Présentation du Tableau d'Avancement en Chimie

Introduction

• Outil utilisé pour étudier les réactions chimiques : le tableau d’avancement.
• Objectif : méthode simple, étape par étape, pour maîtriser le tableau d’avancement.

Utilité du Tableau d’Avancement

• Permet de suivre l’évolution des quantités de matière des réactifs et produits.
• Notion d’avancement d’une réaction :
  • Au cours d’une réaction, les réactifs diminuent et les produits augmentent.
  • Avancement noté "x" en mol.

Présentation du Tableau d’Avancement

• Outil illustrant l'évolution des quantités de matière lors d'une réaction.
• Structure :
  • Ligne 1 : État initial
    • Équation ajustée avec nombres stœchiométriques.
    • Avancement initial x = 0, quantités réactifs et produits à l’état initial (ni).
  • Ligne 2 : État intermédiaire
    • Avancement x, calcul des quantités de réactifs : ni - a*x, où "a" est le coefficient stœchiométrique.
    • Quantités de produits : 0 + b*x, où "b" est le coefficient stœchiométrique.
  • Ligne 3 : État final
    • Avancement maximal xf.
    • Recopier la ligne intermédiaire en remplaçant x par xf.

Exemple : Combustion du Méthanol

• Réactifs : méthanol et dioxygène.
• Produits : dioxyde de carbone et eau.
• Calculs en état intermédiaire :
  • Méthanol : ni - 2x
  • Dioxygène : ni - 3x
  • Dioxyde de carbone : 0 + 2x
  • Eau : 0 + 4x

Conclusion

• Importance de repérer les nombres stœchiométriques.
• Utilité pour bien comprendre et suivre l'évolution d’une réaction chimique.
• Prochaines étapes : exercices pratiques pour calculer les quantités finales.

Bonnes révisions et à bientôt !