Buongiorno In questo video parliamo di molarità o concentrazione molare Quindi a che cosa ci stiamo riferendo ci stiamo riferendo a la concentrazione di una soluzione esistono vari modi per esprimere la concentrazione di una soluzione la molarità è sicuramente in chimica e negli esercizi che voi svolgete una di quelle maggiormente utilizzate prima di parlare di molarità però visto che parliamo di soluzioni Ricordiamoci alcuni concetti fondamentali per andare ad approcciarci a questa tematica Intanto quando parliamo di soluzioni Di che cosa parliamo Parliamo di miscugli omogenei dove noi non riusciamo a distinguere le varie parti che lo compongono di due o più componenti Ma qual è un elemento degli elementi molto importanti da ricordare quando parliamo delle soluzioni che le soluzioni da quali componenti sono formate da un soluto da un solvente e quindi il soluto è quello presente in quantità minore il solvente quello presente in quantità maggiore e solitamente nelle nostre soluzioni Noi abbiamo un solvente che è l'acqua e quindi parliamo di soluzione acquose insieme abbiamo la formazione della soluzione ora Nel nostro caso quindi parliamo di molarità molarità È un modo per indicare la concentrazione di una soluzione detta anche concentrazione molare e di che cosa parliamo in realtà quando ci riferiamo alla molarità col termine molarità che poi si indicherà con m grande intendiamo la concentrazione espressa come moli dissoluto Ok che indichiamo con N contenute però in un litro di soluzione quindi Ricordatevi quando parliamo di concentrazione molare o molarità lo indichiamo Quante moli Ok dissoluto sono presenti in un litro di soluzione e parleremo sempre di litri e anche questa è una cosa molto importante quindi esiste una formula molto semplice da imparare che è questa per indicare la molarità ripeto si indica con M Grandi noi abbiamo il nome non Mori dissoluto n su volume di soluzione espresso in litri e quindi ecco che per indicare la molarità anche indicata spesso con m grande noi avremo moli su litro ora da questo deriveranno tutte le formule inverse quindi per ottenere il numero di moli noi avremo il numero di moli dato dalla molarità per il volume della soluzione mentre il volume dato dal numero di moli fratto la molarità con questi elementi noi dovremo riuscire a svolgere tutte le nostre i nostri esercizi io adesso vi presento un esercizio applic come una semplice applicazione di quelle che sono le formule che abbiamo visto adesso poi andrete anche un altro video in cui potrete andare a vedere un altro modo per andare a calcolare la molarità della soluzione perché vi presenterò anche un modo in cui si può calcolare la molarità della soluzione attraverso l'utilizzo delle proporzioni e questo lo trovate in un video che vi linko qua sopra è un'altra modalità io mi trovo molto meglio perché fatico spesso a memorizzare le formule mentre la proporzione vi aiuta a ricostruire andiamo comunque a vedere un esercizio così riusciremo più semplicemente a capire di che cosa stiamo parlando andiamo a calcolare secondo quello che ci viene richiesto la molarità di 60 grammi di idrossido di sodio naoh in 0.250 litri di soluzione Allora Ricordatevi in questo caso la soluzione l'espressione litri per cui la posso lasciare se l'avrò in millilitri in decilitri in centilitri eccetera ricordatela sempre in litri Ma andiamo a vedere i vari passaggi L'unica cosa difficile quando andate a lavorare con la molarità e a fare gli esercizi è che molto spesso non trovate il numero di moli ma trovate il soluto Nel nostro caso Nah espresso in grammi quindi la prima cosa che dovrete andare a fare sarà quello di trasformare la massa del vostro assoluto da grammi in moli Per questo vi sarà utile avere sotto mano una tavola periodica dove avrete tutti i valori delle massimolecolari dei vari elementi che prendete in considerazione per cui il primo passaggio è ricordarsi Qual è la formula per trasformare la massa di soluto da grammi in moli e la formula è che il numero di moli a partire dalla massa sarà data dalla massa in grammi fratto mm io lo indico come massa molecolare proprio per distinguerlo dalla molarità che viene indicato come m grande che sarà come unità di misura avrà grandi moli Quindi prendete la vostra tavola periodica e andate a considerare naoh per cui per andare a calcolare quella che è la massa molecolare DNA Oh avrete la massa molecolare del sodio confrontatelo con una vostra tavola periodica che avete sotto mano 22,99 grammi moli quella dell'ossigeno 16 grammi moli quella dell'idrogeno 1,008 comunque grammi moli Per un totale di 39,99 grammi moli Quindi abbiamo calcolato la massima regolare del idrossido di sodio A questo punto per calcolare il numero di moli dovremmo andare a prendere la nostra Massa che ricordiamo ai 60 grammi applichiamo la formula e abbiamo che il numero di moli dell'idrossido di sodio in questa soluzione è dato dai 60 grammi diviso la massa molecolare che ho appena calcolato e quindi otterrò 1,50 Moli andando a semplificare vedete che è tutto molto molto semplice Ora una volta che abbiamo calcolato il numero di moli del nostro della nostra soluzione dobbiamo andare ad applicare semplicemente la formula per trovare la molarità per applicare questa formula ok Noi ce lo dobbiamo ricordare e ricordiamo quindi che la molarità Nel nostro caso sarà data da il numero di moli di soluto fratto il volume della soluzione espressa in litri quindi il numero di moli di assoluto l'abbiamo trovato 1,5 moli di naoh il volume viene dato dall'esercizio 0,250 litri quindi andando a cliccare la formula noi avremo che la nostra molarità è pari a 1,50 fratto 0,250 moli su litro avremo 6,00 nuovi su litro possiamo anche scrivere 6 molare è ugualmente abbiamo calcolato quella che è la moralità o concentrazione molare del nostro esercizio