Appunti sulla Molarità e Concentrazione Molaire

Introduzione alla Molarità

• La molarità è un modo di esprimere la concentrazione di una soluzione.
• È particolarmente utilizzata in chimica per risolvere esercizi.

Concetti Fondamentali sulle Soluzioni

• Soluzioni: miscugli omogenei in cui non si distinguono le varie parti.
• Composizione:
  • Soluto: componente presente in quantità minore.
  • Solvente: componente presente in quantità maggiore (spesso acqua).

Definizione di Molarità

• La molarità (M) è indicata come moli di soluto (N) per litro di soluzione.
• Formula:
  • M = N / V
    dove:
    • M = molarità (moli/L)
    • N = moles of solute
    • V = volume della soluzione in litri.

Calcolo della Molarità

• Per calcolare la molarità, è necessario:
  1. Trovare il numero di moli di soluto.
  2. Conoscere il volume della soluzione in litri.

Formula Inversa

• Numero di moli = Molarità × Volume della soluzione.
• Volume = Numero di moli / Molarità.

Esercizio Pratico

• Obiettivo: Calcolare la molarità di 60 g di idrossido di sodio (NaOH) in 0.250 L di soluzione.

Passaggi:

1. Convertire la massa del soluto in moli:

   • Utilizzare la formula:
     • Numero di moli = Massa (g) / Massa molecolare (g/mol).
   • Calcolare la massa molecolare di NaOH:
     • Na: 22.99 g/mol
     • O: 16.00 g/mol
     • H: 1.008 g/mol
     • Massa molecolare totale = 39.99 g/mol.

2. Calcolo del numero di moli:

   • Numero di moli = 60 g / 39.99 g/mol = 1.50 mol.

3. Calcolare la molarità:

   • M = 1.50 mol / 0.250 L = 6.00 mol/L.
   • Molarità = 6 molari (6 M).

Conclusioni

• La molarità è un concetto fondamentale per comprendere le soluzioni chimiche.
• Esercizi pratici aiutano a consolidare la comprensione delle formule e dei calcoli necessari.