Sifat Keperiodikan Unsur dalam Kimia

Nov 11, 2024

Catatan Kuliah: Sifat Keperiodikan Unsur

Pendahuluan

  • Assalamualaikum Wr Wb.
  • Pertemuan dengan Kak Ferry, Master Teacher Kimia Bintang Pelajar.
  • Materi sebelumnya: Pengelompokan unsur dalam tabel periodik.
  • Fokus kali ini: Sifat keperiodikan unsur.

Sifat Keperiodikan Unsur

  1. Jari-jari Atom

    • Definisi: Jarak antara inti atom dan lapisan elektron terluarnya.
    • Pola keperiodikan:
      • Ukuran atom meningkat dari kanan ke kiri dalam periode.
      • Ukuran atom meningkat dari atas ke bawah dalam golongan.
    • Penjelasan:
      • Penambahan proton dan elektron menyebabkan tarikan elektrostatik semakin kuat.
      • Contoh:
        • Periode kedua (litium ke fluor): Jari-jari mengecil.
        • Golongan 1A (litium ke fransium): Jari-jari meningkat.
    • Faktor lain yang mempengaruhi: Bentuk orbital, muatan inti atom.

  2. Energi Ionisasi

    • Definisi: Energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom netral.
    • Pola keperiodikan:
      • Meningkat dari kiri ke kanan dalam periode.
      • Meningkat dari bawah ke atas dalam golongan.
    • Penjelasan:
      • Meningkatnya jumlah proton membuat gaya tarik antar inti dan elektron semakin kuat.
      • Pengecualian: Unsur golongan 2A (misal: magnesium lebih tinggi energi ionisasi daripada aluminium).
    • Unsur dengan energi ionisasi rendah cenderung lebih reaktif.

  3. Afinitas Elektron

    • Definisi: Energi yang dilepaskan ketika atom menambahkan satu elektron.
    • Pola keperiodikan:
      • Meningkat dari kiri ke kanan dalam tabel periodik.
      • Menurun dari atas ke bawah.
    • Penjelasan:
      • Ukuran atom yang lebih kecil memiliki afinitas elektron yang lebih tinggi.
    • Faktor yang mempengaruhi: Ukuran atom, keadaan ionik, konfigurasi elektron.

  4. Keelektronegatifan

    • Definisi: Kemampuan atom menarik pasangan elektron ikatan.
    • Pola keperiodikan:
      • Meningkat dari kiri ke kanan dalam periode.
      • Meningkat dari bawah ke atas dalam golongan.
    • Penjelasan:
      • Daya tarik inti atom terhadap elektron berperan dalam polaritas ikatan kovalen.

Kesimpulan Sifat Keperiodikan

  • Jari-jari: Meningkat dari atas ke bawah dan dari kanan ke kiri.
  • Energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan: Meningkat dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas.

Contoh Soal

  • Jari-jari atom beryllium: Diketahui jari-jari atom litium, natrium, kalium, beryllium, dan boron.
  • Menggunakan posisi unsur dalam tabel periodik untuk menentukan.
  • Urutan jari-jari atom: Kalium > Natrium > Litium > Beryllium > Boron.
  • Jari-jari atom beryllium: 0,89.

Penutup

  • Sifat keperiodikan unsur penting untuk memahami reaktivitas kimia.
  • Terima kasih telah menonton.
  • Sampai jumpa di video selanjutnya.
  • Wassalamualaikum Wr Wb.