Bonjour à tous, Dans cette vidéo je vais te présenter cet outil qu’on utilise pour étudier les réactions chimiques : le tableau d’avancement. L’objectif, c’est de te montrer une méthode simple, étape à étape, pour compléter et maitriser le tableau d’avancement. Pour commencer, il faut déjà comprendre son utilité, pourquoi le chimiste utilise-t-il un tableau d’avancement ? Et pour ça, on va partir d’une notion que tu as vue au collège et on va définir la notion d’avancement d’une réaction. Lors d’une réaction chimique, les quantités de matières des espèces chimiques varient. Si je prends cet exemple avec la combustion du méthanol : tu as appris au collège à distinguer les réactifs, à gauche de la flèche, qui sont les espèces chimiques qui réagissent et disparaissent au cours de la réaction. Donc si je mets ça en lien avec les nouvelles notions que tu as abordées au lycée : la quantité de matière de chaque réactif va diminuer au fur et à mesure que la réaction chimique se réalise. Et à droite de la flèche, on retrouve les produits qui se forment, petit à petit. Donc leurs quantités de matière augmentent. Et bien en Chimie on parle d’avancement pour suivre précisément cette évolution des quantités de matière. L’avancement est une grandeur qui est noté x et qui est du coup exprimé en mol. Avec ça, on va maintenant pouvoir présenter le tableau d’avancement. Le tableau d’avancement c’est justement l’outil qui est utilisé pour illustrer l’évolution des quantités de matière des réactifs et produits au cours de la réaction chimique. Il se présente sous cette forme, et je vais bien te détailler les différentes parties et les étapes à suivre pour le compléter. D’abord, tu commences par écrire l’équation de la réaction bien ajustée avec les bons nombres stœchiométriques. C’est important de toujours commencer par vérifier que l’équation est ajustée. Ensuite, on s’occupe de la première ligne qui va décrire le système à l’état initial. L’état initial, c’est quand la réaction n’a pas encore commencé. Si je réutilise le terme que je t’ai présenté juste avant, à l’état initial l’avancement est nulle, égal à 0. Donc je note ici dans la colonne de l’avancement que x = 0. Je désigne ici par ni, les quantités à l’état initial. Le petit i en indice désigne bien l’état initial. Dans un exercice, on sera souvent amené à calculer ces valeurs à partir des données et des informations qu’on a sur l’état initial. Et lorsque l’avancement est nul, la réaction n’a pas commencé, aucun produit n’est encore formé donc les quantités de matière des produits sont égales à 0. On passe ensuite à l’état intermédiaire : il correspond à un état quelconque au cours de la réaction, l’avancement vaut alors une certaine valeur, notée x. Au cours de la réaction, la quantité de matière d’un réactif s’obtient en faisant la différence entre sa valeur initial et l’avancement multiplié par le nombre stœchiométrique du réactif Pour comprendre et expliquer cette phrase, regarde ici. Je repère par repérer les nombres stœchiométriques, que je te repasse ici en couleur, et c’est avec ça que je peux compléter les quantités de matière des réactifs. Pour le méthanol, ni, la quantité de matière à l’état initial, moins 2x, 2 fois l’avancement, puisqu’il y a bien le nombre stœchiométrique 2 dans l’équation de la réaction. Même chose pour le dioxygène. On peut passer aux quantités de matières des produits, qui se forment. Elle s’obtient en faisant cette fois la somme de la valeur initiale (donc égal à 0 ici) et de l’avancement multiplié par le nombre stœchiométrique du produit. Donc ici pareil je repère les nombres stœchiométriques, et pour le dioxyde de carbone j’obtiens 0 + 2x que je peux écrire directement 2x Et pour l’eau, 0 + 4x donc 4 x. Pour bien comprendre et interpréter cette ligne je te propose de prendre l’exemple simple ou l’avance est égale à une mole, donc x = 1 mol. On retrouve bien avec ce tableau que 2 moles de méthanol, sont consommés c’est pour ça qu’on soustrait 2x, et réagissent avec 3 moles de dioxygène, pour former 2 moles de dioxyde de carbone, qui se forment, c’est pour ça qu’on ajoute 2x, et 4 moles d’eau. Pour finir, la dernière ligne avec l’état final : il correspond à l’état à la fin de la réaction. L’avancement atteint alors à une valeur maximale notée x indice f. Il suffit simplement de recopier la deuxième ligne en remplaçant x par xf. Voilà, j’espère avoir été clair et que tu as maintenant mieux compris la méthode à suivre pour compléter un tableau d’avancement. Dans les prochaines vidéos, on s’entrainera avec des exercices corrigés pour voir comment déterminer et calculer les quantités de matière dans l’état final. Bon courage pour tes révisions et à bientôt ! :)