu jest kwasem żeby wyprzeć słaby kwas tej Właśnie takiej soli No i powstaje nam hydroksykwas czyli kwas 2 hydroksy propanowy i sól chlorku potasu jeśli chodzi o właściwości hydroksykwasów to zazwyczaj są to substancje stałe dobrze rozpuszczalne w wodzie No bo są polarne jeśli chodzi o chemiczne właściwości No to będą one odpowiadały ich grupom funkcyjnym czyli grupie hydroksylowej oraz grupie carboksylowej czy będą reagowały one z metalami aktywnymi będą ulegały reakcjom estryfikacji grupa karboksylowa będzie ulegała dekarboksylacji a grupa hydroksylowa dehydratacji I to są główne takie informacje jeśli chodzi właśnie o hydroksykwasy przejdziemy sobie do drugiej grupy którą chciałbym dzisiaj mówić czyli aminokwasy które analogiczne do hydroksykwasów posiadają zamiast grupy hydroksylowej grupy aminową oraz grupę karboksylową i mamy tutaj również takie przykłady właśnie tych aminokwasów to jest glicyna kwas asparaginowy tyrozyna to są aminokwasy które powinniście kojarzyć Chociażby z lekcji biologii i tutaj też głównie korzystamy z nas zwyczajowych zamiast nazw systematycznych i znowu Przechodzimy sobie do nazewnictwa No możemy ten związek nazwać systematycznie znowu szukamy nazwy węglowodoru na podstawie dłuższego łańcucha węglowego to będzie właśnie jakiś kwas propanowy No i od grupy karboksylowej zaczynamy liczenie czy to będzie kwas 2 3D aminopropanowy ale tak jak mówiłem głównie będziemy się posługiwali nazwami systematycznymi i tutaj mamy właśnie główne aminokwasy które będą nas interesowały są to im aminokwasy białkowe które macie w swoich kartach do matury są to aminokwasy które występują w białkach organizmów żywych Jest ich trochę dużo nie musicie pamiętać tej serów tylko macie właśnie je w tych kartach musicie kojarzyć właśnie chociaż ta aminokwasy i pytanie Co to są w ogóle aminokwasy białkowe ponieważ aminokwasy nawet jak już mówiliśmy to są związki które mają grupę aminową natomiast aminokwasy białkowe to jest pewien podtyp aminokwasów są to tak zwane Alfa l aminokwasy to jest właśnie coś co że tak powiem zdefiniuje właśnie te aminokwasy i te aminokwasy wchodzą w skład białek łączą się za pomocą wiązania peptydowego wszystko teraz sobie rozbijemy naczyńki Pierwsze co to są Alfa aminokwasy Co to są El aminokwasy i co to jest wiązanie peptydowe zacznijmy sobie od tego co znaczy Alfa aminokwas jak możecie kojarzyć jak na przykład mamy jakiś kwas karboksylowy do jego podstawniki możemy liczyć w taki sposób jak zazwyczaj czyli na przykład tutaj jest węgiel drugi trzeci czwarty piąty szósty i tak dalej i tak dalej i tak dalej ale zamiast tego możemy oznaczyć te węgle za pomocą właśnie Alpha beta gamma delta TT itd czyli greckiego alfabetu Alfa oznacza że to jest pierwszy węgiel zaraz po grupie karboksylowej czyli wszystkie te aminokwasy białkowe są połączone jak widzicie na przykład tej alanina aminokwasy mają w sobie grupy aminową połączoną zaraz z tym pierwszym atomem węgla po grupie karboksylowej czy obojętnie Jak długi jest tutaj ten łańcuch właśnie węglowy grupa minęła zawsze jest przyłączona do tego pierwszego atomu węgla czyli atominokwasy oznaczają że grupa aminowa jest połączona z węglem alfa czyli tym pierwszym po grupie karboksylowej teraz Co to znaczy że kwasy są l i tutaj co trzeba znać to jest pojęcie izomerii oraz enancjomerów jeśli nie wiecie co to jest nie mieści się z tego lekcji to polecam ją lekcje właśnie o izomerii tak więc jak powinniście kojarzyć Jeśli atom węgla ma 4 różne podstawniki tak jak właśnie tutaj w tym przykładzie Czyli mamy grupę aminową mamy grupę metylową grupę karboksylową oraz atom wodoru to jest tak zwany węgiel asymetryczny jest to węgiel chiralny i ten związek może tworzyć właśnie izomery optyczne które możemy sobie tutaj właśnie narysować mamy taki właśnie enancjomer oraz taki jeden anziomer to jest tak zwana projekcja Fischera i w tej projekcji Fischera mamy dwa enancjomery dodajemy l oraz CMR d Czyli mamy l alaninę oraz D alanina i te aminokwasy które są w organizmach żywych to są właśnie te El aminokwasy czyli te elance Mary l tylko przykładowa tylko reakcja właśnie otrzymywania aminokwasów taka analogiczna właśnie tutaj hydroksykwasów czyli reakcja kwasu karboksylowych które mają podstawnik fluorowce na przykład chloro albo brom i ten związek reaguje właśnie z amoniakiem podstawiając je po prostu za atom florowca i powstaje nam sól amonowa natomiast aminoklasy głównie powstają w organizmach żywych za pomocą enzymów natomiast tych reakcji nie można tutaj tak łatwo opisać jeśli chodzi o właściwości fizyczne aminokwasów to są to krystaliczne ciała stałe które są dobrze rozpuszczalne w wodzie No bo są polarne mają grupę karboksylową mają grupy aminową które są polarne ale jeśli chodzi o właściwości chemiczne to mają one charakter amfoteryczny także mają grupę karboksylową która jest kwasowa oraz grupy aminową która jest zasadowa mają swój punkt tak zwany izoelektryczny który jeszcze będę tutaj za chwilę omawiać i w tym punkcie izoelektrycznym Występują one w formie tak zwanego jonu obojnaczego to wszystko za chwilę będzie wyjaśnione przeze mnie i ważna reakcja chemiczna to jest właśnie kondensacja aminokwasów która powoduje że powstają nam peptydy oraz dalej białka tak jak mówiłem powiemy sobie o tym punkcie izoelektrycznym ten punkt izolektryczny ma tutaj też w tych kartach napisane przy każdym aminokwasie jest właśnie napisany ten punkt izoelektryczny i to są właśnie te takie cyferki to ale i nam apukliso elektryczne 6,00 arginina 10,76 i tak dalej i tak dalej Co to znaczy punkt izoelektryczny to jest ph w którym dany aminokwas występuje w formie tego jonu właśnie obojnaczego dobrze czy wiemy że punkt izoelektryczny to jest na dobrą sprawę po prostu pH Ale co to jest tam Jon oba inaczej tak jak mówiłem aminokwasy no mają właściwości zasadowe oraz kwasowe czyli są amfoteryczne i to możemy sobie rozpierać w takiej reakcji że jak one się rozpuszczają w wodzie to nam dysocjują i powstaje nam właśnie taki Jon czyli jon obojnaczy w którym grupa karboksylowa ma ładunek ujemny a grupa aminowa ma ładnych dodatni i tam aminokwasy występują właśnie w formie takiego jonu W tym punkcie izoelektrycznym czyli w tym odpowiednim właśnie pH dla nich jeśli chodzi o te właściwości amfoteryczne No to jeśli to pH na przykład tutaj dla alaniny wynosi 6 No to właśnie o tym obojniaczy ale powiedzmy że na przykład dodajemy jakieś zasady do tego roztworu czyli wzrasta nam pH dodajemy jonów hydroksylowych czyli te onehydroksylowe zabierają ten ładunek tej dodatniej z tego aminokwasu i powstaje nam właśnie taki Jon to jest forma anionowa tego aminokwasu w której właśnie tylko te grupa karboksylowa ma ten ładunek ujemny i tak właśnie aminokwas zachowuje się w tym pH powyżej 6 czyli w tym pH powyżej tego punktu izoelektrycznego dla niego jest to oczywiście odwracalne możemy dodać kwasu do tego roztworu no i wtedy ten aminokwas wraca do swojej formy obojnaczej A jeśli będziemy dalej dodawać tego kwasu to przejdzie w formę kationową czyli te h+ się przyłączą tutaj właśnie do tego Do tej grupy karboksylowej i powstaje nam Forma kationowa w której tylko ta grupa aminowa ma ładunek dodatni i taka sytuacja zachodzi w pH poniżej właśnie tych 6 czyli poniżej punktu izoelektrycznego danego aminokwasu jest to też oczywiście odwracalne czyli Jeśli dodamy znowu zasadę to wrócimy do jonu obojnaczego a dalej do formy anionowej i też możemy sobie jeszcze podzielić aminokwasy na grupy Pod różnym względem głównie taki podział to chciałem tutaj przedstawić to jest podział na aminokwasy kwasowe zasadowe oraz obojętne klasy kwasowe to są takie jak kwas glutaminowy oraz kwas asparaginowy są one kwasowe ponieważ mają dodatkowe grupy karboksylowe czyli te właśnie które mają właściwości kwasowe aminokwasy zasadowe odwrotnie czyli zna arginina chistydyna będą miały w sobie więcej grup które mają właściwości zasadowe No i mamy aminokosy obojętne których jest najwięcej takie na przykład Alina Lucyna izoleucyna proina to są takie które nie mają właśnie dodatkowych grup kwasowych Ani zasadowych i na sam koniec omówimy sobie te wiązania peptydowe które występują właśnie pomiędzy aminokwasami białkowymi i one będą tak łączyć tam aminokwasy które potem będą podawały nam peptydy oraz białka wiązania peptydowe to są po prostu wiązania amidowe pomiędzy aminokwasami białkowymi czyli chemicznie Jest to po prostu wiązanie amidowe tylko ten rodzaj właśnie tych wiązań amidowych Kiedy powstaje pomiędzy aming kwasami białkowymi to mówimy na to wiązanie peptydowe Czyli mamy reakcję kondensacji aminokwasów grupa karboksylowa jednego aminokwasu łączy się z grupą aminową drugiego aminokwasu powstaje nam wiązanie amidowe czyli coh a tutaj w tym przypadku to jest rozwiązanie peptydowe ponieważ powstaje nam pomiędzy dwoma aminokwasami białkowymi tak tutaj Przyjmujemy że są dwa aminokwasy białkowe oraz cząsteczka wody ponieważ jest to reakcja kondensacji te dwa atomy wodoru i tutaj ten atom tlenu tworzą cząsteczkę wody i to są główne informacje jeśli chodzi o hydroksykwasy oraz aminokwasy dalej będą omawiać temat wiązań peppidowych w kolejnej lekcji o peptydach oraz o białkach Tak więc dziękuję na razie za uwagę Zapraszam do lajkowania subskrybowania oraz oglądania kolejnych filmików no i do zobaczenia następnym razem Cześć [Muzyka]