Coconote
AI notes
AI voice & video notes
Export note
Try for free
Sifat Keperiodikan Unsur dalam Kimia
Nov 11, 2024
Catatan Kuliah: Sifat Keperiodikan Unsur
Pendahuluan
Assalamualaikum Wr Wb.
Pertemuan dengan Kak Ferry, Master Teacher Kimia Bintang Pelajar.
Materi sebelumnya: Pengelompokan unsur dalam tabel periodik.
Fokus kali ini: Sifat keperiodikan unsur.
Sifat Keperiodikan Unsur
Jari-jari Atom
Definisi: Jarak antara inti atom dan lapisan elektron terluarnya.
Pola keperiodikan:
Ukuran atom meningkat dari kanan ke kiri dalam periode.
Ukuran atom meningkat dari atas ke bawah dalam golongan.
Penjelasan:
Penambahan proton dan elektron menyebabkan tarikan elektrostatik semakin kuat.
Contoh:
Periode kedua (litium ke fluor): Jari-jari mengecil.
Golongan 1A (litium ke fransium): Jari-jari meningkat.
Faktor lain yang mempengaruhi: Bentuk orbital, muatan inti atom.
Energi Ionisasi
Definisi: Energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom netral.
Pola keperiodikan:
Meningkat dari kiri ke kanan dalam periode.
Meningkat dari bawah ke atas dalam golongan.
Penjelasan:
Meningkatnya jumlah proton membuat gaya tarik antar inti dan elektron semakin kuat.
Pengecualian: Unsur golongan 2A (misal: magnesium lebih tinggi energi ionisasi daripada aluminium).
Unsur dengan energi ionisasi rendah cenderung lebih reaktif.
Afinitas Elektron
Definisi: Energi yang dilepaskan ketika atom menambahkan satu elektron.
Pola keperiodikan:
Meningkat dari kiri ke kanan dalam tabel periodik.
Menurun dari atas ke bawah.
Penjelasan:
Ukuran atom yang lebih kecil memiliki afinitas elektron yang lebih tinggi.
Faktor yang mempengaruhi: Ukuran atom, keadaan ionik, konfigurasi elektron.
Keelektronegatifan
Definisi: Kemampuan atom menarik pasangan elektron ikatan.
Pola keperiodikan:
Meningkat dari kiri ke kanan dalam periode.
Meningkat dari bawah ke atas dalam golongan.
Penjelasan:
Daya tarik inti atom terhadap elektron berperan dalam polaritas ikatan kovalen.
Kesimpulan Sifat Keperiodikan
Jari-jari: Meningkat dari atas ke bawah dan dari kanan ke kiri.
Energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan: Meningkat dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas.
Contoh Soal
Jari-jari atom beryllium: Diketahui jari-jari atom litium, natrium, kalium, beryllium, dan boron.
Menggunakan posisi unsur dalam tabel periodik untuk menentukan.
Urutan jari-jari atom: Kalium > Natrium > Litium > Beryllium > Boron.
Jari-jari atom beryllium: 0,89.
Penutup
Sifat keperiodikan unsur penting untuk memahami reaktivitas kimia.
Terima kasih telah menonton.
Sampai jumpa di video selanjutnya.
Wassalamualaikum Wr Wb.
๐
Full transcript